泉州市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题含解析

泉州市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是
A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化
C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在
2．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是
实验目的试剂（或条件）
A．用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气
①热水
浴
②冷水
浴
B．用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②己烷
C．用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红
D．用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯
A．A B．B C．C D．D
3．把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。

放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。

由此推断氧化产物可能是
A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2O D．SnO
4．298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

已知CH3COOH的K a＝1.8×10－5，NH3·H2O的K b=1.8×10－5。

下列说法错误的是（）
A．MOH是强碱
B．c点溶液中浓度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）
C．d点溶液呈酸性
D．a→d过程中水的电离程度先增大后减小
5．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）
A．有淡黄色固体生成
B．有无色液体生成
C．气体体积缩小
D．最终约余15mL气体
6．JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。

某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi + L i-x CoO2= LiCoO2。

工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极
B．放电时，正极反应式为xLi+ +Li1-x CoO2 +xe-=LiCoO2
C．充电时，电源b极为负极
D．充电时，R极净增14g时转移1mol电子
7．化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是
A．SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维
B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C．NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏
D．BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．S SO2BaSO4
B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O MgCl2Mg
D．N2NO2HNO3
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．电解饱和食盐水制备Cl22Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba 2++OH -+H ++ SO 42-=BaSO 4↓+H 2O
D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O 10．在下列各溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是 A ．有色透明溶液中：Fe 2＋、Ba 2＋、[Fe(CN)6]3－、NO 3－ B ．强酸性溶液中：Cu 2＋、K ＋、ClO －、SO 42－ C ．含有大量AlO 2－的溶液中：K ＋、Na ＋、HCO 3－、I －
D ．常温下水电离的c(H ＋)为1×10－12mol/L 的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、NO 3－
11．T ℃时，分别向10 mL 浓度均为0.1 mol ·L －1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴加0.1 mol ·L －1的Na 2S 溶液，滴加过程中－lgc (Cu 2＋)和－lgc (Zn 2＋)与Na 2S 溶液体积(V )的关系如图所示[已知：K sp (ZnS )＞K sp (CuS )，lg3≈0.5]。

下列有关说法错误的是( )。

A ．a ～b ～d 为滴定ZnCl 2溶液的曲线
B ．对应溶液pH ：a ＜b ＜e
C ．a 点对应的CuCl 2溶液中：c (Cl －)＜2[c (Cu 2＋)＋c (H ＋)]
D ．d 点纵坐标约为33.9
12．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是 A ．C 3H 6、CH 2=CHCH 3
B ．H 2O 2、
C ．、
D ．、1s 22s 22p 63s 23p 6
13．将1
230.2mol L Na CO -⋅溶液和10.1mol L -⋅盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是
A ．(
)()()()()()23
3
c Na c H c OH c Cl c HCO c CO +
+
-
-
--+=+++
B ．(
)()()()()()23
3
c Na
c HCO c Cl c CO c OH c H +
--
--
+
>>>>>
C ．()()()()23
3
2
3
2c Na c CO c HCO c H CO +
--=++
D ．(
)()()()3
2
3
c OH
c H c HCO 2c H CO -
+
-=++
14．在pH=1的含有Mg 2+、Fe 2+、Al 3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ） ①Cl - ②NO 3—③SO 42—④S 2-
A．①②B．②③C．③④D．①③
15．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋
V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。

下列有关说法正确的是
A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料
B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g
C．充电时，Li+向N极区迁移
D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。

相关装置及数据如下图。

回答以下问题：
（1）甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_________（填“A”或“B”）。

A、CuSO4-NaCl混合液
B、Na2SO3溶液
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是
___________________________并维持pH在____________左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是________________________（写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是____________________________。

Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为_______→D
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意______________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；（2）D的结构简式为_____________；
（3）由E生成F的化学方程式为_______________，E中官能团有_________（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为_____________________；
（5）由I生成J的化学方程式______________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的资源。

回答下列问题：
（1）氨的合成。

已知：N 2和H2生成NH3的反应为：1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1
在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：
化学吸附：N 2(g)→2N※；H2(g)2H※；
表面反应：N※+H※NH※；NH※+H※NH 2※；NH2※+H※NH3※；
脱附：NH 3
※
NH 3(g)
其中N 2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

