云南省玉溪市江川区第二中学高一下学期开学考试化学试题

云南省玉溪市江川区第二中学2020-2021学年高一下学期开
学考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．电解质电离时一定相等的是( )
A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量
C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数2．下列实验现象的描述正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
3．将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出10mL的溶液的物质的量浓度是
A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
4．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH31792mL（标准状况），则下列说法正确的是（）
A．NaOH只与NH4HSO4反应
B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++2SO42-
C．NH4HSO4的物质的量是0.04 mol
D．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87∶1
5．下列各项正确的是( )
A．镁、铝与沸水不可能反应
B．铁在一定条件下可以与水反应
C．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
6．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（）
A．物质的量之比为8∶11 B．密度比为11∶8
C．质子数之比为1∶1 D．原子个数比1∶1
7．有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是()
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
8．下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）
A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2
C．HCl→Ag Cl D．KI→I2
9．下列说法不正确的是( )
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在
C．人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9%
D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用
10．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1 mol·L－1。

向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是( )
A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－1 11．利用下列装置可以制备无水氯化铁。

下列有关说法正确的是( )
A．烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和稀盐酸
B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D．装置F的目的是检验有无氯气逸出
12．氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。

对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是( )
A．NaCN和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾
C．MnO2可与HCN反应生成(CN)2D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O
13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A．用敞口容器称量KOH且时间过长
B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
14．下列叙述中，正确的是
A．自然界中存在大量的单质硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应
D．自然界中硅元素都存在于石英中
15．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
16．既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是( )
A．试管B．烧瓶C．烧杯D．蒸发皿
17．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
18．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。

对这种粒子，下列说法中正确的是( ) A．是氢的一种新单质B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示D．它比普通H2分子多一个氢原子核
19．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是( )
A．34S原子核内中子数为16
B．1H216O和1H218O的相对分子质量不同
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
20．下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原
子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要
是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键
A．②⑦B．③⑦C．⑦D．①⑤⑦
21．在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为( )
A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2C
C．3A＋B=2C D．3A＋B=C
22．M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。

下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()
A．M与R可以形成MR2型离子化合物
B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C．形成的两种离子分别是M＋和R2－
D．MR2的电子式为
23．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。

它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn=ZnI2＋ZnAt2，AtI＋2NH3(l)=NH4I＋NH2At。

下列关于AtI性质的叙述正确的是( )
A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
24．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是( )
A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数25．下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是( )
A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．合成氨
二、填空题
26．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。

请回答下列有关问题：
(1)ClO2读作____________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。

(2)ClO2中氯元素的化合价为__________。

(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
该反应的化学方程式为__________________。

27．写出下列化学电源(原电池)的电极反应式。

(1)镍镉电池的反应方程式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O =Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，氢氧化钾溶液为电解质溶液。

①负极________________________；②正极_________________________。

(2)镍氢电池的反应方程式：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)2，MH为吸附了氢原子的储氢合金(最常用储氢合金为LaNi5)，氢氧化钾溶液为电解质溶液。

①负极___________________；②正极___________________。

(3)锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的电池。

因易产生爆炸，民间已不再使用。

某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2。

①负极_________________________；②正极______________________。

三、实验题
28．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。

某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：
(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是
_____________________________________。

(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是
____________。

(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。

29．某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。

（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。

（3）装置B的作用是__。

（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。

A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。

30．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。

请回答：
（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C 中盛放的液体是_________。

（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

31．在一只小烧杯里，加入20 g氢氧化钡[Ba(OH)2·8H2O]晶体粉末，将小烧杯放在事先
已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是_____________。

(2)反应的化学方程式是______________，该反应属________反应(填基本反应类型)。

(3)实验中观察到的_______、_______且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_________
(4)通过___现象，说明该反应为______热反应，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量。

四、有机推断题
32．某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。

据此实验，完成下列填空：
(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。

(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。

(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。

(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

制取Y气体的化学方程式是________________________。

(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

参考答案
1．C
【详解】
根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，比如说1mol Na2SO4电离出的2mol Na+和1molSO42-，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等；
本题答案为C。

【点睛】
电解质在电离时，一个分子中的阴阳离子是同时分开的，而任何电解质都是电中性的，故电解时阴阳离子电荷总数相等。

2．B
【详解】
A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，不会出现烟，A项错误；
B. 氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，B项正确；
C. 铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，物溶于水，溶液呈黄色，C项错误；
D. 钠与空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体，D项错误；
答案选B。

