高考化学二轮复习训练：专题(5)-两类重要的反应(含答案)

专题五 两类重要的反应
1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
( ) A ．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO
B ．NaOH 溶液中滴入饱和FeCl 3溶液：Fe 3＋＋3H 2O
3H ＋＋3Fe(OH)3(胶体) C ．将氯气溶于水配制氯水：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO
D ．用硫酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO －4＋10H ＋＋3H 2O 2===2Mn 2＋＋3O 2↑＋8H 2O
2．下列离子方程式书写正确的是
( ) A ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋Fe(OH)3===FeO 2－4＋
3Cl －＋H 2O ＋4H ＋
B ．用Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：
Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑
C ．向Fe(NO 3)2溶液中加入过量的HI 溶液：
3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O
D ．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －
3．下列离子方程式正确的是
( ) A ．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]加入足量水中：3Ba 2＋＋6OH －＋
2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓
B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O
C ．H 182O 中投入Na 2O 2固体：2H 182O ＋2Na 2O 2===4OH －＋4Na ＋＋18O 2↑
D ．CuCl 2溶液中加入H 2S 溶液：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓
4．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是
( ) A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、NO －3、Br 2
B ．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中：K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3
C ．含有0.1 mol·L －1 Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －
D ．含有1 mol·L －1 FeCl 3的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO －3
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
( ) A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH ＋4、S 2－、NO －3
B ．c(HSO －4)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO －3、Cl －
C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 2－4
D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH ＋4、Cl －、Br －
6．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
( )
A ．pH ＝0的无色溶液中：Cl －、Na ＋、SO 2－4、Fe 2＋
B ．在c(H ＋)＝10－2 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、NO －3、K ＋、Cl －
C ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Ba 2＋、NH ＋4、NO －3、Cl －
D ．含有大量Cu 2＋的溶液中：Al 3＋、S 2－、Br －、Na ＋
7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
( )
A.22B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2
C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol
D ．氧化性由强到弱顺序为MnO －4>Cl 2>Fe 3＋
>Br 2
8．关于化合物xNa 2CO 3·yH 2O 2的推理不正确的是 ( ) A ．若1 mol 该化合物受热完全分解后余下固体212 g ，则x ＝y ＝3
B ．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O 2和CO 2
C ．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性
D ．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性
9．用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe 2O 3＋
3Na 2O 2=====熔融2Na 2FeO 4＋Na 2O ，下列说法正确的是
( ) A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂
B ．3 mol Na 2O 2发生反应，有12 mol 电子转移
C ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物
10．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少
量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI 试纸上，试纸变蓝色。

下列判断中正确的是
( )
A ．①中产生气体的电子式是Cl ··Cl
B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C ．实验②中FeCl 2被氧化
D ．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应
11．某同学欲在实验室中对Fe 3＋与I －的反应进行探究，实现Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。

(1)该同学最初的实验操作和现象如下：。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为________________________________
______________________________________________________________________。

(2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。

改进后的
实验操作和现象如下：
明的文字说明他得出上述结论的理由：___________________________________。

(3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论。

请补全下
表中的实验方案：
参加反应的Fe3＋与I－的物质的量相同。

该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3＋与I－反应的离子方程式应写为__________________________________________________________________。

12.ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进
行消毒。

(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，
在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有________性。

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。

(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。

碘量
法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。

(已知：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是__________________________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是
______________________________________________________________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10
mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

13．已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，
Y是生活中常见的金属单质。

D、K是重要的无机化工产品。

X含有
两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。

H为白
色沉淀。

下列转化关系中部分反应条件和产物略去。

试回答下列问题
(1)X的化学式为__________；G的电子式__________。

(2)反应④的化学方程式：_____________________________________________；
反应③的离子方程式：________________________________________________。

(3)①～⑥反应中属于氧化还原反应的是(填编
号)____________________________。

(4)已知在真空中，将A与CuO按物质的量1∶1反应可生成A2O。

写出该反应的化
学方程式：___________________________________________________________。

(5)依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为
________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。

14．A 、B 、C 、D 四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na ＋、Mg 2＋、Al
3＋、Ba 2＋和阴离子OH －、Cl －、SO 2－4、CO 2－3两两组合而成。

为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。

②取A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀不溶解
C 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀不溶解
D 溶液――→滴入A 溶液白色沉淀――→再加A 溶液沉淀部分溶解
③向B 溶液中滴入D 溶液，无明显实验现象。

请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A__________；B____________；
C__________；D____________。

(2)上述②的第三次实验，再加入A ，沉淀部分溶解的离子方程式为____________________________________________________________________。

(3)③中若向C 溶液中滴入D 溶液，可能出现的实验现象是____________________________________________________________________。

答案
1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8．A 9．D 10．C
11．(1)①滴加KSCN 后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色 ②2Fe 2＋＋
Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
(2)溶液变成黄色，推测生成了I 2(其他合理答案也可)
(3)
((4)2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2
12．(1)氧化 (2)K 2SO 4 (3)①2ClO 2＋2I －===2ClO －2＋I 2 ②蓝色消失，半分钟内不变色
③ClO －2＋4I －＋4H ＋===Cl －
＋2I 2＋2H 2O ④0.675
13．(1)S 4N 4 (2)4NH 3＋5O 2=====催化剂△
4NO ＋6H 2O SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4 (3)①②③④
(4)2CuO ＋2S===Cu 2O ＋S 2O
(5)白色沉淀放置于空气中，如果白色沉淀逐渐变成红褐色，则为Fe ，反之为Al
14．(1)Ba(OH)2 MgCl 2 Na 2CO 3
Al 2(SO 4)3
(2)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O
(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀。