元素周期律教案(孙燕红)
元素周期律教案(孙燕红)
课题：元素周期律【教学目标】（一）知识与技能：通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系，认识元素周期律。
（二）过程与方法：通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
（三）情感态度价值观：学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
【教学重点】元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。
【教学难点】元素性质与原子结构的关系。
【教学方法】引导发现法、自主探究式、学案导学式【学习方法】归纳推理、自主探究、合作交流【教学手段】多媒体辅助课堂教学、学生分组实验【教学过程】一、设问激疑，创设情景利用元素周期表做为情景导入新课。
问题：在这个表格中蕴涵着什么样的规律哪？引入正题二、元素周期律【交流与研讨】（1）分组填写教材P14-15页表中所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
【点评】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。
【方法引导】为了更直观地观察原子的核外电子层外层排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，写出1-18号元素原子的结构示意图。
【交流研讨】小组代表展示其核外电子层排布图。
【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。
【联想与质疑】通过画原子结构示意图，对于原子的核外电子排布随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？【类比与推理】 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现什么规律性的变化？【类比与推理】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？3、元素的化合价的规律性变化思考与交流：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价呈现什么规律性的变化？结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价的周期性变化学与问：（1）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与原子半径的周期性之间是什么关系呢？随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与决定元素原子半径的周期性（2）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与元素化合价的周期性之间是什么关系呢？随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性决定元素化合价的周期性小结：结构决定性质问：元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。
元素周期律教案(详细)
元素周期律教案(详细)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能运用元素周期律分析和解释一些化学现象。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的概念：元素周期律是指元素原子半径、化合价、原子序数等性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化规律。
2. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的，分为七个周期，十六个族。
3. 元素周期律的排列规律：a. 周期性变化：同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；b. 族的变化：同一族内，随着原子序数的增加，元素原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的概念、元素周期表的结构、元素周期律的排列规律。
2. 教学难点：元素周期律的排列规律的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生发现元素周期律的规律。
2. 利用图表、动画等多媒体教学手段，帮助学生形象地理解元素周期律。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作能力。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示一些化学现象，引导学生思考元素之间是否存在某种规律。
2. 讲解元素周期律的概念：介绍元素周期律的定义和发现过程。
3. 讲解元素周期表的结构：介绍周期表的七个周期和十六个族。
4. 引导学生发现元素周期律的规律：通过观察周期表，引导学生发现原子半径、化合价等性质的周期性变化。
5. 讲解元素周期律的排列规律：详细讲解同一周期和同一族内元素性质的变化规律。
6. 练习与应用：给出一些实例，让学生运用元素周期律进行分析解释。
六、教学拓展1. 介绍元素周期律的应用领域：如化学反应原理、材料科学、生物化学等。