3．B
【详解】
设稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c，解得c=0.25mol/L，由于溶液是均匀的，所以取出的10ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L，答案选B。

4．D
【解析】
【详解】
混合物完全为（NH4）2SO4时消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）2SO4的物质的量为
7.24g÷132g/mol≈0.0548mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，说明氢氧化钠的物质的量不足，（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与NH4HSO4反应，然后与（NH4）2SO4反应生成氨气，标准状况下生成氨气
的物质的量为：1.792L÷22.4L/mol=0.08mol，则与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为0.1mol－0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物质的量为0.02mol，所以（NH4）2SO4的质量为7.24g－115g/mol×0.02mol=4.94g，其物质的量为4.94g÷132g/mol≈0.0374mol，则A．由上述分析可知，NaOH先与NH4HSO4反应，后与（NH4）2SO4反应，故A错误；B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式应该为（NH4）2SO4＝NH4++2SO42-，故B错误；C．NH4HSO4的物质的量是0.02mol，故C错误；
D．（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故D正确；故答案选D。

【点睛】
本题考查混合物的计算，把握极性法判断发生的反应以及反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应的先后顺序的判断。

5．B
【详解】
A.镁可以与热水反应，铝可以与沸水反应，A错误；
B.铁在高温下与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确；
C.钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；
D.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D错误；
综上所述，本题选B。

【点睛】
钠、钾等金属与冷水剧烈反应生成碱和氢气，镁与热水反应生成碱和氢气，铝与沸水微弱反应生成氢氧化铝和氢气，而铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，注意生成的不是碱。

6．C
【详解】
A.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，即
n(O2):n(CO2)=44:32=11:8，故A错误；
B.同温同压下，密度比等于摩尔质量之比＝32∶44＝8∶11，故B错误；
C.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，质子数之比=1
16
32
⨯∶
1
22
44
⨯＝1∶1，故C
D.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，原子个数比＝1
2
32
⨯∶
1
3
44
⨯＝11∶12，故D
错误；
故答案：C。

7．D
【解析】
【详解】
①FeO为黑色固体；②Fe2O3为红棕色固体；③Fe3O4为黑色固体；④CuO为黑色固体；其中颜色均为黑色的①③④，D正确；
综上所述，本题选D。

8．D
【解析】
【分析】
元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。

【详解】
A. CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；
B. FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；
C. HCl→Ag Cl中氯元素化合价不变，不是氧化还原反应，C不符合；
D. KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；
答案选D。

9．A
【解析】
【详解】
A．氯气性质很活泼，在自然界中以化合态存在，少量氯气可在实验室制备，故A错误；B．海水中含大量的盐类物质，氯元素主要以NaCl等盐的形式存在，故B正确；
C．生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，则人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%，故C正确；
D．NaCl为无机盐，NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用，故D正确；
答案选A。

【详解】
n (NO 3-)=0.1L ×0.4mol /L =0.04mol ；n (H +)=0.1L ×0.4mol /L +0.1L ×0.1
mol /L ×2=0.06mol ；n (Cu )= 1.92g ÷64g /mol =0.03mol ，反应的方程式是：
3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。

根据方程式中物质的反应关系可知H +不足量，反应应该以H +为
标准进行计算。

n (Cu 2＋)：n (H +)=3:8，所以n (Cu 2＋)=（3÷8）×0.06mol =0.0225mol ，所以
c (Cu 2＋)=0.0225mol ÷0.1L =0.225mol /L 。

答案选B 。

11．C
【解析】
【详解】
A . 烧瓶
B 中制备氯气的反应物为MnO 2和浓盐酸，二氧化锰不能氧化稀盐酸，A 错误； B . 生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，应该首先除去氯化氢，然后再干燥氯气，则装置
C 、
D 中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸，B 错误；
C . 由于F 装置中的水蒸气可能进入E 装置中，影响氯化铁的制备，因此装置E 和装置F 之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁，C 正确；
D . 氯气有毒，需要尾气处理，则装置F 的目的是吸收氯气，防止大气污染，D 错误； 答案选C 。

12．A
【详解】
A ．NaCN 易溶于水，而AgCN 难溶于水，错误；
B ．HCl 和HCN 都是酸，具有挥发性，在空气中易形成白雾，正确；
C ．MnO 2可与HCN 在加热时发生反应生成(CN)2，正确；
D ．根据卤素与碱反应的规律可知(CN)2和NaOH 溶液反应生成NaCN 、NaCNO 和H 2O ，正确；
答案选A 。

