沉淀平衡.
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1×10-5ｙ
由Ksp=[Fe3+][OH-]3
=1×10-5×ｙ3=4.0×10-38
ｙ=[OH-]=1.58×10-11mol·L-1
[H+]=6.33×10-4mol·L-1
pH=3.20
推而广之，对于所有难溶金属氢氧化物：
M(OH)n(s) === Mn++ n OH-
Ksp = [Mn+][OH-]n
[教学难点]
pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的计算
[教学方法]讲授
[教学时数]4学时
[主要内容]
1．溶度积常数,溶度积与溶解度的关系及相关计算,利用溶度积规则判断和计算沉淀的生成、沉淀的溶解,分级沉淀,沉淀的转化。
2．难溶电解质中同离子效应和盐效应。
3．pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。
n :m型：AnBm(s) nAm+(aq)+ mBn-(aq)
s ns ms
Ksp= [nS]n[mS]m= nnmmSn+m
• 1: 1型：Ksp＝S×S＝S2如AgCl，CaCO3
• 1: 2或2: 1型：Ksp＝(2S)2×S＝4S3如Mg(OH)2, Ag2CrO4
• 1: 3或3: 1型：Ksp＝(3S)3×S＝27S4如Fe(OH)3，Ag3PO4
S = 1.77×10-8mol·L-1
S*＝1.33×10-5mol·L-1
AgCl溶解度比纯水中减少！
例2：298K时硫酸钡的溶解度为1.04×10-5mol·L-1，问在0.010mol·L-1的硫酸钠溶液中的溶解度是多少？
①先求Ksp
BaSO4 Ba2++ SO42-
1.04×10-51.04×10-5
沉淀生成的必要条件：在难溶电解质溶液中J > Ksp。
即欲使某物质析出沉淀，必须使其离子积大于溶度积，即增大离子浓度可使反应向着生成沉淀的方向转化。
8-2-2沉淀的溶解
必须减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度，以使J<Ksp。减小离子浓度的办法有：
（1）生成弱电解质
由于加入H+使OH-和H+结合成弱电解质水，溶液中的OH-离子的浓度降低使平衡向着溶解方向移动。从而使沉淀溶解。
Ksp= s2=1.08×10-10
例2：25℃，已知Ksp (Ag2CrO4)=1.1×10-12，求同温下S(Ag2CrO4)/g·L-1。
解：Ag2CrO4 2Ag+(aq)+ CrO42-(aq)
Ksp= [Ag+]2[CrO42-]
1.1×10-12=4x3x=6.5×10-5
Mr(Ag2CrO4)= 331.7
（1）金属氢氧化物沉淀的生成与分离
Mg(OH)2Fe(OH)2Zn(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2
Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Cu(OH)2
Co(OH)3Ni(OH)3Cr(OH)3
例：计算欲使0.01mol·L-1Fe3+离子开始沉淀和完全沉淀的pH值。
Ksp[Fe(OH)3] = 1.1×10-36
通过该式，可计算出常见金属离子在不同浓度下开始沉淀和完全Βιβλιοθήκη 淀所需的pH值。见p343表10-2。
从表10-2可以看出：
（1）氢氧化物开始沉淀和沉淀完全不一定在碱性环境。
（2）不同的难溶氢氧化物Ksp不同，因此它们沉淀所需的pH值也不同。可通过控制pH达到分离金属离子的目的。
控制溶液pH逐渐增大，可使左边金属离子沉淀完全，而右边金属离子尚未开始沉淀。
例题2: 0.100 mol·L-1的MgCl2溶液和等体积同浓度的NH3水混合，会不会生成Mg(OH)2沉淀？已知Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10-12, Kb(NH3)＝1.77×10-5。
解题思路:
有无Mg(OH)2沉淀生成的判断标准：J与Ksp的关系。
Mg(OH)2Mg2+(aq)+ 2OH-(aq) J= c(Mg2+) c(OH-)2
Solution：
设Ag2CrO4的溶解度为x mol·L-1，AgCl的溶解度为y mol·L-1。
Ag2CrO4 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
2x x
Ksp(Ag2CrO4)= [Ag+]2[CrO42-]
= (2x)2(x)=4x3
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
•2: 3或3: 2型：Ksp＝(3S)3×(2S)2＝108S5如Bi2S3，Ca3(PO4)2
例1：已知BaSO4在25℃的水中溶解度为2.42×10-4g，求Ksp=?