则利于提高合成氨平衡产率的条件有（________）
A ．低温
B ．高温
C ．低压
D ．高压
E ．催化剂 （2）NH 3还原法可将NO 还原为N 2进行脱除。

已知： ①4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH 1=-1530kJ ·mol -1 ②N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔH 2=+180kJ·mol -1 写出NH 3还原NO 的热化学方程式__。

（3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。

将一定量的NO 与Cl 2充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+Cl 2(g)
2ClNO(g) △H ＜0。

平衡后，改变外界条件X ，测得NO 的转化率α(NO)随X 的变化如
图所示，则条件X 可能是__(填字母代号)。

a.温度
b.压强
c.2n(NO)
n(Cl )
d.与催化剂的接触面积
（4）在密闭容器中充入4molCO
和5molNO 发生反应2NO(g)+2CO(g)
N 2(g)+2CO 2(g)
△H=-746.5kJ•mol -1，如图甲为平衡时NO 的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度T 1__T 2（填“＞”或“＜”）。

②若反应在D 点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D 点应向图中A ～G 点中的__点移动。

③探究催化剂对CO 、NO 转化的影响。

某研究小组将NO 和CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO 含量，从而确定尾气脱氮率(即NO 的转化率)，结果如图乙所示。

温度低于200℃时，图中曲线I 脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为__；a 点__(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由__。

19．（6分）（1）已知反应()()()222HI g H g I g +的-1ΔH=+11 kJ mol ⋅，21 mol H g （）、2
1 mol I g （）分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ 、151 kJ 的能量，则1 mol HI (g )分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ 。

（2）对于一般的化学反应aA+bB→P ，反应物浓度和反应速率之间存在以下关系： v （单位mol·L -1·min -1）＝k×c (A )x ×c (B )y ，k 称为速率常数，x 称为反应物A 的级数，y 称为反应物B 的级数，x+y 称为反应的总级数。

① 对于反应H 2(g )＋I 2(g )→2HI (g )，速率表达式：v ＝k×c (H 2)×c (I 2)，则反应总级数为________级。

② H 2O 2分解成水和氧气的反应是一级反应，反应速率常数k 为0.0410 min -1，则过氧化氢分解一半的时间是__________min 。

（结果保留3．位．有效数字）（已知：一级反应物质浓度c=c 0e -kt ，c 0为初始浓度，ln2=0.693） （3）将等物质的量的I 2和H 2置于预先抽真空的特制1L 密闭容器中，加热到1500 K ，起始总压强为416kPa ；体系达平衡，总压强为456kPa 。

体系中存在如下反应关系： ①I 2(g )⇌
2I (g ) K p1 = 200 ΔH 1 ②I 2(g )+ H 2(g )⇌
2HI (g ) K p2 ΔH 2 ③HI (g )⇌
I (g )+ H (g ) K p3 ΔH 3 ④H 2(g )⇌
2H (g ) K p4 ΔH 4 （已知K p3、 K p4值很小，③、④反应忽略；K p 为以分压表示的平衡常数，以下计算结果均保留2．位．有效数字）
①ΔH 2=_____________。

（用含ΔH 1、ΔH 3、ΔH 4的式子表示）
②1500K 平衡体系中I (g )、H 2(g )分压分别为______kPa 、_______kPa 、K p2=______。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【分析】 【详解】
A ．石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯烃，A 错误；
B ．石墨烯中每个碳原子形成3σ键，杂化方式为sp 2杂化，B 错误；
C ．黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C 正确；
D ．黑磷是磷单质，高温下能与O 2反应，在空气中不能稳定存在，D 错误；
2．D
【解析】
【详解】
A. 二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，溴蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气体颜色发生变化，而溴蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；
B. 钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；
C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C不选；
D. 溴水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；
故选：D。

3．C
【解析】
【分析】
根据l4mol/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。

【详解】
35.7g金属锡的物质的量为
35.7g
118.7g/mol
=0.3mol，14mol/L HNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的
c(H+)=10mol/L，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，放出的气体经水充分吸收，干燥，可得
NO气体8.96 L，根据反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则标准状况下NO2的物质的量为
8.96L3
22.4L/mol
⨯
=1.2mol，
设金属锡被氧化后元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.3mol×(x−0)=1.2mol×(5−4)，解得x=+4，又溶液
中c(H+)=10mol/L，而c(NO3−)=4.2mol 1.2mol
0.3L
-
=10mol/L，根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸
盐，综合以上分析，答案选C。

