2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2708)

一、单选题
1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2. 硫元素的“价一类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。

下列有关叙述错误的是
A．的浓溶液与之间的反应属于氧化还原反应
B．D能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性
C．存在的循环转化关系
D．利用稀盐酸和溶液可以鉴别中的阴离子
3. 与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与
反应历程如图所示。

下列说法正确的是
A．两步反应均释放能量
B．第一步的反应速率比第二步的慢
C．第二步与的碰撞100%有效
D
．总反应的
4. a -氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。

下列关于a-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是
A．其分子式为C18H11NO2
B．该有机物可以发生还原反应
C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
5. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为其最低化合价绝对值的
3 倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于C。

下列叙述错误的是
A．简单离子半径: c>d B．最高价含氧酸的酸性: d>c>b
C．a与其他三种元素都能形成离子化合物D．b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键
6. 化学实验，安全第一。

下列做法有符合实验室安全规范的是
A．将含重金属离子的废液直接倒入下水道
B．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用水扑灭
二、多选题
C ．小心清扫散落在桌面的KMnO 4固体粉末，倒入废纸篓
D ．不慎将浓碱散在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂1%硼酸溶液
7. 下列化学反应用语正确的是
A
．硫原子的电子式：B ．HCl
的电子式
C ．乙烯的分子式：CH 2=CH 2
D ．O
的原子结构示意图：
8. 化合物M 由两种位于第四周期的过渡金属元素和一种位于第三周期的非金属元素组成，一定条件下M 存在如图所示转化。

已知：固体Y 中
两种金属元素的化合价分别为+2、+3。

下列有关推断错误的是（
）
A ．气体X 能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、含酚酞的碳酸钠溶液褪色
B ．溴水吸收气体X 的离子方程式为Br 2+2H 2O+SO 22HBr+2H ++SO
C ．根据上述数据推知，M 的化学式为CuFeS 2
D ．向KNO 3和稀盐酸的混合溶液中加入少量固体Z ，固体Z 全部溶解
9. 某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法
的是
A ．该有机物分子式为C 16H 16O 3
B ．1 mol 该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr 2
C ．该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上
D ．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键
不正确10. 乙二酸为二元弱酸，用H 2A 表示。

25℃时，向0.1 mol·L -1的NH 4HA 溶液中滴加适量的盐酸或NaOH 溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分
数δ与溶液pH 的关系如图所示(不考虑溶液中的NH 3分子)。

比如：溶液中H 2A 的分布分数δ (H 2
A)=
下列说法正确的是
A ．向NH 4HA 溶液中滴加少量NaOH 溶液到m 点的过程中，HA -反应的比例小于NH
B ．f 点时，溶液中c(A 2- )+c(HA - )+c(OH - )=c(Na + )+c(H + )C
．= 10-3D ．在d 、n 点溶液中均满足c(H 2A)+c(HA - )+c(A 2- )=c(NH 3·H 2O)+c(NH )=0.1mol·L -1
11. 2019年7月1日《上海市生活垃圾管理条例》正式实施，该条例将生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、干垃圾、湿垃圾。

下列属于可回收
物的是（ ）
A．废旧报纸B．废旧金属C．果皮果核D．过期药瓶
12. 化合物M（）是合成药物心律平的中间体，它可用苯酚为原料合成，下列说法错误的是（ ）
A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．苯酚中所有原子可能在同一平面上
C．1mol M最多可消耗2mol NaOH
D．苯酚和M可用FeCl3溶液鉴别
13. 化合物是一种重要的储氢材料，电子式如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为非金属元素，Y、
Z在同一个周期，X是周期表中原子半径最小的元素。

下列叙述错误的是
A．Y是短周期中元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的
B．Z氢氧化物能和强酸反应但不和强碱反应
C．X的单质是理想的燃料
D．化合物有强还原性
14. 天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。

常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。

［已知：；，M为或］下列说法正确的是
A．曲线③代表与pH的关系
B．的数量级为10-4
C．
D ．pH由4到8的过程中增大的比快
15. 硫酸的铵盐是常用的氮肥。

为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。

该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。

下表是五次实验的数据：
第一次第二次第三次第四次第五次
铵盐样品质量（g） 5.0010.0020.0030.0040.00
同浓度氢氧化钠溶液的体积（mL）4040404040
浓硫酸增加的质量（g）0.5m m m 1.360
以下结论正确的是（）
A．由第五次数据可知，样品中含NH4HSO4
B．第四次实验中，产生的氨气是0.06mol
C．第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等
D．该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17
三、解答题
四、解答题
16. 废旧锂离子电池材料的回收再生意义重大。