解：∵BaSO4饱和溶液很稀
∴100 g水看作100 ml溶液。
s=2.42×10-4/233.4/0.1=1.04×10-5mol·L-1
Ksp=[Ba2+][SO42-]
=1.04×10-5×1.04×10-5=1.08×10-10
②求s
BaSO4 Ba2++ SO42-
初0 0.01
平衡s s+0.01≈0.01
Ksp=[Ba2+][SO42-] =s×0.01
s=Ksp/0.01 =1.08×10-10/0.01 =1.08×10-8mol·L-1
例1：
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
S* S*
Ksp(AgCl)= [Ag+][Cl-]
= (S*)(S*)= S*2
AgCl在0.01mol·L-1 HCl中的溶解度S＝？
AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
加入HCl后达平衡S S+0.01
≈0.01
Ksp = [Ag+][Cl-] =S×(S+0.01)= 1.6×10-10
从已知条件中可以获得c(Mg2+)，c(OH-)由NH3水提供，可间接获得
问题解答:
MgCl2溶液与NH3水等体积混合，两者浓度均减半。
c(Mg2+)＝c (NH3)= 0.100/2=0.05 mol·L-1
c(NH3)/Kb>500
=9.41×10- 4mol·L-1
J＝c(Mg2+)c(OH-)2=0.05×(9.41×10- 4)2=4.4×10-8
①Fe3+离子开始沉淀的pH值:
Fe(OH)3(s)＝Fe3++ 3OH-
0.01 x
Ksp=[Fe3+][OH-]3
=0.01×x3
=4.0×10-38
x=[OH-]=1.58×10-12mol·L-1
[H+]=6.33×10-3mol·L-1
pH=2.20
②Fe3+离子沉淀完全所需要的pH值
Fe(OH)3(s)＝Fe3++ 3OH-
题目：第八章沉淀平衡
[教学要求]
1．掌握溶度积与溶解度的关系。
2．掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和沉淀的溶解、了解两种沉淀间的转化、分级沉淀。
3．熟悉pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。
[教学重点]
1．溶度积原理
2．pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。
例如，在用Cl－沉淀Ag+、Pb2+和Hg22+等时，一般选择3 mol·L-1HCl，而不选用浓盐酸。
b.定量分离沉淀时，选择洗涤剂以使损耗降低。
思考:重量分析时，洗涤BaSO4沉淀是用去离水还是用稀硫酸,哪种更合适？
2.盐效应
在难溶电解质饱和溶液中，加入不含共同离子的易溶强电解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。
例题1：等体积的0.2 mol·L-1的Pb(NO3)2和0.2 mol·L-1KI水溶液混合是否会产生PbI2沉淀？
Ksp = 1.4×10-8
解：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq)
J = c(Pb2+)c(I-)2
= 0.1×(0.1)2
= 1×10-3
J >> Ksp
会产生PbI2沉淀
S= 6.5×10-5×331.7g﹒L-1=2.2×10-2g﹒L-1
2.区别
①同种类型的难溶电解质：在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。
不同类型：则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。
②溶解度与溶液中存在的离子有关，Ksp却不变。
Example:
25℃下，已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为1.12×10-12和1.77×10-10，则纯水中Ag2CrO4的溶解度小于AgCl，结论是否正确？
定性解释：强电解质中的正负离子分别对Cl-和Ag+有牵制作用，使它们不易结合生成AgCl。
AgCl＝Ag++ Cl-
KNO3= K++ NO3-
注意：
（1）外加强电解质浓度和离子电荷越大，盐效应越显著。
（2）同离子效应也伴有盐效应，但通常忽略。若加入过多，溶解度反而增大。
例如
8-2沉淀与溶解
8-2-1沉淀的生成