2. 讲解一些重要的元素周期律规律：如金属性与非金属性的分界线、过渡元素的特点等。
高中化学_第二节 元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思
《元素周期律》教学设计一、教学三维目标知识与技能：(1)以1-20号元素（稀有气体元素除外）为例，结合有关数据和实验事实，认识原子结构和元素性质的周期性变化规律。
(2)根据元素周期表，以1-18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
以第三周期元素为例，认识同周期元素变化规律，构建元素周期律。
过程与方法：(1)归纳法、作图法、数据分析法。
加深对数据分析、证据推理、实验探究等科学方法的认识，落实化学学科核心素养。
(2)构建“结构决定性质”模型，基于“位置-结构-性质-用途”认识物质世界。
情感、态度与价值观：培养学生善于归纳、勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生科学探究和创新意识。
二、学科核心素养宏观辨识与微观探析：从微观上理解元素周期律的形成原因是原子核外电子排布的周期性变化的结果。
明确宏观上的元素性质(包括原子半径、化合价、金属性和非金属性)与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。
证据推理与模型认知：建立元素原子半径、化合价、金属性和非金属性变化的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。
科学精神与社会责任：学习元素周期律在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。
二、教学重难点1、教学重点：①利用“数据分析—预测规律—实验验证—得出结论—构建模型—学以致用”解决化学问题的方法的形成过程。
②元素周期律的含义和实质。
2、教学难点：元素周期律的含义和实质；元素性质和原子结构的关系，“结构决定性质”解题模型的延伸理解和应用。
三、教学方法和策略数据分析、证据推理、实验探究、模型认知。
通过对不同周期原子的真实数据，进行归纳和“大数据”分析，通过证据推理，进行规律预测，得出元素周期性变化的规律；通过实验验证预测结果，基于实验数据论证元素金属性和非金属性的周期性变化，从微观到宏观，完善元素周期律；引导学生从微观原子结构角度分析解释元素周期律，引导学生构建解决问题的模型，形成“结构决定性质”的观念，落实宏观辨识与微观探析核心素养。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律（第一课时）教案教学内容元素周期律教学目标知识1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教学重点原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。
教学难点原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
教师活动学生活动设计意图[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.[引入]四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
[幻灯片]第二节元素周期律[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念[幻灯片]一、原子序数按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？数值上原子序数=核电荷数=质子数意义上并不相同二、原子结构和性质的递变规律[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
[幻灯片]1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？[学生回答]结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
[总结学生的回答]很好，说得全面。
就构决定性质！[提问]那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
[幻灯片]1~18号元素的电子层结构[学生回答]（填表）原子序数电子层数最外层电子数达到稳定使得最外层电子数1-211-22或83-1021-8811-1831-88结论：随着原子序数的递增，最外层电子呈现周期性变化[总结]随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
《第四章 第二节 元素周期律》学历案-高中化学人教版19必修第一册
《元素周期律》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题为“元素周期律及其在化学中的应用”。
通过本课的学习，学生将掌握元素周期律的基本概念和规律，了解其在化学中的重要性及实际运用。
二、学习目标1. 掌握元素周期律的定义和基本内容，能够描述元素周期表中元素的排列规律。
2. 理解原子序数、原子半径、元素性质与元素在周期表中的位置之间的关系。
3. 学会运用元素周期律预测未知元素的某些性质。
4. 培养学生的观察能力、分析能力和逻辑推理能力。
三、评价任务1. 通过课堂提问和讨论，评价学生对元素周期律基本概念的掌握情况。
2. 通过小组活动，评价学生运用元素周期律分析问题的能力。