4．B
【解析】
【分析】
溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH 溶液时，发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH= CH3COOM+H2O，NH3·H2O+ CH3COOH= CH3COONH4。

a-b溶液中电阻率增大，b点最大，因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOM、NH3·H2O继续加入醋酸溶液，NH3·H2O是弱电解质，生成CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一水合铵恰好完成反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为CH3COOM，CH3COONH4且二者的物质的量相等。

A. 由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应，发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH= CH3COOM +H2O然后NH3·H2O+ CH3COOH= CH3COONH4，所以MOH是强碱，先和酸反应，故A正确；
B. 加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4且二者的物质的量浓度相等，CH3COOM是强碱弱酸盐，又因为CH3COOH的K a＝1.8×10－5等于NH3·H2O的K b=1.8×10－5，CH3COONH4是中性盐，所以溶液呈碱性，则醋酸根的水解程度大于铵根的电离程度，则c（CH3COOH)>c(NH3·H2O），故B错误；
C. d点加入醋酸60mL，溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物质的量浓度相等，CH3COONH4是中性盐，溶液相当于CH3COOM和CH3COOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；
D. a→d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小，故D正确；
故选B。

5．D
【解析】
【详解】
A.因H2S与SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黄色固体，正确；
B. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有无色液体水生成，正确；
C. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应后气体体积缩小，正确；
D. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S与10 mLSO2恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；
答案选D。

6．B
【解析】
【详解】
A．由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子经导线流向Q极，A错误；
B．放电时，正极Q上发生还原反应xLi+ +Li1-x CoO2 +xe-=LiCoO2，B正确；
C．充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；
D．充电时，R极反应为Li++e-=Li，净增的质量为析出锂的质量，n(Li)=
14g
7g/mol
=2mol，则转移2mol电子，
D错误。

故选B。

7．D 【解析】
A.SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；
B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；
C.NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl是否泄漏，与NH3的还原性无关，C错误；
D.硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D正确；
故合理选项是D。

8．A
【解析】
A．硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸钡溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，转化关系可以一步实现，A正确；B．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B错误；C．氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化镁固体，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，C错误；D．氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D错误；答案选A。

9．B
【解析】
【详解】
A. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2↑，故A错误；
B. 电解饱和食盐水制备Cl2，正确的离子方程式为2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为
Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O，故D错误；
故选B。

【点睛】
离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：
1.是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；
2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；
3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；
4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；
5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

10．D 【解析】 【详解】
A. Fe 2＋与[Fe(CN)6]3－产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A 错误；
B.强酸性溶液中H +与ClO －反应产生HClO 弱电解质而不能大量共存，选项B 错误；
C. AlO 2－与HCO 3－会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C 错误；
D.常温下水电离的c(H +)为1×10－12mol/L 的溶液可能显酸性或碱性，但与K ＋、Na ＋、Cl －、NO 3－均不发生反应，能大量共存，选项D 正确。

答案选D 。

11．A 【解析】 【分析】 【详解】
A ．10mL 浓度为0.1 mol ∙L −1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴入10mL0.1 mol ∙L −1的Na 2S 反应生成CuS 沉淀和ZnS 沉淀，K sp (ZnS )> K sp (CuS )，反应后溶液中锌离子浓度大，则a −b −e 为滴定ZnCl 2溶液的曲线，故A 错误；
B ．某温度下，分别向10mL 浓度均为0.1 mol ∙L −1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴加0.1 mol ∙L −1的Na 2S 溶液发生反应生成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c (H +)降低，溶液pH 增大，硫化钠溶液呈碱性，完全反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH 增大，溶液pH ：a ＜b ＜e ，故B 正确；
C ．CuCl 2在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c (Cl −)= 2c (Cu 2+) + 2c [Cu (OH )2]，溶液中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，c (Cl −)＜2[c (Cu 2+
)+c (H +
)]，故C 正确；
D ．c 点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na 2S 的物质的量等于原溶液中CuCl 2的物质的量，所以生成CuS 沉淀后，c (Cu 2+)=c (S 2−)，则K sp (CuS )=10−17.7×10−17.7=10−35.4，d 点加入20mL0.1 mol ∙
L −1Na 2S 溶液，溶液中硫离子浓度()112mol L mo 0.01L 0.10.1S 0.03L l L 3
c --
-=⋅⨯⋅=，
[]22235.4sp 0.1
CuS (Cu )(S )(Cu )103
K c c c +-+-=⋅=⨯
=，c (Cu 2+)=3×10−34.4mol ∙L −1，-lgc (Cu 2+)=34.4-lg3= 34.4-0.5= 33.9，故D 正确。

