《溶液的形成》 知识清单

《溶液的形成》知识清单
一、溶液的定义
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混
合物。

均一是指溶液中各部分的组成和性质完全相同；稳定是指只要外界
条件不改变，溶液不分层，也不析出固体沉淀。

例如，我们将食盐溶解在水中，得到的食盐水就是一种溶液。

其中，食盐是溶质，水是溶剂。

二、溶液的组成
溶液由溶质和溶剂两部分组成。

溶质是被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

比如，在糖水当中，糖是溶质；在酒精的水溶液中，酒精是溶质；而盐酸溶液中，氯
化氢气体是溶质。

溶剂则是能溶解其他物质的物质，最常见的溶剂是水。

但除了水之外，酒精、汽油等也可以作为溶剂。

例如，碘酒中，酒精就是溶剂。

三、溶液的形成过程
溶液的形成其实是一个物理变化过程，涉及到溶质分子（或离子）
在溶剂中的扩散和水合。

扩散过程是指溶质的分子（或离子）向溶剂中分散，这个过程吸收
热量。

水合过程则是溶质的分子（或离子）与水分子结合形成水合分子
（或水合离子），此过程放出热量。

当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，溶液温度升高，例如氢氧化钠固体溶于水；当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出
的热量时，溶液温度降低，如硝酸铵固体溶于水；当扩散过程吸收的
热量约等于水合过程放出的热量时，溶液温度基本不变，比如氯化钠
固体溶于水。

四、影响溶解速度的因素
1、温度
一般来说，温度越高，溶质在溶剂中的溶解速度越快。

但也有例外，比如气体在水中的溶解度随温度升高而减小。

2、搅拌
搅拌能够加快溶质在溶剂中的扩散，从而加快溶解速度。

3、溶质颗粒大小
溶质颗粒越小，与溶剂的接触面积越大，溶解速度也就越快。

五、饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶
解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、相互转化
不饱和溶液通过增加溶质、减少溶剂或降低温度（对于大多数溶质）可以转化为饱和溶液；饱和溶液通过增加溶剂、升高温度（对于大多
数溶质）可以转化为不饱和溶液。

六、溶解度
1、定义
在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解
的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

2、溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的溶解度随温度变化
的曲线叫做溶解度曲线。

溶解度曲线的意义在于：
（1）可以查出某种物质在某一温度下的溶解度。

（2）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

（3）判断物质的溶解度随温度变化的趋势。

3、溶解度的影响因素
（1）内因：溶质和溶剂的性质。

（2）外因：温度。

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体
物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度
随温度升高而减小，如氢氧化钙。

气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

七、结晶
1、定义
溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。

2、方法
（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠。

通过蒸发溶剂，使溶液达到饱和，从而析出晶体。

（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而
增大且受温度影响较大的物质，如硝酸钾。

先将溶液加热制成高温下
的饱和溶液，然后冷却，溶解度随温度降低而减小，溶质就会结晶析出。

八、溶液的应用
溶液在生活和生产中有着广泛的应用。

在医疗方面，许多药物是以溶液的形式被注射或口服进入人体发挥
作用的；在农业生产中，溶液常用于配制农药和化肥；在工业生产中，溶液可用于电镀、金属的清洗和处理等；在日常生活中，我们喝的饮料、使用的清洁剂等大多也是溶液。

总之，溶液的形成是一个非常重要的化学概念，它不仅有助于我们
理解物质在溶剂中的分散和溶解规律，还在各个领域有着广泛的实际
应用。

通过对溶液相关知识的学习和掌握，我们能够更好地利用溶液
为我们的生活和生产服务。