3. 通过课后作业，评价学生对元素周期律的掌握程度及其在化学中的应用能力。
四、学习过程1. 导入新课通过回顾之前学习的原子结构和元素性质，引出元素周期律的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 新课讲解（1）介绍元素周期律的定义和基本内容，包括元素的分类、原子序数与元素位置的关系等。
（2）讲解原子半径的变化规律，分析原子半径与元素性质的关系。
（3）结合实例，展示如何运用元素周期律预测未知元素的性质。
3. 课堂活动（1）组织学生进行小组讨论，讨论元素周期律在化学中的应用。
（2）每组选派代表汇报讨论结果，其他小组进行评价和补充。
4. 巩固练习布置相关练习题，包括选择题、填空题等，帮助学生巩固所学知识。
5. 课堂小结总结本节课的学习内容，强调元素周期律在化学中的重要性。
五、检测与作业1. 布置课后作业，包括完成练习册相关题目和撰写元素周期律的学习心得。
2. 通过作业批改，了解学生对元素周期律的掌握情况，为下一节课的教学做好准备。
六、学后反思1. 反思教学内容和方法是否符合学生的实际情况，是否能够激发学生的学习兴趣。
2. 反思学生在学习过程中存在的困难和问题，如何更好地帮助学生解决。
3. 总结本节课的教学效果，为今后的教学提供参考和借鉴。
通过以上的学历案，可以使学生更加全面、系统地掌握元素周期律的相关知识，提高他们的化学学习兴趣和实践能力。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律（第一课时）教案一、教学目标本课时的教学目标是让学生了解元素周期律的基本思想和周期表的组成，掌握元素周期律的基本规律，同时也能够了解元素周期律的历史背景和发展过程。
二、教学重点和难点1. 教学重点：元素周期律的基本思想和周期表的组成，元素周期律的基本规律。
2. 教学难点：周期表对元素性质的预测和周期律的历史背景。
三、教学过程【导入】1. 通过图片展示和简单的活动，学生们了解有哪些元素以及它们分别的性质，引发学生们对于元素性质变化的思考，为引入元素周期律做铺垫。
2. 色码表的制作，让学生自行收集不同颜色的小球，为下一环节的分类打下基础。
【展开】1. 通过对于普朗克、门捷列夫、柯西和门德里夫提出的元素周期律做简单的介绍，引导学生理解周期律的基本思想和周期表的组成。
2. 解释周期表中元素的排列方式，回顾周期表中元素分类的基本方式和命名规律，让学生们掌握元素周期律的基本规律。
3. 进一步讲解元素周期律中元素性质的预测，让学生了解周期表的应用和实用价值。
4. 分组或自由活动，让学生们通过分析周期表中元素性质的变化以及不同元素之间的联系，探究元素周期律的更深层次的规律。
同时以简单易懂的例子，帮助学生理解元素周期规律。
【总结】1. 回顾教学目标，帮助学生梳理课程内容，巩固所学的知识和技能。
2. 对元素周期律在实际应用中的重要性做简单介绍。
四、教学反思在本课程的教学中，我重点强调了元素周期律的基本规律以及周期表的组成，同时也帮助学生理解了元素性质的预测和周期律的历史背景。
通过让学生进行分类活动和探究活动，培养了学生的合作能力和思考能力，并且让学生深入理解了元素周期律所涉及的知识点。
在未来的教学中，我会更注重教学重难点与生活联系的整合以及教学形式的多样化，保障学生更好的学习效果。
《主题一 第二节 元素周期律》教学设计
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的含义，理解元素周期律的内容。
2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳等学习方法，了解元素性质与核外电子排布的干系。
3. 情感态度与价值观：培养学生的观察能力及总结归纳能力，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的含义，理解元素周期律的内容。
2. 教学难点：通过观察、分析、归纳等学习方法，总结元素性质与核外电子排布的干系。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT课件、元素周期表、图片、实验器械等。
2. 准备教学内容：准备好相关的元素周期律的教学视频、案例及实验。
3. 预习要求：学生在课前预习元素周期表及元素周期律的相关知识，以便更好地参与教室讨论。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中学习过的元素，请学生列举出一些熟悉的元素及其化合物。
2. 提问：同砚们知道这些元素及其化合物之间存在哪些规律吗？3. 引入课题：元素周期律。
（二）新课教学1. 讲授元素周期表的结构和分类，让学生了解周期表中的横行代表周期，纵列代表族。
2. 介绍周期表中金属元素和非金属元素，并讲解同周期和同族元素之间的递变规律。
3. 结合周期表，讲解同周期元素原子核外电子层数和最外层电子数的变化规律，以及同主族元素原子最外层电子数和原子半径的变化规律。
4. 介绍元素金属性、非金属性以及原子得失电子的能力的观点和变化规律。
5. 通过实验演示，让学生观察金属钠与水反应的现象，并引导学生分析钠的性质和变化规律。
6. 引导学生自主探究其他元素的性质和变化规律，并尝试总结出元素周期律的普遍规律和特殊性。
7. 分组讨论：在周期表中某些区域的性质变化规律。
8. 请学生发言，分享自己的探究效果和总结，并由教师进行点评和补充。
（三）教室小结1. 回顾元素周期表的结构和分类。
2. 总结元素周期律的主要内容和变化规律。
元素周期律(第1课时)教学案
课题：第四章第二节元素周期律（第1课时）教学案课标要求1．通过对“同周期元素性质”的学习，培养科学探究和创新意识。
