原电池原理的应用ppt1 鲁科版

电 负极Fe(- ) Fe-2e=Fe2+ 2Fe-4e=2Fe2+ 极 ++2e=H ↑ 2H O +2H O+4e=4OH 正极 C(+) 2 2 2 反 应 总反应: Fe+2H+=Fe2+↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3 ·nH2O （铁锈） 联 系 通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
腐蚀防护（常见三种方法）
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读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 ---孟德斯鸠 如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。 ---霍伯斯[英国作家] 读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。 ---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人] 要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。 ---法奇(法国科学家) 了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。 ---麦考利[英国作家] 读书而不回想，犹如食物而不消化。 ---伯克[美国想思家] 读书而不能运用，则所读书等于废纸。 ---华盛顿(美国政治家) 书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。 ---彼特拉克[意大利诗人] 生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基 读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄
知识总结
㈠. 金属腐蚀
1、 金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学
反应（氧化—还原）而腐蚀损耗的过程。 金属阳离子
失 e2、 金属腐蚀的本质： 金属原子 氧化反应
化学腐蚀 3、 金属腐蚀的类型
析氢腐蚀
电化腐蚀 （常见普遍） 吸氧腐蚀
4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀 条 水膜呈酸性。 件 CO2+H2O H2CO3 H++HCO 3吸氧腐蚀 水膜呈中性或酸性很弱。
A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金； B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去； C. 铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化； D. 它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；
2.金属表面覆盖保护层 如油漆、油脂等，电镀（Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化 物薄膜）作保护层。 原理： 隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。
⑶ 比较反应速率
下列制氢气的反应速率最快的是 （ D ） 例2 ： A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸； C. 粗锌和 1mol/L 硫酸； D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
⑷ 比较金属腐蚀的快慢
例3： 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
得： 2H+ —— 2e——H2↑
2 2 22.4
x
y
0.168
二、金属的腐蚀和防护
问题讨论
(1). 判断下列装置是否为原电池？若是， 指出电极名称 并写出电极反应式。
(2). 若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的Fe－C合金 棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电极 反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？
3.电化学保护法
——牺牲阳极的阴极保护法
原理 ： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反 应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
牺牲阳极的阴极保护法示意图
练 习
1。如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1） 若液面上升，则溶液呈 中性或碱性 性，发生 吸氧 腐蚀,电极反应式为：负极： Fe–2e-＝Fe2+ , O2+2H2O+4e-＝4OH－； 正极： （2） 若液面下降，则溶液呈 2H++2e-＝H2↑ 。 正极： 酸性 性，发生
㈡ 钢铁腐蚀的防护：
⒈ 改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢 里制成合金钢。
例6： 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港 币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴 首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要 成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分 析，最可能的是 （ D ）
原电池原理的应用
锂电池
本节要讨论的内容 一、原电池
1、什么是原电池？ 2、构成原电池的条件是什么？ 3、原电池的正负极和电子流向如何判断？ 4、原电池的工作原理是什么？ 5、原电池的应用
二、金属的腐蚀和防护
5. 原电池的应用
(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。 (2)比较金属活动性强弱。
例1： 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多； C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强； （C） A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲
例4： 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
⑸、 判断溶液pH值变化
例5： 在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为 0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.015 0.168L升气体，则流过导线的电子为———— mol,溶 液的pH值为_________ 4 -lg3.75 ？（溶液体积变化忽略不计） 解： 根据电极反应： 负极： Zn－2e-＝Zn2+ 正极： 2H++2e- ＝H2↑ x ＝0.015 (mol) 解得： y ＝0.015 (mol) 0.2×0.125×2－0.015 ∴ c(H+)余＝ 0.2 ＝3.75× 10﹣ 4(mol/L ) ∴pH ＝-lg3.75 ×10－4 ＝4 -lg3.75 答：……

D. Ni(OH)2
4.盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜 〔(CH3COO)2Cu〕，将产生两种影响生成速率的因素，其 一是：Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率 ， 其二是： H+与CH3COO－结合生成CH3COOH，使H+浓度减 小，从而减慢了反应速率。 ；
5.有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生H2速率相近， 试设计一个实验比较M、N两种金属的活泼性。
析氢 腐蚀，电极反应式为：负极： Fe–2e-＝Fe2+
2、 分析右图，按要求写出有关反应方程式：
（1）、铁棒上的电极反应式为： （2）、碳棒上的电极反应式为：
（3）、溶液中发生反应的化学方程式： 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe–4e-＝2Fe2+ O2+2H2O+4e-＝4OH3、镍—镉可充电电池可发生如下反应： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电 Cd+2NiO(OH)+2H2O 充电 由此可知，该电池的负极材料是 （ D ） A. Cd, B. NiO(OH), C. Cd(OH)2
原电池小结
定义 形成条件（三点记住） 正负极名称和电子流向判断 （从活泼性比较、电子得失、氧还反应等多角度判断） 原 工作原理（氧还反应，熟写电极反应式） 电 分析各种电池。
池
比较金属活动性强弱 题型 比较反应速率 比较金属腐蚀的快慢 应用 判断溶液pH变化 金属的腐蚀和防护 腐蚀（定义、本质、类型）
(3)
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的 环境里或浓度较大的环境里长期放置，常易生锈 变红，原因是什么？
(4)
钢铁腐蚀的本质是什么？什么是钢铁的析氢腐蚀 和吸氧腐蚀？为什么常以后者为主？
(5)
生产上常采取哪些金属防腐措施？
钢铁表面形成的微小原电池示意图
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图