Mg(OH)2+2NH4+= Mg2+(aq) + 2NH3·H2O (aq)
（2）氧化还原反应
总反应：
（3）生成配合物
AgCl (s) = Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Ag+ (aq) + 2 NH3(aq) = Ag(NH3)2+(aq)
8-2-3酸度对沉淀和溶解的影响
通过控制pH值可使某些难溶的氢氧化物和弱酸盐沉淀或溶解。达到分离的目的。
8-1-2溶度积原理
沉淀溶解平衡时: Ksp= [Am+]n[Bn-]m
非平衡态时：离子积J= {c(Am+)}n{c(Bn-)}m任意时刻离子浓度的系数次方的乘积< Ksp不饱和溶液，无沉淀析出。若原来有沉淀存在，则沉淀溶解，直至饱和为止。
J = Ksp饱和溶液，处于平衡。
J > Ksp过饱和溶液，沉淀析出，直至饱和为止。
y y
Ksp(AgCl)= [Ag+][Cl-]
= (y)(y)=y2
x>y ,所以结论不正确
8-1-4溶度积Ksp的计算
1）由溶解度求得
AnBm(s) = nAm+(aq)+mBn-(aq)
Ksp= (nS)n(mS )m
（2）由热力学数据求得
AnBm(s) = nAm+(aq)+mBn-(aq)
△rGo= -RTln Ksp
lnKsp = -△rGo/RT
3）电化学方法求解
△rGo= -RTln Ksp→lgKsp=nEo/0.0592
△rGo＝－nFEo
8-1-5同离子效应和盐效应
1.同离子效应
（1）含义：在难溶电解质的溶液中加入含有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度S减小的作用。
不生成Mg(OH)2沉淀。
问:若不生成Mg(OH)2沉淀，需加NH4Cl多少克？
8-1-3溶度积与溶解度的关系
二者都表示物质的溶解能力。既有联系也有区别。
1. Ksp与S可相互换算
溶解度S指在一定温度下饱和溶液的浓度。在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位为mol·L－1，而通常的溶解度的单位往往是g /100g水。因此，计算时有时要先将难溶电解质的溶解度S的单位换算为mol·L－1。
如何通过控制pH值除去Mg2+溶液中的杂质离子Fe3+?
K---Ksp(solubility product),难溶电解质溶解－沉淀平衡的平衡常数，它反应了物质的溶解能力。溶度积常数，简称溶度积。
一般沉淀反应：
溶度积常数的意义：一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为一常数。Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。
Ksp只与温度有关。温度一定，值一定，不论含不含其它离子。溶度积为一常数，在数据表中可查得。
J> Ksp生成Mg(OH)2沉淀。
引深:
若在MgCl2溶液与NH3水等体积混合前，先加入一定量NH4Cl，使其在混合液中浓度为0.5 mol·L-1，是否还有沉淀？
解：c(OH-) = Kbc(NH3)/c( NH4Cl) =1.77×10-6mol·L-1
J＝c(Mg2+) c(OH-)2=0.05×(1.77×10-6)2= 1.56×10-13< Ksp
[教学内容]
8-1溶度积原理
8-1-1溶度积常数
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态平衡。
AgCl在H2O中有如下平衡:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)。K = [Ag+][ Cl-]
式中的K是标准平衡常数，各浓度是相对浓度。由于左侧是固体物质，不写入平衡常数的表达式。故K的表达式是乘积形式。所以沉淀溶解平衡的平衡常数K称为溶度积常数，写作Ksp。
s<<0.01, s+0.01≈0.01的近似是合理的。
（2）同离子效应的实际应用
. a.加入过量沉淀剂可使被沉淀离子沉淀完全。
沉淀完全的标准：离子浓度降低至10-5～0-6mol·L-1
一般过量20-50%，过大会引起副反应，反而使S加大。
酸效应：BaSO4+ H2SO4= Ba(HSO4)2
配位效应：AgCl + Cl-= AgCl2-
由Ksp=[Fe3+][OH-]3
=1×10-5×ｙ3=4.0×10-38
ｙ=[OH-]=1.58×10-11mol·L-1
[H+]=6.33×10-4mol·L-1
pH=3.20
推而广之，对于所有难溶金属氢氧化物：