2．通过对“元素周期律内容和实质”的学习，建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。
学习目标认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价、原子半径等性质的周期性变化规律。
教学重难点同周期、同主族元素性质【情景导入】【问题探究1】原子结构的周期性变化决定反映元素性质的周期性变化归纳出反映元素周期律1．根据P、S、Cl在周期表中位置进行比较(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性强弱。
(2)P3－、S2－、Cl－还原性强弱。
2．试根据同周期元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。
探究提示：1.(1)非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。
(2)非金属性：Cl＞S＞P，还原性：P3－＞S2－＞Cl－。
2．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故非金属性：Si<P<S<Cl，所以它们的氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
【问题探究2】1．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，对吗？提示：对。
第三周期元素的阳离子从左到右分别是钠离子、镁离子和铝离学习过程设计核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。
这个模型被称为“玻尔原子模型”。
现代物质结构理论在新的实验基础上保留了“玻尔原子模型”合理的部分，并赋予其新的内容。
你想知道核外电子是如何排布的吗？请让我们一起走进教材学习元素性质的周期性变化规律。
氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强【归纳总结】(1)主族元素的最高正价＝最外层电子数(O、F除外)。
(2)只有非金属才有负价，且|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8。
元素周期律教案(孙燕红)
元素周期律教案(孙燕红)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念和意义。
2. 使学生掌握元素周期表的排列规律和结构特点。
3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。
二、教学内容1. 元素周期律的概念及发展历程2. 元素周期表的排列规律3. 元素周期律的应用4. 元素周期表的结构特点5. 实践练习三、教学方法1. 采用讲授法，讲解元素周期律的基本概念、发展历程和应用。
2. 利用图示法，展示元素周期表的排列规律和结构特点。
3. 通过案例分析，引导学生运用元素周期律解决实际问题。
4. 设计实践练习，巩固所学知识。
四、教学步骤1. 引入新课：介绍元素周期律的概念及发展历程。
2. 讲解元素周期表的排列规律：讲解原子序数、电子排布和元素性质之间的关系。
3. 分析元素周期律的应用：举例说明元素周期律在化学研究和生产中的应用。
4. 讲解元素周期表的结构特点：介绍周期表的横行（周期）、纵列（族）和特殊group。
5. 实践练习：让学生运用元素周期律分析一些化学问题。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对元素周期律基本概念的理解。
2. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
3. 实践能力：评估学生在解决问题时运用元素周期律的能力。
注意：本教案仅供参考，具体教学过程中可根据实际情况进行调整。
六、教学资源1. 多媒体课件：内容包括元素周期律的基本概念、发展历程、应用实例和元素周期表的排列规律及结构特点。
2. 元素周期表：打印或展示在线元素周期表。
3. 教学案例：选取与元素周期律相关的化学问题，用于课堂分析和讨论。
4. 练习题：设计具有代表性的练习题，用于巩固所学知识。
七、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本概念、发展历程、应用实例和元素周期表的排列规律及结构特点。
2. 教学难点：元素周期律的应用和元素周期表的结构特点。
八、教学准备1. 教师：提前准备课件、元素周期表、教学案例和练习题。
2. 学生：预习相关内容，了解元素周期律的基本概念。
初中化学《元素周期律》教案
初中化学《元素周期律》优秀教案教学目标：一、知识与技能：1. 了解元素周期律的发现过程。
2. 掌握元素周期表的结构和应用。
3. 学会利用元素周期表查找元素信息。
二、过程与方法：1. 通过观察、实验、讨论等方法，探究元素周期律的规律。
2. 学会使用元素周期表解决实际问题。
三、情感态度价值观：1. 培养学生的科学探究精神，提高对化学学科的兴趣。
2. 培养学生合作、交流的能力。
教学重点：1. 元素周期律的发现过程。
2. 元素周期表的结构和应用。
教学难点：1. 元素周期律的规律。
2. 元素周期表的运用。
教学准备：1. 元素周期表的挂图或PPT。
2. 相关实验器材。
教学过程：一、导入新课1. 通过展示化学发展史，引导学生了解元素周期律的发现过程。
2. 提问：什么是元素周期律？它有什么重要意义？二、探究元素周期律1. 学生分组实验，观察不同元素的化学性质。
