银川市2021年高二下学期期末化学试卷

银川市2021年高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）
A . 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D . 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
2. （2分）下列说法与“绿色思想”不符合的是（）
A . 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量
B . 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
D . 目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
3. （2分） (2016高一下·上饶期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
B . 常温常压下，22.4LCH4中含有的氢原子数为4NA
C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA
D . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣
4. （2分） (2016高一上·辽源期中) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）
C胶体分散系物质
D碱性氧化物氧化物化合物
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）关于反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（）
A . CuSO4只是还原剂
B . Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C . P既是氧化剂又是还原剂
D . 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol
6. （2分） (2018高一下·宜昌期末) 在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：
关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是（）
A . 发生酯化反应时断键②
B . 发生催化氧化反应时断②③键
C . 生成乙醚断时①②键
D . 与钠反应时断②键
7. （2分）下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）
A . 碱金属都可以保存在煤油中
B . 碱金属与水反应均漂浮在水面上
C . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物
D . 碱金属的硬度小、密度小、熔点低
8. （2分）可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）
A . NO
B . HCl
C . NH3
D . NO2
9. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 将X滴到Y中，a中导管水柱会下降的是（）
X Y装置
A H2O NaHCO3粉末
B H2O Na2CO3粉末
C NaOH溶液FeSO4溶液
D H2O NO2气体
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A . CuCl2
B . FeCl2
C . FeCl3
D . AlCl3
11. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（）
A . HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
B . 元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素
C . 从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
D . 若M+和R2﹣具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R
12. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列实验装置、操作能达到实验目的是（）
A . 测定中和热
B . 反应快慢
C . 粗铜的电解精炼
D . 电解食盐水
13. （2分） (2015高一上·兴国月考) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B . 用托盘天平称量8.758g食盐
C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3
14. （2分） (2016高一下·龙海期中) 氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（）
A . NH3D+
B . NH2D2+
C . ND3H+
D . NH4+
15. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A .
B . 只有
C . 只有
D . 只有
16. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）
A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B . 氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+=H2O
C . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D . 氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
17. （2分） (2018高二下·湖州期中) 某饱和一元醛和某饱和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的银氨溶液恰好完全反应后析出32.4g银。

则在混合物中该醛的质量可能为（）
A . 1.2 g
B . 2.2 g
C . 4.0 g
D . 4.6 g
18. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
A . 铍的氧化物对应的水化物具有两性
B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C . 在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂
D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
19. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（）
A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液
B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液
C . 将22.4LHC1溶于1L水
D . 将40.0 g NaOH溶于1L水
20. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是（）
A . 单质的熔点、沸点高低
B . 非金属之间发生的置换反应
C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
D . 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
21. （2分） (2018高二上·江苏期中) 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O 的一种方法为：Zn +2CuSO4+2NaOH = Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。

该反应的下列说法正确的是（）
A . Zn得到电子
B . CuSO4被氧化
C . NaOH是还原剂
D . CuSO4是氧化剂
22. （2分）辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O（未配平）。

下列说法中不正确的是（）
A . Cu2S为还原剂被氧化，为氧化剂被还原
B . 氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
C . 反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子
D . 滴定时可以不加其他的指示剂
23. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）
序号物质杂质除杂试剂或操作方法
①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤
③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A . ①②③
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③④
24. （2分）工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO ﹣、ClO 3﹣的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性
B . 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
C . 无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl﹣）的比值
D . t 2到t 4 ， n（ ClO ﹣）下降的原因可能是：3ClO ﹣═2Cl﹣+ClO 3﹣
25. （2分）(2018·南通模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生盐析
B 向浓度均为0.10 mol·L-1的KCl和KI
混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的
盐酸反应
Al产生的氢气多金属性：Al>Fe
D向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题 (共3题；共19分)
26. （7分） (2017高一下·武汉期中) 下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：
A B C D E
当X是强酸时，A,B,C,D,E均含有同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外同一种元素．请回答：
（1） A是________，Y是________，Z是________．
（2）当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________．
（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________．
27. （5分）(2016·分宜模拟) A、B、C、D是中学化学中常见的单质，D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体．各物质的转化关系如下：
（1）组成D的元素在周期表中的位置是________．
（2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是________．
（3）在上述电解反应中，阳极的极反应式是________．
（4）甲和D反应的化学方程式是________．
（5） D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理________．
28. （7分）(2017·成都模拟) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产
ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为________．
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为________．（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为________．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________．
（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为________．
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃020*********
溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________、过滤、干燥．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共3题；共19分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、。