M(OH)n(s) === Mn++ n OH-
Ksp = [Mn+][OH-]n
[教学难点]
pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的计算
[教学方法]讲授
[教学时数]4学时
[主要内容]
1．溶度积常数,溶度积与溶解度的关系及相关计算,利用溶度积规则判断和计算沉淀的生成、沉淀的溶解,分级沉淀,沉淀的转化。
2．难溶电解质中同离子效应和盐效应。
3．pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。
n :m型：AnBm(s) nAm+(aq)+ mBn-(aq)
s ns ms
Ksp= [nS]n[mS]m= nnmmSn+m
• 1: 1型：Ksp＝S×S＝S2如AgCl，CaCO3
• 1: 2或2: 1型：Ksp＝(2S)2×S＝4S3如Mg(OH)2, Ag2CrO4
• 1: 3或3: 1型：Ksp＝(3S)3×S＝27S4如Fe(OH)3，Ag3PO4
S = 1.77×10-8mol·L-1
S*＝1.33×10-5mol·L-1
AgCl溶解度比纯水中减少！
例2：298K时硫酸钡的溶解度为1.04×10-5mol·L-1，问在0.010mol·L-1的硫酸钠溶液中的溶解度是多少？
①先求Ksp
BaSO4 Ba2++ SO42-
1.04×10-51.04×10-5
沉淀生成的必要条件：在难溶电解质溶液中J > Ksp。
即欲使某物质析出沉淀，必须使其离子积大于溶度积，即增大离子浓度可使反应向着生成沉淀的方向转化。
8-2-2沉淀的溶解
必须减小该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度，以使J<Ksp。减小离子浓度的办法有：
（1）生成弱电解质
由于加入H+使OH-和H+结合成弱电解质水，溶液中的OH-离子的浓度降低使平衡向着溶解方向移动。从而使沉淀溶解。
Ksp= s2=1.08×10-10
例2：25℃，已知Ksp (Ag2CrO4)=1.1×10-12，求同温下S(Ag2CrO4)/g·L-1。
解：Ag2CrO4 2Ag+(aq)+ CrO42-(aq)
Ksp= [Ag+]2[CrO42-]
1.1×10-12=4x3x=6.5×10-5
Mr(Ag2CrO4)= 331.7
（1）金属氢氧化物沉淀的生成与分离
Mg(OH)2Fe(OH)2Zn(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2
Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Cu(OH)2
Co(OH)3Ni(OH)3Cr(OH)3
例：计算欲使0.01mol·L-1Fe3+离子开始沉淀和完全沉淀的pH值。
Ksp[Fe(OH)3] = 1.1×10-36
通过该式，可计算出常见金属离子在不同浓度下开始沉淀和完全Βιβλιοθήκη 淀所需的pH值。见p343表10-2。
从表10-2可以看出：
（1）氢氧化物开始沉淀和沉淀完全不一定在碱性环境。
（2）不同的难溶氢氧化物Ksp不同，因此它们沉淀所需的pH值也不同。可通过控制pH达到分离金属离子的目的。
控制溶液pH逐渐增大，可使左边金属离子沉淀完全，而右边金属离子尚未开始沉淀。
例题2: 0.100 mol·L-1的MgCl2溶液和等体积同浓度的NH3水混合，会不会生成Mg(OH)2沉淀？已知Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10-12, Kb(NH3)＝1.77×10-5。
解题思路:
有无Mg(OH)2沉淀生成的判断标准：J与Ksp的关系。
Mg(OH)2Mg2+(aq)+ 2OH-(aq) J= c(Mg2+) c(OH-)2
Solution：
设Ag2CrO4的溶解度为x mol·L-1，AgCl的溶解度为y mol·L-1。
Ag2CrO4 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
2x x
Ksp(Ag2CrO4)= [Ag+]2[CrO42-]
= (2x)2(x)=4x3
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
•2: 3或3: 2型：Ksp＝(3S)3×(2S)2＝108S5如Bi2S3，Ca3(PO4)2
例1：已知BaSO4在25℃的水中溶解度为2.42×10-4g，求Ksp=?