13．A
【详解】
A.用敞口容器称量KOH 且时间过长，使KOH 吸收了空气中水蒸气和CO 2，称量的物质中所含的KOH 质量偏小，即溶质物质的量B n 偏小，根据公式B c =B n V
可知会导致所配KOH
溶液的浓度偏低，A 项正确；
B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量B n 和溶液体积V ，根据公式B c =B n V
可知不影响KOH 溶液的浓度，B 项错误； C.容量瓶盛过KOH 溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量B n 增大，根据公式B c =
B n V 可知会导致所配KOH 溶液的浓度偏大，
C 项错误；
D.KOH 固体溶于水时会放出大量的热，KOH 溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V 偏小，根据公式B c =
B n V 可知会导致所配KOH 溶液的浓度偏大，D 项错误；答案选A 。

【点睛】
对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（B n ）或溶液体积（V ），然后根据公式B c =
B n V
分析浓度是偏大、偏小、还是不变。

14．B
【详解】
A 、硅元素在自然界中无游离态,主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在,故A 错误;
B 、石英、水晶、硅石的主要成分是二氧化硅,故B 正确;
C 、二氧化硅性质稳定，与酸反应只能和氢氟酸反应，与强碱反应,故C 错误;
D 、自然界中二氧化硅存在于水晶、石英石、玛瑙、硅石中,故D 错误;
综上所述，本题应选B 。

【点睛】
本题重点考查硅的存在形式及性质。

硅元素在地壳中含量为26.3%，仅次于氧，在自然界中无游离态，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，自然界中二氧化硅存在于水晶、石英石、玛瑙、硅石中，常见的硅酸盐产品有陶瓷、水泥和玻璃，硅单质可做半导体材料。

15．C
【详解】
A 、加入过量的Na 2CO 3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故A 错误；
B 、加入过量的K 2SO 4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K 2SO 4会有剩余，因此不可行，故B 错误；
C、先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，稀HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故C正确；
D、加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，会生成新的杂质硝酸钠，因此可行，故D错误。

答案选C。

16．A
【解析】
【详解】
A、试管是玻璃仪器，既可用于给液体加热，又可用于给固体加热，如固体分解制氧气可用试管，故A正确。

B、烧瓶不用来给固体加热，故B错误。

C、烧杯一般用来取液体，也可对液体进行加热操作，但不用来给固体加热，故C错误。

D、蒸发皿不能给固体加热，故D错误。

故答案选A。

17．C
【解析】
【详解】
在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有氢、铍、铝，共3种元素，故选C。

18．D
【解析】
【分析】
由这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的阳离子，以此来解答。

【详解】
A．该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，故A错误；
B．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；
C．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示3个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故C错误；
D．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，比普通H2分子多一个氢原
子核，故D正确；
故答案选D。

【点睛】
本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答。

19．B
【解析】
A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D中2H＋和1H＋的化学性质相同，故D项不正确。

20．A
【解析】
【详解】
①错，比如H2O2中，结构式为：H—O—O—H，含有O—O，为非极性键；②对，不同非金属元素原子吸引电子的能力是不一样的，所以非金属元素原子之间形成的键一定是极性键；
③错，Na2O2中的过氧键为非极性键，但是为离子化合物；④错，共价化合物中有一部分构成为原子晶体，其熔点比离子化合物高；⑤错，稀有气体原子难得到电子，也易失去电子，不易形成阴离子；⑥错，如H2中含有H—H键，存在化学键；⑦对，离子化合物一定含有离子键，可能有共价键。

因此②⑦，A项正确。

本题答案选A。

21．B
【解析】
【分析】
同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速率转化为同一物质反应速率，从而确定化学式。

【详解】
同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速率转化为同一物质反应速率，3v（C）=2v（B），所以v（C）=2v（B）/3=2/3×3v（A）=2v （A），v（B）=3v（A），所以v（A）：v（B）：v（C）=v（A）：3v（A）：2v（A）=1：3：2，因此反应可表示为A＋3B＝2C，故答案选B。

22．A
【解析】
【分析】
元素M的一个原子失去2个电子得到稳定结构，故M处于ⅡA族，R的一个原子得到一个电子后形成稀有气体元素的电子层结构，故处于ⅦA族，二者可以形成MR2型离子化合物，据此解答。