2. 引导学生发现元素周期律的规律。
三、学习元素周期表1. 讲解元素周期表的结构，包括横行（周期）和纵列（族）。
2. 引导学生学会在元素周期表中查找元素信息。
四、应用元素周期表1. 举例说明元素周期表在化学学习和实际应用中的重要性。
2. 学生分组讨论，尝试用元素周期表解决实际问题。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结元素周期律的规律。
2. 强调元素周期表在化学学习中的重要性。
教学反思：本节课通过引导学生观察实验、发现规律，培养了学生的科学探究精神。
通过运用元素周期表解决实际问题，提高了学生的实践能力。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高课堂教学效果。
六、深入学习元素周期律1. 分析元素周期律的数学表达式，让学生理解原子序数与元素性质之间的关系。
2. 通过实例，讲解元素周期律在化学反应中的应用，如氧化还原反应、酸碱反应等。
七、探索元素周期表的奥秘1. 引导学生研究元素周期表中的特殊现象，如镧系元素和锕系元素的特点。
2. 讨论元素周期表中的空列和空轨道，了解其成因和意义。
苏教版化学必修2《元素周期律》2课时教学设计
1-2 元素周期律一、教学目标1.知识与技能：(1).认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。
2.过程与方法：(1).利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。
3.情感态度与价值观利用实验及数据归纳，得出元素周期律，培养学生学科兴趣。
4.教学重难点：元素周期律。
5.课时安排：2课时二、教学过程[板书] [第二课时元素周期律1][问题与探究]分析1-18号元素的电子层数，最外层电子数与核电荷数三者之间的关系。
[问题与讨论]画出一个直角坐标，把1-18号元素的核电荷及其最外层电子数，标在该直角坐标中，然后把这些点逐一用线条连在一起。
（1）、说明你所画出的图包含的信息及化学意义。
（2）、该图能否说明各元素核外电子排布具有规律性？[板书]1.原子序数：元素按核电荷数由小到大顺序编号。
[思考题]指出自然界有那些现象具有循环重复的特征。
说明元素核外电子排布的周期性变化特征。
2.元素核外电子排布具有周期性变化：随着核电荷数递增，元素原子最外层电子数由1逐渐增加到8（H→He为1→2）。
这种重复在现有全部元素中无一例外。
[问题与讨论]在一个直角坐标中，把表1-2中各元素的核电荷及其原子半径标出，并用线条连接。
把所得到的图与前边所画的图（核电荷--最外层电子数）比较，找出二者之间的关系。
[结论]核外电子排布与元素原子半径均呈现周期性变化，且二者之间呈对应关系。
[板书]元素原子半径，随其核外电子排布的周期性变化而变化。
[问题与讨论]在一个直角坐标中，标出各元素的主要化合价及核电荷数，并用线条将各点之间连起来。
所得图与前边二个图做对比，找出三者之间的关系。
[结论]核外电子排布与元素主要化合价均呈周期性变化，且二者之间呈对应关系。
[板书]3.元素主要化合价随核外电子排布的周期性变化而变化。
[作业]（1）、为什么研究元素原子半径及其化合价时，都把稀有气体元素排除在外？如果把稀有气体的原子半径及化合价与其他元素一同研究，则上述规律应如何修改？（2）、总结一下3-9号元素，11-17号元素化合价的变化规律。
《元素周期律》教学设计
《元素周期律》教学设计教材分析本节课使用的教材选自人教版高中《化学必修1》第一章第二节元素周期律，共两课时，本节课为第一课时。
本书为必修模块教科书，由基础知识和基本技能组成。
作为高中化学的基础，内容比较广泛，知识较浅显，更加强调和突出基础性，旨在为全体学生的发展提供必须的化学基础知识和基本技能以及为继续学习选修课程的学生打下必要的基础。
本节课的目的是让学生了解原子核外电子的排布，能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系，知道金属、非金属性质的递变规律。
学情分析在本节内容之前，已经对元素周期表有了一个大致的了解。
在此基础上展开本节内容的学习。
考虑到学生刚经过一个寒假，以及面临文理分科的情况，本节安排的内容会比较轻松。
鉴于该班学生总体处于中等水平且已经大体适应了高中的学习方式，有一部分学有余力的同学已经自学了此部分内容，所以本次的课将主要以交流、讨论的方式展开。
高中的学生已经有了科学探究的能力，已经初步具备了处理、分析数据，得出结论的能力。
本节课的主要是为了引导学生结合数据和实验事实来认识科学规律以及认识到结果与性质间存在关系。
教学目标1、理解基本的化学概念和规律，形成有关化学科学的基本概念。
重视化学与其他学科之间的联系，能终合运用有关知识、数据分析处理来解决一些化学问题。
能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质间的关系；2、进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
培养学生勤于思考，逐步形成独立思考能力，善于与人合作，具有团体精神。
学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工。
提高自主学习化学的能力；3、发展学习化学的兴趣，乐于探究，感受化学世界的奇妙与和谐。
有参与化学探究的热情。
树立辩证唯物主义世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。