解：∵BaSO4饱和溶液很稀
∴100 g水看作100 ml溶液。
s=2.42×10-4/233.4/0.1=1.04×10-5mol·L-1
Ksp=[Ba2+][SO42-]
=1.04×10-5×1.04×10-5=1.08×10-10
②求s
BaSO4 Ba2++ SO42-
初0 0.01
平衡s s+0.01≈0.01
Ksp=[Ba2+][SO42-] =s×0.01
s=Ksp/0.01 =1.08×10-10/0.01 =1.08×10-8mol·L-1
例1：
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
S* S*
Ksp(AgCl)= [Ag+][Cl-]
= (S*)(S*)= S*2
AgCl在0.01mol·L-1 HCl中的溶解度S＝？
AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
加入HCl后达平衡S S+0.01
≈0.01
Ksp = [Ag+][Cl-] =S×(S+0.01)= 1.6×10-10
从已知条件中可以获得c(Mg2+)，c(OH-)由NH3水提供，可间接获得
问题解答:
MgCl2溶液与NH3水等体积混合，两者浓度均减半。
c(Mg2+)＝c (NH3)= 0.100/2=0.05 mol·L-1
c(NH3)/Kb>500
=9.41×10- 4mol·L-1
J＝c(Mg2+)c(OH-)2=0.05×(9.41×10- 4)2=4.4×10-8
①Fe3+离子开始沉淀的pH值:
Fe(OH)3(s)＝Fe3++ 3OH-
0.01 x
Ksp=[Fe3+][OH-]3
=0.01×x3
=4.0×10-38
x=[OH-]=1.58×10-12mol·L-1
[H+]=6.33×10-3mol·L-1
pH=2.20
②Fe3+离子沉淀完全所需要的pH值
Fe(OH)3(s)＝Fe3++ 3OH-
题目：第八章沉淀平衡
[教学要求]
1．掌握溶度积与溶解度的关系。
2．掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和沉淀的溶解、了解两种沉淀间的转化、分级沉淀。
3．熟悉pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。
[教学重点]
1．溶度积原理
2．pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。
例如，在用Cl－沉淀Ag+、Pb2+和Hg22+等时，一般选择3 mol·L-1HCl，而不选用浓盐酸。
b.定量分离沉淀时，选择洗涤剂以使损耗降低。
思考:重量分析时，洗涤BaSO4沉淀是用去离水还是用稀硫酸,哪种更合适？
2.盐效应
在难溶电解质饱和溶液中，加入不含共同离子的易溶强电解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。
例题1：等体积的0.2 mol·L-1的Pb(NO3)2和0.2 mol·L-1KI水溶液混合是否会产生PbI2沉淀？
Ksp = 1.4×10-8
解：PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq)
J = c(Pb2+)c(I-)2
= 0.1×(0.1)2
= 1×10-3
J >> Ksp
会产生PbI2沉淀
S= 6.5×10-5×331.7g﹒L-1=2.2×10-2g﹒L-1
2.区别
①同种类型的难溶电解质：在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。
不同类型：则不能用Ksp的大小来比较溶解度的大小，必须经过换算才能得出结论。
②溶解度与溶液中存在的离子有关，Ksp却不变。
Example:
25℃下，已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为1.12×10-12和1.77×10-10，则纯水中Ag2CrO4的溶解度小于AgCl，结论是否正确？
定性解释：强电解质中的正负离子分别对Cl-和Ag+有牵制作用，使它们不易结合生成AgCl。
AgCl＝Ag++ Cl-
KNO3= K++ NO3-
注意：
（1）外加强电解质浓度和离子电荷越大，盐效应越显著。
