2022-2023学年河北省石家庄市栾城区重点达标名校中考化学全真模拟试卷含解析

2023年中考化学模似试卷
注意事项
1. 考生要认真填写考场号和座位序号。

2. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上, 在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑
色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后, 考生须将试卷和答题卡放在桌面上, 待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题, 共30分）
1．实验室有一包氧化镁和氧化铜的混合物20克, 加入到300克的稀硫酸中恰好完全反应, 将所得溶液蒸发276克的水, 得到固体混合物。

求混合物中金属元素的质量分数（）
A. 24%
B. 44%
C. 64%
D. 76%
2. 下图所示的实验操作与方法正确的是（）
A. 检查装置气密性
B. 过滤
C. 点燃酒精灯
D. 称量氯化钠
3. 下列归纳总结完全正确的一组是
A化学与微观
B化学与酸碱
①水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多
②水在通电的条件下发生分解反应——分子种类变化①将石蕊滴入待测液中变蓝色, 该溶液不一定是碱溶液
②测定溶液酸碱度, 直接将pH试纸浸入待测液中
②测定溶液酸碱度，直接将pH试纸浸入待测液中
C物质与分类D化学与环境
①天然气和纯净水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱①合理施用化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
A. A
B. B
C. C
D. D
4．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体）, 其反应的微观示意图如图所示。

根据微观示意图得出的结论正确的是A. 该反应中甲、乙的质量比为8∶9 B. 该反应中含氢元素的化合物有3种
C. 该反应属于置换反应
D. 甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
5．下列是探究灭火原理的四个实验, 其中说法不正确的是（）
A. 实验I 中蜡烛熄灭、实验II 中蜡烛不熄灭, 说明隔绝空气可以灭火
B. 实验III 中蜡烛熄灭, 因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点以下
C．实验IV 中蜡烛熄灭, 说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大
D. 通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理
6．铜与稀硝酸反应的方程式为 , 据此推测X的化学式是
A. N2O2
B. NO2
C. NO
D. N2O
7. 如图是配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作。

其中错误的是( )
A. 称量NaCl固体
B. 倾倒水
C. 读取读数
D. 溶解NaCl固体
8．实验台上已摆放好铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器, 若要进行过滤操作, 还必须使用图所示仪器中的（）
A. 酒精灯
B. 蒸发皿
C. 胶头滴管
D. 玻璃棒
9. 下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A. 用汽油洗去手上的油污
B. 用洗洁精洗去餐具上的油污
C. 用酒精洗去试管中的碘
D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
10. 下列有关反应类型的说法正确的是（）
A. 用轻质碳酸钙治疗胃酸过多属于中和反应
B. 干冰升华属于分解反应
C. 实验室制备氢气属于复分解反应
D. 用生石灰制熟石灰属于化合反应
11．某些化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案, 各个方案选用的试剂如下, 其中不可行的是（）
A. Fe、CuSO4溶液、Ag
B. FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C. Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液
D. Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
A. X>W>Y>Z
B. X>Y>W>Z
C. W>X>Y>Z
D. Y>W>Z>X
13. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉, 充分反应后过滤, 滤液仍为蓝色, 滤渣中有关判断正确的是（）
A. 滤渣中一定有银, 没有锌和铜
B. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜, 可能有硝酸银
C．滤渣中一定有银和锌, 可能有铜
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
14．请根据所学化学知识, 判断下列叙述正确的是（）
A. 太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置
B. 当室内发生火灾时, 应迅速开启门窗通风
C. 香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质, 故吸烟对人体无害
D. 地沟油经化学方法处理制成航空燃油, 实现变废为宝
15．生活中的“加碘盐”“高钙奶”“含氟牙膏”, 其中的碘、钙、氟指的是（）
A. 原子
B. 离子
C. 元素
D. 分子
二、填空题（本大题共1小题, 共6分）
16．某兴趣小组在探究金属化学性质时, 将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中, 充分反应后过滤, 得到滤渣和滤液。

实验结果有图1、图2两种情况。

请回答下列问题：
（1）图1是向滤液中加入稀盐酸, 观察到有白色沉淀产生。

①滤液中一定含有的金属离子为_____（填离子符号）；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_____。

（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸, 观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有_____（填化学式, 下同）；
②滤液中可能含有_____。