教学重难点1、了解原子核外电子排布规律；2、了解元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律；3、理解原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系；教学准备1、教学课件2、A4纸30张（对折撕成两半）3、实验器材：试管、试管架、试管夹、酒精灯、砂纸、胶头滴管药品：酚酞、2mL1mol/L盐酸、1mol/LAlCl3溶液、3mol/LNaOH溶液、3mol/LH2SO4溶液、6mol/LNaON溶液、镁条、铝箔教学过程。
元素周期律(第一课时)教案
元素周期律(第一课时)教案篇一：元素周期律(第一课时)教案必修2 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）一、教材分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
二、教学目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
能力目标：提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。
三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。
难点：知道元素原子核外电子排布规律。
四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案- 1 -教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。
元素周期律教案(孙燕红)
元素周期律教案(孙燕红)第一章：元素周期律的发现1.1 背景介绍讨论化学的发展史，了解元素周期律被发现之前的情况。
介绍道尔顿和阿伏伽德罗的贡献，以及他们对元素周期律的预见。
1.2 门捷列夫的元素周期表介绍门捷列夫和他的元素周期表的发现。
解释元素周期表的排列方式，包括原子序数和电子排布。
1.3 元素周期律的规律解释元素周期律的基本规律，如原子半径、电负性和化合价等。
探讨元素周期律对化学反应和化合物的性质的预测能力。
第二章：元素周期律的基本原理2.1 原子结构与元素周期律回顾原子的基本结构，包括原子核和电子云。
解释原子结构与元素周期律的关系，如电子排布和元素周期律的规律。
2.2 元素周期律的周期性探讨元素周期律的周期性，包括元素周期表的行和列。
解释周期性对元素性质的影响，如原子半径和电负性的周期性变化。
2.3 元素周期律的族别介绍元素周期表的族别，包括主族、过渡元素和稀有气体。
讨论族别对元素性质的影响，如化合价和反应性的族别规律。
第三章：元素周期律的应用3.1 化学反应的预测解释元素周期律在化学反应中的作用，如反应性和化合价的预测。
通过实例讨论元素周期律在实际化学反应中的应用。
3.2 化合物的性质探讨元素周期律在化合物性质中的应用，如离子半径和化合价的规律。
通过实例讨论元素周期律在化合物性质预测中的作用。
3.3 元素周期律在材料科学中的应用介绍元素周期律在材料科学中的应用，如超导材料和催化剂的发现。
探讨元素周期律在新型材料设计和发现中的作用。
第四章：元素周期律的现代理解4.1 量子力学与元素周期律介绍量子力学对元素周期律的影响，如电子排布和原子结构的计算。
解释量子力学在元素周期律中的应用，如原子半径和电负性的计算。
4.2 现代元素周期表的发展讨论现代元素周期表的发展，包括超重元素和人工合成的元素。
探讨现代元素周期表对元素周期律的理解和应用的影响。
4.3 元素周期律的未来展望展望元素周期律的未来，包括新型材料的发现和对未发现元素的预测。
元素周期律教案(孙燕红)
元素周期律教案(孙燕红)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的排列规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构，能够运用元素周期律分析和解决化学问题。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力，提高学生的化学素养。
二、教学内容1. 元素周期律的发现及基本概念2. 元素周期表的结构及排列规律3. 主族元素、副族元素和0族元素的性质变化规律4. 元素周期律在化学中的应用5. 元素周期表的实际应用案例分析三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本概念、元素周期表的结构及排列规律、元素周期律在化学中的应用。
2. 教学难点：元素周期律的深层次理解、元素周期表的实际应用案例分析。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究元素周期律的奥秘。
2. 利用多媒体教学，展示元素周期表的结构和性质变化规律。
3. 通过实际案例分析，使学生学会运用元素周期律解决化学问题。
4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作能力和表达能力。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的周期性现象，引导学生思考化学领域中是否存在类似的规律。
2. 讲解元素周期律的基本概念，让学生了解元素周期律的起源和发展。
3. 引导学生学习元素周期表的结构，讲解排列规律，让学生能够自行分析元素的位置。
4. 通过具体案例，讲解元素周期律在化学中的应用，使学生体会元素周期律的重要性。
5. 布置课后作业，要求学生运用元素周期律分析化学问题，巩固所学知识。
六、教学评价1. 通过课堂提问、作业批改等方式，了解学生对元素周期律基本概念和性质变化规律的掌握情况。
