元素周期律教案(孙燕红)

课题：元素周期律

【教学目标】

（一）知识与技能：

通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系，认识元素周期律。（二）过程与方法：

通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。

（三）情感态度价值观：

学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。

【教学重点】元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。

【教学难点】元素性质与原子结构的关系。

【教学方法】引导发现法、自主探究式、学案导学式

【学习方法】归纳推理、自主探究、合作交流

【教学手段】多媒体辅助课堂教学、学生分组实验

【教学过程】

一、设问激疑，创设情景

利用元素周期表做为情景导入新课。

问题：在这个表格中蕴涵着什么样的规律哪？

引入正题

二、元素周期律

【交流与研讨】（1）分组填写教材P14-15页表中所缺的内容；

（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。

【点评】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。

【方法引导】为了更直观地观察原子的核外电子层外层排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，写出1-18号元素原子的结构示意图。

【交流研讨】小组代表展示其核外电子层排布图。

【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠

定基础。

学生活动找规律总结

请你写出1—18号元素的原子结构示意

图

原子

序数

电子

层数

最外层

电子数

随着原子序

数的递增，元

素原子的核

外电子层排

布呈现周期

性变化

1~211→2

3~1021→8

11~1831→8

【联想与质疑】通过画原子结构示意图，对于原子的核外电子排布随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？

【类比与推理】随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现什么规律性的变化？

学生活动找规律总结

阅读课本14、15页表一原子序数电子

层数

原子半径的变

化（除稀有气

体）

随着原子序数

的递增，元素的

原子半径呈现

周期性变化

1~21

3~102大→小

11~182大→小

【类比与推理】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？

3、元素的化合价的规律性变化

学生活动找规律总结

阅读课本14、15页表一原子序数电子层数最高或最

低化合价

的变化随着原子序数的递增，元素的化合价呈现

周期性变化

1~21+1→0

3~102+1→+5

-4→-1→0

11~183+1→+7

-4→-1→0

思考与交流：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价呈现什么规律性的变化？

结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价的周期性变化

学与问：

（1）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与原子半径的周期性之间是什么关系呢？

随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与决定元素原子半径的周期

性

（2）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与元素化合价的周期性之间是什么关系呢？

随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性决定元素化合价的周期性

小结：结构决定性质

问：元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。

4、元素的金属性和非金属性的规律性变化（以第三周期元素为例）

（Ⅰ）实验探究元素的金属性（Na、Mg、Al）强弱

学生自主探究：设计实验验证Na、Mg、Al的金属性强弱

小结：金属性强弱的判断依据：

的难易程度

（1）单质与水或酸反应产生 H

2

（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

（3）单质间的置换反应。

设计意图：培养学生动手能力、观察能力，自主探究、合作学习。

知识迁移：碱性强弱介于KOH和Mg(OH)

2

之间的氢氧化物是（ A ）

A．NaOH B．Al(OH)

3 C．Fe(OH)

3

D．RbOH

设计意图：培养学生灵活运用知识的能力。

学与问：你做了实验后，你还有什么办法判断金属性强弱？（请你利用所学知识回答）

小结：金属性强弱的判断

①单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度；

②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱；

③单质间的置换反应。

变式练习：碱性强弱介于KOH和Mg(OH)

之间的氢氧化物是（ A ）

2

A．NaOH B．Al(OH)

3 C．Fe(OH)

3

D．RbOH

总结：随着原子序数的递增，元素的金属性呈现周期性的变化。

2、自主学习、形成新知

资料：非金属性质的变化规律

通过上表分析，能得出Si、P、S、Cl的非金属性变化情况吗？

小结：非金属性强弱的判断

①与氢气反应生成氢化物的难易程度，或氢化物的稳定性；

②最高价氧化物对的水化物的酸性强弱；

③单质间的置换反应。

结论：随着原子序数的递增，元素的非金属性呈现周期性的变化。

四、提升理念，形成新知