三、简答题（本大题共2小题, 共25分）
17．（8分）化学与生活、生产有着密切的联系, 请用所学的化学知识回答下列问题：“水是生命之源”。

使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦, 可用______检验硬水和软水；生活中可以通过______降低水的硬度“共享单车”已走进城市的大街小巷, 符合“低碳出行”理念, “低碳”指的是排放出含量较低的______气体, “共享单车采用铝合金作支架, 铝合金属于______（填“纯净物”或“混合物”）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等, 转化过程如图：
上述过程②中的反应为CO2+C 2CO, 反应前后化合价发生改变的元素是______。

上述过程③中, CO与氧化铁反应的化学方程式为______。

新能源公交车环保节能, 大大方便了市民的出行, 氢能是未来最理想的能源, 从环保角度分析, 氢能最突出的优点是______。

18．（8分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后, 获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_____）和氯化铵. （“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺. ）
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质.
＜资料3＞部分生产流程如下图所示.
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为: MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl ═NH3↑+HCl↑
生产原理: 将氨气（NH3）和二氧化碳
通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化
铵的混合物, 其反应的化学方程式
为: NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O
＝NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl；分离出
NaHCO3, 使其充分受热即可分解制得
纯碱及两种常见的氧化物, 此反应的
实验现象实验结论
化学方程式为_____. 溶液A中的溶质
为_____, 操作Ⅱ的名称为_____. 上
述生产流程中可循环使用的是_____
（填序号）.
ACO2BNH3C．HCl DNaOH
ENa2CO3根据上述信息, 请你设计实
验区分碳酸钠和碳酸氢钠．
实验步骤
_____ _____ _____
（含量测定）
同学们为了测定该纯碱样品的纯度, 设计了如下实验.
甲组: 取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化）, 向其中加入过量的盐酸, 直至样品中无气泡冒出. 充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量, 所得固体质量为10.9g. 样品中碳酸钠的质量分数为_____（结果保留一位小数）.
乙组: 取10.0g纯碱样品, 利用右图所示装置, 测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）.
实验结束后, 发现乙组测定的质量分数偏小, 其原因是_____.
四、探究题（本大题共1小题, 共9.0分）
19．（8分）在学习碱的化学性质时, 某小组同学进行了如下图实验,
Ⅰ. 探究碱的化学性质
①实验甲, 随着稀盐酸的不断滴入, 观察到溶液由红色变为无色；
②实验乙, 滴加氢氧化钠溶液后, 观察到气球变鼓
③实验丙, 观察到试管内有白色沉淀产生, 发生反应得化学方程式为_____
Ⅱ. 探究非也成分
实验结束后, 同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中, 最终看到废液浑浊并呈红色, 由此产生疑问．废液中含有哪些物质？ BaCl2溶液呈中性且Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
①废液中一定含有的物质: 碳酸钙、指示剂、水和_____；
②还含有能使废液呈碱性的物质, 同学们有如下猜想：
猜想1: 碳酸钠；猜想2: 氢氧化钠；
猜想3: 氢氧化钠和碳酸钠；猜想4: 氢氧化钠和氢氧化钙；
同学们认为需要先验证猜想4是否成立, 所需要的试剂是_____,
若猜想4不成立, 则需要进行后续实
验, 请你完成表格．
实验操作
预计现象预计结论
_____
_____ 猜想1正确
若没有白色沉淀, 溶液呈红色
猜想2正确
_____ 猜想3正确（进行实验）同学们进行实验, 通过实验现象, 得出了猜想2成立.
参考答案
一、单选题（本大题共15小题, 共30分） 1.D 【解析】
由题意可知, 得到固体的质量为：300g+20g-276g=44g, 故反应后固体的质量增加了44g-20g=24g 。

由方程式CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O 、MgO+ H2SO4 =MgSO4+H2O 可知, 反应前后固体质量增加硫酸根的质量, 减少了氧元素的质量。

设原固体混合物中氧元素的质量为x, 故存在关系式：
224-4H SO SO ∼O ∼∼固体质量增加量
169680x 241680=x 24
解得x=4.8g
故原混合物中金属的质量分数为: 1- ×100%=76%。

故选D 。

2.A 【解析】
A 、烧杯中的玻璃导管有气泡产生, 则装置气密性良好；故选项正确。

B.过滤实验, 需要玻璃棒引流；故选项错误。

C.酒精灯禁止对燃；故选项错误。

D.托盘天平称量药品质量时, 左物右码；故选项错误。

故选: A 。

3.D 【解析】
B.碱性溶液能够使紫色石蕊试液变蓝, 据此分析①；
C 、由一种物质组成的物质为纯净物, 由两种或两种以上物质组成的物质为混合物, 化合物属于纯净物, 据此分析①；烧碱是氢氧化钠的俗称, 纯碱是碳酸钠的俗称, 结合碱、盐的定义进行分析。