【详解】
元素M的一个原子失去2个电子得到稳定结构，故M处于ⅡA族，R的一个原子得到一个电子后形成稀有气体元素的电子层结构，故处于ⅦA族，二者可以形成MR2型离子化合物，则
A．M形成+2价阳离子，R形成－1价阴离子，二者可以形成MR2型离子化合物，故A正确；B．离子电子层与核电荷数不能确定，故离子半径大小不能确定，M的离子半径可能比R的离子半径小，也可能大，如Mg2+＜Cl－，Ba2+＞Cl－，故B错误；
C．形成的两种离子分别是M2＋和R－，故C错误；
D．MR2的电子式为，故D错误，
故答案选A。

23．B
【解析】
【分析】
化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，根据化合价的升降来判断。

【详解】
A、反应中，Zn的化合价升高，是还原剂，对应产物ZnI2、ZnAt2是氧化产物，At元素化合价降低，ZnA t2还是还原产物，故A错误；
B、反应中，Zn的化合价升高，对应产物ZnI2、ZnAt2是氧化产物，At元素化合价降低，ZnAt2是还原产物，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C、AtI与液氨反应，不存在元素化合价的变化，即反应AtI＋2NH3(l)＝NH4I＋NH2At是非氧化还原反应，故C错误；
D、AtI与液氨反应，不存在元素化合价的变化，即反应AtI＋2NH3(l)＝NH4I＋NH2At是非氧化还原反应，故D错误；
故答案选B。

【点睛】
本题属于信息习题，注意类推的规律及准确判断AtI中I为－1价，At为+1价是解答本题的关键，然后利用化合价来分析反应即可。

24．D
【详解】
三种微粒的电子层结构相同，说明三种微粒的核外电子数一定是相等的。

由于三种微粒分别是不带电荷、1个负电荷和2个正电荷，因此根据原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数可知，它们的核电荷数一定是不相等的，答案选D。

25．D
【详解】
A.金属的腐蚀会造成资源消耗和建筑损毁，则应降低反应速率，故A错误；
B.食物腐败使食品的保质缩短，则应降低反应速率，故B错误；
C.塑料老化会缩短塑料制品的使用寿命，则应降低反应速率，故C错误；
D.氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D正确；答案选D。

【点睛】
本题让学生体会了化学反应速率与日常生活和工业生产等之间的关系。

26．二氧化氯氧化物＋4Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2
【解析】
(1)ClO2读作二氧化氯，它只有两种元素组成，其中一种是氧，故其属于氧化物。

(2)ClO2中氧元素的化合价为-2，故氯元素的化合价为＋4。

(3)由图可知，该反应表示氯气与亚氯酸钠反应，生成二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2。

点睛：本题考查常见无机物的命名、物质的分类、化合价的判断以及读图、识图能力，试题较简单。

要求我们学习化学时要夯实基础，培养能力，面对陌生的环境，能仔细观察、认真分析，从复杂的信息中找出解决问题所需要的关键信息，培养自己终生学习的能力。

27．Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)22NiO(OH) ＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－MH＋OH－－e－=M ＋H2O NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－Li－e－=Li＋MnO2＋e－=MnO2—
【解析】
【分析】
原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，结合电解质溶液的酸碱性和物质的性质书写电极反应式。

【详解】
（1）①根据方程式Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝Cd(OH)2＋2Ni(OH)2可知Cd失去电子，则负极反应式为Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2；
②NiO(OH)得到电子，发生还原反应，则正极反应式为2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－。

（2）①根据反应式MH＋NiOOH＝M＋Ni(OH)2可知MH失去电子，发生氧化反应，则负极反应式为MH＋OH－－e－＝M＋H2O；
②NiOOH得到电子，发生还原反应，则正极反应式为NiOOH＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－。

（3）①根据反应式Li＋MnO2＝LiMnO2可知Li失去电子，发生氧化反应，则负极反应式为Li－e－＝Li＋；
②二氧化锰得到电子，发生还原反应，则正极反应式为MnO2＋e－＝MnO2—。

28．过滤烧杯、玻璃棒溶液中引入新的杂质离子NO3—取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽除去过量的Ba2＋先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作除去溶解在溶液中的HCl
【解析】
【分析】
混合物溶解后加入氯化钡可生成硫酸钡沉淀，过滤后得到滤液含有氯化钠、氯化钡、碳酸氢钠，加入碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀，过滤，滤液中含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加热煮沸，可得到纯净的氯化钠溶液，以此解答该题。

【详解】
（1）加入碳酸钠后有碳酸钡沉淀产生，除去碳酸钡的方法是过滤，则操作④为过滤；操作①、④、⑤分别是溶解、过滤、蒸发，因此都用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。

（2）加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，因此操作②不用硝酸钡溶液。

（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已全部沉淀的判断方法为取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42—已除尽。

（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，目的是除。