2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(VI)

2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(VI)
可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
第一部分（选择题共48分）
本部分包括16个小题，每小题只有一个
．．．．正确选项，每小题3分，共48分
1．下列物质中，不属于
．．．合金的是
A．硬铝 B．黄铜C．钢铁D．金箔
2．下列物质的分类合理的是
A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2
D．电解质：KNO3、Cl2、HCl 、BaSO4
3．下列事实与胶体性质无关的是
A．工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路
D．万里长江流入大海处，形成长江三角洲
4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为 N A
B．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的的电子数为0.1N A
C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N A
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 N A
5．下列有关物质的用途错误的是
A．水玻璃可用作木材防火剂 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．可用氢氟酸刻蚀玻璃 D．石英是制造太阳能电池的常用材料
6．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－
7．下列说法错误的是
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在 C．少量的钠保存在煤油中
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
8．在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。

下列反应中属于氧化还原反应且与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用相同的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO +H2O=Ca(OH)2
9．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
D．Na2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性
10．对下列事实的解释正确的是
A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应
11．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。

下列各组中的气体和液体不
符合该学生设计的一组是
A．HCl和水 B．CO2和NaOH溶液
C．NO和水 D．Cl2和NaOH溶液
12．下列选项中，符合右图所示关系的是
A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的
量（X）的关系
B．将SO2通入NaOH溶液中至过量，生成Na2SO3的物
质的量（Y）与消耗SO2的物质的量（X）的关系
C．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量，生成Al(OH)3 的物
质的量（Y）与消耗NH3·H2O的物质的量（X）的关系
D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系
13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述
)
反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量
这种试剂是
A．NaOH B．H2SO4C．Ba(OH)2D．AgNO3
15．下表中评价合理的是
－
16．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且含锰元素的化合物的还原产物都是MnCl2。

他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.336L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，充分反应后生成氯气的体积是(气体体积都在标准状况下测定)
A．1.344L B．1.568L C．1.792L D．2.016L
第二部分（非选择题共52分）
本部分包括5个小题，共52分
17．（10分）第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的
贡献。

请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是。

（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化。

形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）。

（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式。

（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式。

18．（8分）A、B、C、D为四种可溶性
．．．盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、
Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种。

(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入足量盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有
无色无味的气体逸出。

（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为A________，B________。

（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式 __________________________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________。

19．（8分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

制备ClO2有下列两种方法：方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O （1）方法一的离子方程式是。

（2）方法二中被还原的物质是，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为2.24L，则电子转移数为 N A。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1:1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为。

20．（14分）某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。

某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用10mol·L-1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为 mL。

（2）容量瓶所具备的功能是 (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的溶液 B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体 D．用来溶解固体溶质
（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）。

（4）下列说法正确的是。

A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）。

（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a. ，
b. 洗涤，
c. 灼烧，
d. 冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 g。

21．（12分）除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。

原理是NH3与NO x反应生成无毒物质。

某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

(一)提供的装置
(二)NH 3的制取
（1）下列有关实验室．．．
制备气体的说法正确的有 (填序号)。

① 用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气 ② 用排饱和食盐水的方法收集氯气
③ 实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热 ④ 用无水氯化钙干燥氨气
（2）若选择装置G 制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是 。

（3）若选择装置C 制取氨气，则反应的化学方程式是 。

(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（4）A 装置中反应的离子方程式为__________________________________。

（5）D 装置中的液体可换成 (填序号)。

a . CuSO 4
b . H 2O
c . CCl 4
d . 浓硫酸
（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是__________________。

2014—2015学年（上）期末考试
高2017级化学试题参考答案
第一部分（选择题共48分）
1.D
2.A
3.B
4.C
5.D
6.B
7.B
8.B
9.A 10.A 11.C 12.C 13.D 14.A 15.D 16.B
第二部分（非选择题共52分）
17．(共10分)
（1）石灰石（2分）
（2）Ca(ClO)2（2分）
（3）SO2 （2分）
（4）2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2（2分）
（5）Al(OH)3＋3H＋=== Al3+＋3H2O（2分）
18．（共8分）
（1）BaCl2（2分） AgNO3（2分）
（2）CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O （2分）
（3）Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓（2分）
19．（共8分）
（1）2ClO3-+ 4H+ + 2Cl-＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O（2分）
（2）NaClO3 （2分） 0.1（2分）
（3）3:1 （2分）
20．（共14分）
Ⅰ．（1）10.0 （2分）
（2）A （2分）
（3）①④（2分，漏选1分，错选不给分）
（4）AC （2分，漏选1分，错选不给分）
II．（1）Fe(OH)3 (2分)
（2）过滤 (2分)
（3）0.19a (2分)
21．（共12分）
（1）②③（2分，漏选1分，错选不给分）
（2）浓氨水（2分）
△
（3）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O (2分)
（4）3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2分)
（5）c (2分)
（6）NO直接排放，缺少尾气吸收装置 (2分)。