【详解】
A.①水烧开后把壶盖顶开是因为温度升高, 分子间距增大, 从而使气压增大, 导致壶盖被顶开, 分子数目没有发生变化,
故错误；②水在通电的条件下发生分解反应, 水分子变成了氢分子和氧分子, 分子的种类发生了变化, 故正确；该选项不完全正确, 因此不符合题意；
B.①将石蕊滴入待测液中变蓝色, 该溶液不一定是碱溶液, 可能是显碱性的盐溶液, 例如碳酸钠溶液显碱性, 故正确；
②测定溶液的酸碱度时, 不能将pH试纸直接插入待测溶液中, 否则会污染待测溶液, 故错误, 该选项不完全正确, 因此不符合题意；
C.①天然气由多种成分组成, 属于混合物, 故错误；②纯碱是碳酸钠的俗称, 碳酸钠属于盐, 故错误, 该选项完全错误, 因此不符合题意；
D、①合理施用化肥、农药增加粮食产量, 正确；②使用可降解的塑料制品更环保, 能够减少土壤污染, 正确；完全正确故该选项符合题意；
故选D。

【点睛】
本题考查了分子的基本性质、化学变化的特点、指示剂的应用、混合物的判别、盐和碱的判断, 氢氧化钠和碳酸钠的俗名以及农药化肥的作用等, 难度适中。

4.A
【解析】根据微观示意图可知, 该反应为反应物是甲烷和水, 生成物是一氧化碳和氢气, 反应的化学方程式为
CH4+H2O高温CO+3H2, 据此分析解答即可。

解：由微观示意图可知, 反应物是甲烷和水, 生成物是一氧化碳和氢气, 反应的化学方程式为CH4+H2O 高温CO+3H2。

A、由上述方程式可知, 该反应中甲和乙的质量比为（12+1×4）: （1×2+16）=8: 9, 故A正确；
B.由上述方程式可知, 该反应中含氢元素的化合物有2种, 故B错误；
C.由上述方程式可知, 反应前是两种化合物, 反应后是单质和化合物, 该反应不属于置换反应, 故C错误；
D.甲烷是由甲烷分子构成的有机物, 故D错误。

答案: A。

5.B
【解析】
解: A、实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气, 一段时间后蜡烛熄灭；实验Ⅱ中因为氧气充足, 蜡烛不熄灭, 说明隔绝空气可以灭火, 故A正确, 不符合题意；
B.实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭, 说明隔绝空气可以灭火；实验Ⅲ中蜡烛熄灭, 是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验Ⅳ中蜡烛熄灭, 说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧, 但没有降低温度灭绝空气, 故B错误, 符合题意；
C.在实验Ⅲ中蜡烛熄灭, 是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气, 故C正确, 不符合题意；
D、图示实验, 没有能总结出降低温度至可燃物的着火点以下和隔离可燃物这两个原理, 故D正确, 不符合题意。

故选B。

6.C
【解析】
由质量守恒定律：反应前后, 原子种类、数目均不变, 由反应的化学方程式, 反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24, 反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22, 根据反应前后原子种类、数目不变, 则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子, 则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成, 则X的化学式为NO。

故选C。

【点睛】
质量守恒定律: 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程, 在化学反应中, 反应前后原子的种类没有改变, 数目没有增减。

7、D
【解析】
A.用托盘天平称量药品, 应“左物右码”, 图中操作正确, 不符合题意；
B.倾倒液体时, 瓶塞要倒放在桌面上, 细口瓶要紧挨着试管口, 缓慢地倒, 细口瓶贴标签的一面要朝向手心处, 倒完液体, 立即盖紧瓶塞, 将瓶子放回原处, 图中操作正确, 不符合题意；
C.取用一定量的液体药品, 常用量筒量出体积, 量液时, 量筒必须放平, 视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平, 再读出液体, 图中操作正确, 不符合题意；
D、溶解不能在量筒中进行, 应在烧杯中进行, 图中操作错误, 符合题意。

故选D。

8、D
【解析】
实验台上已摆放好的仪器：铁架台、滤纸、烧杯和漏斗等仪器, 若要进行过滤操作, 还必须使用图所示仪器中的玻璃棒, 过滤时, 玻璃棒的作用是引流, 防止浊液洒在漏斗外边, 或者将滤纸冲坏。

