广西玉林市陆川县18学年高一化学下学期开学考试试题

广西陆川县中学2017-2018学年高一化学下学期开学考试试题第I部分选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)
1、下列物质属于弱电解质的是（）
A. CO2
B. 醋酸
C. 蔗糖
D.硫酸
2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A．FeCl2 B．CuCl2 C．Na2O2 D．Na2O
3、下列说法正确的是：（）
A、1mol N2的质量是14g
B、H2SO4的摩尔质量是98 g
C、H2O的摩尔质量是18 g /mol
D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓
6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
9、下列除去杂质的实验方法正确的是（）
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
10、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
11、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
12、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3
C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3
13、关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）
A、都是含氧酸
B、都属于强电解质
C、都容易挥发
D、都能与金属Mg发生反应产生气体
14、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
15、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
16、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(14分）非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸：
H2O
请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
①．B和D的化学式分别是、。

②．在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境
③．写出实验室用Cu和D的浓溶液来制备B的化学方程式：
(2)若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则：
①．A和C的化学式分别是：A ，C
②．请写出C转化成D的化学方程式
18．（12分）
某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．
注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；
（4）A中试剂是______，D中试剂是______；
（5）E装置的作用是_________________________；
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。

19．（12分）
将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。

向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。

回答下列问题：
（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：； BC：；
（2）原Mg-Al合金的质量是。

（3）原HCl溶液的物质的量浓度是。

（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是。

（5）a的值是。

20．（14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。

请回答：
(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；
可观察到的实验现象是________ (填编号)。

a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动
（3）铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：
(4)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。

将该产物溶于水配成溶
液，分装在两支试管中。

请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为____________________________，
化学答案
1-5 B ABCD 6—10 BDDD C 11—15 AADB C
16—18 ABC
17. （共14分）
（1）① SO2 H2SO4②酸雨③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）① N2 NO2②3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
18（每空2分，共12分）
（1）Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；
（2）浓H2SO4逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；
（3）检查装置的气密性；
（4）品红溶液；无水硫酸铜；
（5）防止空气中的水蒸气进入D中；
（6）C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色．
19. （每空2分，共12分）
（1）H++OH-=H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）5.1克（3）6mol/L （4）5mol/L （5）20
20、（共14分）
（1）强；
（2） 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ bc；
（3）2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2 + 3H2↑
（4）FeCl3；血红；生成红褐色沉淀；。