综上所述，答案为A 。

12．B 【解析】 【详解】
A. C3H6可能表示CH2=CHCH3，也可能表示环丙烷，因此二者不一定表示同一物质，A错误；
B. H2O2分子中两个O原子形成一对共用电子对，O原子分别与H原子各形成一对共用电子对，所以其电子式为；
A.前者表示甲烷，后者表示CCl4，二者是不同的微粒，C错误；
D.前者表示Ar原子结构示意图，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、Cl-等，因此而不一定表示的是同一微粒，D错误；
故合理选项是B。

13．B
【解析】
【分析】
混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，混合溶液中含三种溶质（Na2CO3、NaCl、NaHCO3）且物质的量浓度相等。

【详解】
A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；
B. CO32-的水解程度大于HCO3-，且溶液呈碱性，故c(Na+)> c（HCO3-）> c(Cl-)> c（CO32-）> c(OH-)> c(H+)，故B正确；
C.物量守恒式应为c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，故C错误；
D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，联立可得c（OH－）+c（Cl－）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）+c（H+），故D错误；
答案：B
【点睛】
电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。

14．D
【解析】
【分析】
【详解】
pH=1的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+，则H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应不能共存，不可能存在NO3—，H+与S2-结合生成弱电解质氢硫酸、Al3+与S2-在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S2-，则②④一定不存在，可能存在①③，故选D。

15．B
【解析】
【分析】
原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应
为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3，则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3，负极为Li3C6材料，电极反应Li3C6-3e－→3Li++6C。

【详解】
A. 该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；用Li3V2(PO4)3作正极材料，负极为Li3C6材料，故A错误；
B. 放电时，M极为负极，电极反应Li3C6-3e－→3Li++6C，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.1
mol×7g·mol－1=0.7 g，故B正确；
C. 充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；
D. 充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2(PO4)3-3e－=V2(PO4)3＋3Li＋，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D，充电时外电源的正极与电池的正极相连，阳极发生氧化反应，失去电子。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．三颈烧瓶 B 2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－及时除去系统中反应生成的H+ 3.5 可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化C→B→A 温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）
【解析】
【分析】
Ⅰ.（1）根据仪器的结构和用途回答；
仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

（2）乙图随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2＋将SO32－氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；
丙图是产率随pH变化关系图，pH =3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。

（3）抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。

Ⅱ.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C→B→A→D；
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。

【详解】
Ⅰ.（1）根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶；
制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2SO3溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH 降低，酸性增强，Cu2＋将SO32－氧化，制备CuCl的离子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－；
丙图是产率随pH变化关系图，pH =3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及时除去系统中反应生成的H+ ，并维持pH在3.5左右以保证较高产率。

（3）抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化。

Ⅱ.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，D测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C→B→A→D；
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）。

【点睛】
本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点Ⅱ.（4）按实验要求连接仪器，需要具备扎实的基础。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．BrCH2CH=CHCH2Br 取代（或水解）HOCH2CH2CH2CHO 羧基、羟基、、、
【解析】
【分析】
CH2=CH—CH=CH2与Br21:1发生加成反应生成A，A发生水解反应生成B，B属于二元醇，B与H2发生加成反应生成C，C发生氧化反应生成D，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含—CHO、又含—OH，D发生银镜反应生成E，E中含羧基和羟基，E脱去1分子水生成F，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH，C为HOCH2CH2CH2CH2OH，D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH，F为；B脱去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G为；
G→H应该是G与HClO发生加成反应，H应该为；H→I→J，1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L 氢气（标准状况）说明J中含2个—OH，则H→I的化学方程式为2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，I→J其实就是醚的开环了，反应为，据此分析作答。