故选D。

9、B
【解析】
试题分析: A选项属于溶解不属于乳化；B选项用洗洁精洗去餐具上的油污, 属于乳化；C选项用酒精洗去试管中的碘, 属于溶解；D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈, 发生了化学反应而溶解；故答案选择B
考点: 溶解与乳化
10、D
【解析】
A.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应, 碳酸钙属于盐, 故A错；
B.干冰升华属于物理变化, 不属于分解反应, 故B错；
C.实验室制备氢气是锌和硫酸反应, 是单质和化合物反应生成单质和化合物, 属于置换反应, 故C错；
D.生石灰与水反应生成氢氧化钙, 属于化合反应, 故D正确。

故选: D。

11.C
【解析】
解: A.铁能置换出硫酸铜中的铜, 得出金属活动性铁大于铜, 银不能置换出硫酸铜中的铜, 得出金属活动性铜大于银,
能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序. 故A正确.
B.铜不能置换出氯化亚铁中的铁, 但置换出硝酸银中的银, 说明金属活动性是铁大于铜, 铜大于银. 能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序. 故B正确.
C、银不能置换出硫酸铜中的铜, 硫酸亚铁中的铁, 能得出铁、铜的活泼性大于银, 不能比较铁、铜的活泼性. 故C错误.
D.通过铁能与盐酸反应生成氢气．铜不能与盐酸反应, 得出铁的活泼性大于铜；通过铜能置换出硝酸银中的银, 说明金属活动性是铜大于银．能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序．故D正确．
故选C.
12.A
【解析】
排在氢前面的金属, 才能置换出酸中的氢, 而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

【详解】
Y、Z与盐酸不反应, 则Y、Z的金属活动性比氢弱, X、W的金属活动性比氢强, 即X、W>H>X、Z, 则只要验证Y、W、X、Z的金属活动性即可得出金属活动性顺序, Y能与Z的硝酸盐反应, 则Y的金属活动性比Z强, X能与W的硝酸盐反应, 则X的活动性比W强, 则四种金属的活动性顺序为X>W>Y>Z。

故选A。

【点睛】
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

13.B
【解析】
充分反应后过滤, 滤液仍为蓝色, 说明滤液中仍然含有Cu2+。

【详解】
A.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉, 锌先和硝酸银反应, 所以滤渣中一定有银, 但是不能确定锌的硝酸铜反应了多少, 所以滤渣中可能有铜, 也可能没有铜, 错误；
B.锌和硝酸银反应生成硝酸锌, 滤液为蓝色, 说明还含有硝酸铜, 如果锌没有和硝酸银完全反应, 则滤液中可能还有硝
酸银, 正确；
C.充分反应后滤液为蓝色, 说明锌粉不足, 则滤渣中一定没有锌, 错误；
D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌, 滤液为蓝色, 说明还含有硝酸铜, 如果锌和硝酸银完全反应, 则滤液中没有硝酸银, 错误。

故选B。

14.D
【解析】
A.太阳能电池是将太阳能转变为电能的一种装置, 不符合题意；
B.当室内发生火灾时, 迅速开启门窗通风, 会加速空气流动, 为燃烧提供充足的氧气, 使燃烧更旺, 不符合题意；
C.香烟的过滤嘴只能过滤部分有害物质, 大部分有害物质仍然被人体吸入, 吸烟有害健康, 不符合题意；
D、地沟油经化学方法处理制成航空燃油, 可以变废为宝, 实现资料的有效利用, 符合题意。

故选D。

15.C
【解析】
由题意, 生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”, 其中的碘、钙、氟指的是元素.
故选C.
二、填空题（本大题共1小题, 共6分）
16.Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+ Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2 【解析】
由物质之间的共存原理分析, 金属活动性强的一定会置换出金属活动性弱的金属离子。