（2）同离子效应也伴有盐效应，但通常忽略。若加入过多，溶解度反而增大。
例如
8-2沉淀与溶解
8-2-1沉淀的生成
Mg(OH)2+2NH4+= Mg2+(aq) + 2NH3·H2O (aq)
（2）氧化还原反应
总反应：
（3）生成配合物
AgCl (s) = Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Ag+ (aq) + 2 NH3(aq) = Ag(NH3)2+(aq)
8-2-3酸度对沉淀和溶解的影响
通过控制pH值可使某些难溶的氢氧化物和弱酸盐沉淀或溶解。达到分离的目的。
8-1-2溶度积原理
沉淀溶解平衡时: Ksp= [Am+]n[Bn-]m
非平衡态时：离子积J= {c(Am+)}n{c(Bn-)}m任意时刻离子浓度的系数次方的乘积< Ksp不饱和溶液，无沉淀析出。若原来有沉淀存在，则沉淀溶解，直至饱和为止。
J = Ksp饱和溶液，处于平衡。
J > Ksp过饱和溶液，沉淀析出，直至饱和为止。
y y
Ksp(AgCl)= [Ag+][Cl-]
= (y)(y)=y2
x>y ,所以结论不正确
8-1-4溶度积Ksp的计算
1）由溶解度求得
AnBm(s) = nAm+(aq)+mBn-(aq)
Ksp= (nS)n(mS )m
（2）由热力学数据求得
AnBm(s) = nAm+(aq)+mBn-(aq)
△rGo= -RTln Ksp
lnKsp = -△rGo/RT
3）电化学方法求解
△rGo= -RTln Ksp→lgKsp=nEo/0.0592
△rGo＝－nFEo
8-1-5同离子效应和盐效应
1.同离子效应
（1）含义：在难溶电解质的溶液中加入含有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度S减小的作用。
不生成Mg(OH)2沉淀。
问:若不生成Mg(OH)2沉淀，需加NH4Cl多少克？
8-1-3溶度积与溶解度的关系
二者都表示物质的溶解能力。既有联系也有区别。
1. Ksp与S可相互换算
溶解度S指在一定温度下饱和溶液的浓度。在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位为mol·L－1，而通常的溶解度的单位往往是g /100g水。因此，计算时有时要先将难溶电解质的溶解度S的单位换算为mol·L－1。
如何通过控制pH值除去Mg2+溶液中的杂质离子Fe3+?
K---Ksp(solubility product),难溶电解质溶解－沉淀平衡的平衡常数，它反应了物质的溶解能力。溶度积常数，简称溶度积。
一般沉淀反应：
溶度积常数的意义：一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为一常数。Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。
Ksp只与温度有关。温度一定，值一定，不论含不含其它离子。溶度积为一常数，在数据表中可查得。
J> Ksp生成Mg(OH)2沉淀。
引深:
若在MgCl2溶液与NH3水等体积混合前，先加入一定量NH4Cl，使其在混合液中浓度为0.5 mol·L-1，是否还有沉淀？
解：c(OH-) = Kbc(NH3)/c( NH4Cl) =1.77×10-6mol·L-1
J＝c(Mg2+) c(OH-)2=0.05×(1.77×10-6)2= 1.56×10-13< Ksp
[教学内容]
8-1溶度积原理
8-1-1溶度积常数
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态平衡。
AgCl在H2O中有如下平衡:
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)。K = [Ag+][ Cl-]
式中的K是标准平衡常数，各浓度是相对浓度。由于左侧是固体物质，不写入平衡常数的表达式。故K的表达式是乘积形式。所以沉淀溶解平衡的平衡常数K称为溶度积常数，写作Ksp。
s<<0.01, s+0.01≈0.01的近似是合理的。
（2）同离子效应的实际应用
. a.加入过量沉淀剂可使被沉淀离子沉淀完全。
沉淀完全的标准：离子浓度降低至10-5～0-6mol·L-1
一般过量20-50%，过大会引起副反应，反而使S加大。
酸效应：BaSO4+ H2SO4= Ba(HSO4)2
配位效应：AgCl + Cl-= AgCl2-