2. 设计相关的练习题，检验学生运用元素周期律解决实际问题的能力。
3. 结合学生的课堂表现、作业完成情况和练习题成绩，对学生的学习效果进行全面评价。
七、教学拓展1. 介绍元素周期律在现代化学研究中的应用，如新材料的开发、药物设计等。
2. 引导学生关注化学领域的前沿动态，了解元素周期律的最新研究成果。
元素周期律的教案
一、课题:高中化学必修二第一章第一节《物质结构元素周期律》(第一课时)
二、课型:新课,配合多媒体课件使用
三、三维目标:
1、知识与能力:
1、复习回顾原子的结构;
2、初步掌握元素周期表的结构
2、过程与方法:
1、引导学生自主学习:认识元素周期表的结构
2、体验科学探究的过程,使学生亲自实践,感受学习的乐趣,培养学习化学的兴趣。
3、情感、态度与价值观:
1、培养学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。
2、通过化学史的学习,培养勇于创新、不断探索的科学品质。
3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学态度;教给学生一种研究化学的方法;并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。
四、重点难点:
重点:元素周期表的结构。
难点:元素在周期表中的位置。
五、教学用品:
多媒体。
《元素周期律》教学设计（省级优质课获奖作品）
《元素周期律》教学设计（省级优质课获奖作品）《元素周期律》教学设计一、教材分析本节内容选自人教版化学（必修2）第一章第二节元素周期律，本节共安排三个课时，第1课时为原子核外电子的排布，第2课时为元素周期律，第3课时为元素周期表和周期律的应用。
本节课为第二课时。
1、教材地位和作用中学化学是从元素周期律开始，系统的研究微观世界和元素性质的关系。
它帮助学生整合以往零散的元素化合物知识，使元素化合物知识从无序到有序，以形成系统的知识体系，同时对学习选修3的相关内容也具有很好的指导作用。
因此本节内容在教学中具有承上启下的作用。
2、教材处理将本节课设计成两个板块，板块一：探究原子半径、主要化合价、原子核外电子排布，这一部分内容由学生在课前通过微课自主学习。
板块二：探究元素金属性、非金属性这部分内容在课堂进行探究式学习。
二、学情分析：1、学生已经学习了金属（非金属）及其化合物知识、碱金属、卤族元素的部分知识，具备一定记忆化学的知识基础；2、学生学习了元素周期表、原子核外电子排布规律，具备一定理论基础；3、学生具备了一定的动手实验能力、归纳总结能力、资料阅读能力、自主学习能力，为本节的学习提供了能力基础；4、学生实验设计能力有待加强。
三、教学目标与评价目标：1、教学目标：(1)通过对课前微课的学习，能运用符号表征元素的性质，认识元素周期律的内涵，形成自主学习的意识；(2)认识元素性质呈周期性变化的原因，而理解元素周期律的实质；树立结构决定性质的学科思想以及量变引起质变的哲学思想。
2、评价目标：(1)通过对元素周期律的探究，诊断并发展学生对元素周期律本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。
(2)通过对元素金属性递变规律的实验探究与实验创新设计，诊断并发展学生实验探究水平和创新意识；四、教学重难点：重点：掌握元素周期律的涵义和实质难点：设计实验探究钠、镁、铝金属性强弱五、教学思路：本节教学分三个阶段进行：第一阶段是课前微课：让学生自主探究原子半径、化合价、原子核外电子数周期性变化；二是课堂上探究性学习：探究元素金属、非金属性周期性变化，三是课后的延续学习。
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课题：元素周期律
【教学目标】
（一）知识与技能：
通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系，认识元素周期律。
（二）过程与方法：
通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
（三）情感态度价值观：
学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
【教学重点】元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。
【教学难点】元素性质与原子结构的关系。
【教学方法】引导发现法、自主探究式、学案导学式
【学习方法】归纳推理、自主探究、合作交流
【教学手段】多媒体辅助课堂教学、学生分组实验
【教学过程】
一、设问激疑，创设情景
利用元素周期表做为情景导入新课。
问题：在这个表格中蕴涵着什么样的规律哪？
引入正题
二、元素周期律
【交流与研讨】（1）分组填写教材P14-15页表中所缺的内容；
（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
【点评】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。
【方法引导】为了更直观地观察原子的核外电子层外层排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，写出1-18号元素原子的结构示意图。
【交流研讨】小组代表展示其核外电子层排布图。
【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠
定基础。
学生活动找规律总结
请你写出1—18号元素的原子结构示意
图
原子
序数
电子
层数
最外层
电子数
随着原子序