【详解】
CH2=CH—CH=CH2与Br21:1发生加成反应生成A，A发生水解反应生成B，B属于二元醇，B与H2发生加成反应生成C，C发生氧化反应生成D，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含—CHO、又含—OH，D发生银镜反应生成E，E中含羧基和羟基，E脱去1分子水生成F，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH，C为HOCH2CH2CH2CH2OH，D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH，F为；B脱去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G为；G→H应该是G与HClO发生加成反应，H应该为；H→I→J，1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L 氢气（标准状况）说明J中含2个—OH，则H→I的化学方程式为2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，I→J其实就是醚的开环了，反应为；
（1）A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br；A生成B是溴代烃在强碱水溶液中的水解反应，也是一种取代反应。

（2）D的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO。

（3）E为HOCH2CH2CH2COOH，E发生分子内酯化生成F，反应的方程式为；E中含有官能团的名称为羧基和羟基；与E具有相同官能团的同分异构体有、、、。

（4）G的结构简式为。

（5）I生成J的化学方程式为。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．AD 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-2070kJ·mol-1ac > A 温度较低时，催化剂的活性偏低不是因为反应是放热反应，根据线Ⅱ可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高【解析】
【分析】
根据合成氨的热化学方程式可知该反应为放热反应和气体分子数减少的反应。

2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g) △H＜0，该反应为放热反应和气体分子数减少的反应，由图可知改变外界条件X后，NO的转化率α(NO)
减小。

根据2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H=-746.5kJ•mol -1可知，该反应为放热反应。

【详解】
（1）合成氨反应为放热反应，气体分子数减少的反应。

A. 低温有利于平衡正向移动，提高氨气产率，A 正确； B ．高温平衡逆向移动，氨气的产率降低，B 错误； C ．低压平衡逆向移动，不利于提高氨气产率，C 错误； D ．高压平衡正向移动，有利于提高氨气产率，D 正确；
E ．催化剂仅改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高产率，E 错误； 答案选AD 。

（2）NH 3还原法将NO 还原为N 2进行脱除，写出化学反应方程式：4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 根据
①4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH 1=-1530kJ·mol -1②N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔH 2=+180kJ·mol -1求ΔH ，ΔH=ΔH 1-3×ΔH 2=（-1530-3×180）kJ·mol -1=-2070kJ·mol -1
故热化学方程式为：4NH 3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(g) ΔH=-2070kJ·
mol -1 。

（3）根据热化学方程式可知，该反应为放热反应，也是气体分子数减少的反应。

由图可知改变外界条件X 后，NO 的转化率α(NO)减小，说明平衡逆向移动。

a ．升高温度，平衡逆向移动，符合图象，a 正确； b ．增大压强，平衡正向移动，不符合图象，b 错误； c ．增大
2n(NO)
n(Cl )
的值，相当于增加了NO 的浓度，平衡虽正向移动但α(NO)减小，c 正确；
d ．增大与催化剂的接触面积，只加快反应速率，不影响平和，d 错误； 答案选ac 。

（4）反应为放热反应，图甲为平衡时NO 的体积分数随温度、压强改变的变化趋势。

①当压强一定时（确定横坐标为定值），T 1温度下平衡时NO 的体积分数比T 2大，温度升高，钙平衡向逆向移动，平衡时NO 的体积分数增大，故T 1＞T 2。

在密闭容器中充入4molCO 和5molNO 发生反应2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H=-746.5kJ•mol -1，如图甲为平衡时NO 的体积分数与温度、压强的
关系曲线图。

②对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，平衡逆向移动，则重新达到平衡时，NO 的体积分数增大，故D 点应向图中的A 点移动。

③温度较低时，催化剂的活性较低，故温度低于200℃时，图中曲线I 脱氮率随温度升高而变化不大。

催化剂不改变转化率，且反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a 点对应温度的平衡脱氮率应该更高，故a 点不是对应温度下的平衡脱氮率。

【点睛】
注意影响化学平衡移动和化学反应速率因素的不同，催化剂仅影响化学反应速率，不影响化学平衡的移动。