故锌一定是先消耗完的, 然后再
消耗铁, 同理银离子一定是最先被消耗完, 然后再消耗铜离子, 最后是亚铁离子。

【详解】
(1) 向滤液中加入稀盐酸, 观察到有白色沉淀产生, 说明滤液中有Ag+, 就说明金属完全被消耗完, 即该实验中硝酸银
过量, 铁与锌都被硝酸银反应完, 分别转化成Fe2+、Zn2+, 硝酸铜没参加反应, 故滤液中一定含有的金属离子为:
Ag+ 、Cu2+、Fe2+、Zn2+；
铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银, 锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银, 化学方程式分别为: Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；
(2) 向滤渣中加入稀盐酸, 观察到有无色气体产生, 说明金属中一定有铁, 但是锌可能被消耗完也可能没有消耗完, 故
滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe；
因为锌一定是先反应, 因此滤液中一定有硝酸锌, 是否含有硝酸亚铁, 要考虑锌是否过量, 故滤液中可能含有：
Fe(NO3)2
【点睛】
该题为滤渣、滤液题, 解题关键是会分析金属和盐溶液哪先反应, 哪些不反应, 反应物中哪些过量, 一般情况下滤渣中一定有生成的金属、过量的金属以及不反应的金属, 滤液中一定有生成的化合物、过量的化合物以及不反应的化合物
三、简答题（本大题共2小题, 共25分）
17、肥皂水加热煮沸二氧化碳混合物碳元素 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 生成物是水, 不污染环境【解析】
（1）生活中区分硬水和软水的常用方法是加入肥皂水, 若浮渣多, 泡沫少, 该待测水为硬水；若浮渣少, 泡沫多, 该待测水为软水；生活中可以通过加热煮沸降低水的硬度；故填: 肥皂水；加热煮沸；
（2）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放；铝合金是合金, 属于混合物；故填: 二氧化碳；混合物；
（3）反应CO2+C 2CO, 二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别是+4价、0、+2价, 故化合价发生改变的元素是碳元素。

③中, CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳, 反应的化学方程式为。

（4）氢气燃烧只生成水, 不会对环境造成任何污染；故填：生成物是水, 不污染环境。

【点睛】
题难度不大, 掌握炼铁的原理、化合价的原则、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

18、Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ NaCl、NaOH、Na2CO3 过滤 ABC 取少量样品中的一种放入试管中, 塞上带导管的单孔塞, 导管的另一端伸入澄清的石灰水中；加热固体并观察现象. 产生无色气泡, 澄清的石灰水变浑浊该样品是碳酸氢钠；另一种是碳酸钠 86.7% 生成的二氧化碳气体没有被C中的碱石灰完全吸收
【解析】
[查阅资料]＜资料1＞纯碱是碳酸钠的俗名, 它由钠离子和碳酸根离子构成, 钠的化合价为+1, 碳酸根的化合价为﹣2, 根据化合物中元素化合价的代数和为0, 以及正价在前, 负价在后的原则, 化学式为Na2CO3；
＜资料3＞根据信息“分离出NaHCO3, 使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物”知, 反应物为碳酸氢钠, 条件是加热, 生成物除碳酸钠外, 还有两种常见的氧化物, 根据碳酸氢钠的组成判断应是水和二氧化碳, 故方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；
[问题讨论]
（1）粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）, 氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠, 所以A中的溶质主要是氯化钠, 由于氢氧化钠和碳酸钠过量, 溶液A中也
有氢氧化钠和碳酸钠；过滤是把固体与液体分开的操作, 操作Ⅱ将混合物分成了晶体与溶液, 正是通过过滤操作；
（2）根据生产流程中涉及的方程式和流程图, 发现二氧化碳、氨气、氯化氢为重复使用的物质；
（3）碳酸钠化学性质稳定, 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳, 而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊, 据此可设计实验：将固体放在试管中加热, 并将试管口塞上装有导管的单孔塞, 将导管末端伸入澄清石灰水中, 石灰水变浑浊, 固体为碳酸氢钠, 反之, 为碳酸钠；
[含量测定]
甲组:
解：设样品中碳酸钠的质量为x.
2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO 106117
11x
10.9g 10.0g 0.9g ↑
＝质量差﹣＝ 106x =x 0.9g
x ＝8.67g 样品中碳酸钠的质量分数为8.67g 10.0g
×100%＝86.7% 乙组: 乙组测定的质量分数偏小, 其直接原因是C 装置增重少, 可能原因是生成的二氧化碳气体没有被C 中的碱石灰完全吸收。

四、探究题（本大题共1小题, 共9.0分）
19、Na2CO3+Ca （OH ）2═CaCO3↓+2NaOH 氯化钠 碳酸钠溶液 取少量废液缸中上层清液于试管中, 加入过量氯化钡溶液, 静置 有白色沉淀, 溶液无色 有白色沉淀, 溶液呈红色
【解析】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠, 盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水, 碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀, 碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性, 要检验氢氧化钠的碱性, 需要先将碳酸钠进行屏蔽后再检验．
【详解】
（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠, 化学方程式为:
2323Na CO +Ca OH CaCO +2NaOH ↓（）═。

（2）盐酸和氢氧化钠、碳酸钠都会生成氯化钠, 所以废液中一定含有的物质: 碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。

（2）氯化钠；
（3）碳酸钠溶液；
【点睛】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠, 盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水。