数的递增，元
素原子的核
外电子层排
布呈现周期
性变化
1~211→2
3~1021→8
11~1831→8
【联想与质疑】通过画原子结构示意图，对于原子的核外电子排布随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？
【类比与推理】随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现什么规律性的变化？
学生活动找规律总结
阅读课本14、15页表一原子序数电子
层数
原子半径的变
化（除稀有气
体）
随着原子序数
的递增，元素的
原子半径呈现
周期性变化
1~21
3~102大→小
11~182大→小
【类比与推理】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？
3、元素的化合价的规律性变化
学生活动找规律总结
阅读课本14、15页表一原子序数电子层数最高或最
低化合价
的变化随着原子序数的递增，元素的化合价呈现
周期性变化
1~21+1→0
3~102+1→+5
-4→-1→0
11~183+1→+7
-4→-1→0
思考与交流：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价呈现什么规律性的变化？
结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价的周期性变化
学与问：
（1）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与原子半径的周期性之间是什么关系呢？
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与决定元素原子半径的周期
性
（2）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与元素化合价的周期性之间是什么关系呢？
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性决定元素化合价的周期性
小结：结构决定性质
问：元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。
4、元素的金属性和非金属性的规律性变化（以第三周期元素为例）
（Ⅰ）实验探究元素的金属性（Na、Mg、Al）强弱
学生自主探究：设计实验验证Na、Mg、Al的金属性强弱
小结：金属性强弱的判断依据：
的难易程度
（1）单质与水或酸反应产生 H
2
（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
（3）单质间的置换反应。
设计意图：培养学生动手能力、观察能力，自主探究、合作学习。
知识迁移：碱性强弱介于KOH和Mg(OH)
2
之间的氢氧化物是（ A ）
A．NaOH B．Al(OH)
3 C．Fe(OH)
3
D．RbOH
设计意图：培养学生灵活运用知识的能力。
学与问：你做了实验后，你还有什么办法判断金属性强弱？（请你利用所学知识回答）
小结：金属性强弱的判断
①单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度；
②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱；
③单质间的置换反应。
变式练习：碱性强弱介于KOH和Mg(OH)
之间的氢氧化物是（ A ）
2
A．NaOH B．Al(OH)
3 C．Fe(OH)
3
D．RbOH
总结：随着原子序数的递增，元素的金属性呈现周期性的变化。
2、自主学习、形成新知
资料：非金属性质的变化规律
通过上表分析，能得出Si、P、S、Cl的非金属性变化情况吗？
小结：非金属性强弱的判断
①与氢气反应生成氢化物的难易程度，或氢化物的稳定性；
②最高价氧化物对的水化物的酸性强弱；
③单质间的置换反应。
结论：随着原子序数的递增，元素的非金属性呈现周期性的变化。
四、提升理念，形成新知
结论：同周期元素Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 五、类比推理，归纳总结
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
六、归纳总结，概括提升元贝驾考2016科目一 元贝驾考2016科目
四| 元贝驾考2016新题库| 元贝驾考2016科目三| 元贝驾考c1仿真考试| 元贝驾考b2仿真考试科目一考试 顺序练习 随机练习
八、课后作业，延伸铺垫
课本第19页课后习题：第1, 3，4，5，7题。
【教学设计说明】
核外电子排布呈周期性变
最外层电子数 1→8
原子半径 化合价
引起了
元素化学性质（金属性、非金属性）变化
元素周期表是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时。
也会以此理论来指导后续学习，所以，学好元素周期表是十分重要的。
教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期表作为重点内容。
以碱金属元素和卤族元素为代表介绍同主族元素性质的相似形和递变性；以第三周期元素为代表介绍元素周期表。
将元素性质、物质结构、元素周期表等内容结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。
本节以周期表的横向结构为线索，以第三周期元素为代表，归纳出元素周期律。
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