一种回收废旧锂离子电池正极材料[含有钴酸锂
(
)、石墨、铝箔及少量其它杂质]中钴
酸锤的工艺流程如图所示：
已知：常温下①草酸
()的电离常数
，；
②。

请回答下列问题：
(1)基态原子价层电子排布式为___________。

(2)为提高“碱浸”效率可采取的措施有___________(任写一条)。

(3)“滤渣2”的主要成分为___________。

(4)“酸浸”中发生反应的离子方程式为___________。

(5)相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度升高而增大，但温度高于80℃时钴的浸出率反而降低，请解释原因可能是___________。

(6)常温下，溶液A
中加入产生沉淀：
，该反应的化学平衡常数
___________。

(7)在空气中，
与高温下生成
的化学方程式为___________。

17.
二甲醚（）是一种应用前景广阔的清洁燃科,以CO 和氢气为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
编号热化学方程式
化学平衡常数
①
②
③
回答下列问题:
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
C≡O
H-O
C-H 436
343
1076
465
413
由上述数据计算
__________________________________；
（2）该工艺的总反应为，该反应
_______________
，化学平衡常数
______________________
（用含
的代数式表示）；
（3）下列措施中,
能提高
产率的有______________________________；
A.分离出二甲醚
B.升高温度
C.改用高效催化剂
D.增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生。

该工艺中反应③的发生提高了的产率,原因
是___________________________。

（5）以
通入
的反应器中,一定条件下发生反应:
，其
的平衡转化
率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法正确的是____________________；
五、解答题
六、解答题
A.
该反应的B.
若在
和时反应达到平衡,则CO 的转化率小于50%C.
若在
和时反应达到平衡, 氢气的转化率等于50%D.若在和时,起始时
,则达平衡时CO 的转化率大于50%
E.
若在
和
时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入
和
,则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下,将
和
充入容积为
的密闭容器中,
发生反应：
，反应达
平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数
____________________________。

18. 砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。

回答下列问题：(1)元素As 与N 同族，预测As 的氢化物分子的立体结构为_______。

(2)元素Cd 与Zn 是同一副族的相邻元素，Cd 的价层电子排布式为4d 105s 2，Cd 2+的价层电子排布式为_______。

(3)经X 射线衍射实验证明在碲酸(H 6TeO 6)分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_______。

(4)Te 、Se 都是第ⅥA 族的元素，SeF 6与SF 6具有相似的结构，则熔沸点SeF 6_______SF 6(填“>”或“＜”或“=”)；二硒键和二硫键是重要的光响应
动态共价键，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1_______λ2(填“>”或“＜”或“=")，其原因是_______。

(5)CdTe 的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐
标。

如原子M 的坐标为(0，0，0)，则原子N 的坐标为_______。

该晶胞中Cd 原子和Te 原子之间的最短距离为_______pm(用含a 的代数式表示)，如果沿晶胞面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te 原子的位置有_______(填序号)。

19. 磷酸二氢铵
和草酸亚铁晶体可用于制备电池正极材料。

Ⅰ.某研究小组用磷酸吸收氨气制，装置如图1所示(夹持和搅拌装置已省略)。

七、解答题
(1)实验过程中，当出现倒吸现象时，_______(填写实验操作，下同)，当上述现象消失后，_______，继续通入氨气。

(2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与
的关系如图2
所示，据图示分析，若本实验不选用
传感器，还可选用_______作指示
剂，当溶液颜色发生相应变化时，停止通，即可制得溶液。

若此时继续向溶液中通入少量氨气，发生反应的离子方程式
为_______。

Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体
的流程如图所示：
已知：
ⅰ.
时，易被氧气氧化；
ⅱ.几种物质的溶解度
如表：
20℃48753760℃
101
88
38
(3)第一次加稀硫酸调溶液至1～2的目的是_______。

(4)操作a 是蒸发浓缩，_______(填操作)。

(5)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关
和
，设为装置A)
称重，记为。

将样品装入石英玻璃管中，再次将
装置A 称重，记为。

按图3
所示连接好装置进行实验。

下列实验操作的正确顺序为_______(填序号)。

①点燃酒精灯，小火加热 ②停止通入氮气，关闭
、
③打开
、
④熄灭酒精灯，冷却至室温
⑤缓缓通入氮气 ⑥称重A 重复上述操作步骤，直至A
恒重，记为。

假设此过程中不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目
_______(列式
表示)。

20. 合成药物的中间体M合成路线如下：
已知：①RX RCN
②
请回答：
（1）D E的反应类型是______。

（2）下列说法不正确的是______。

A.化合物B的官能团有羟基和氯原子
B.1 mol化合物B最多可消耗3 mol NaOH
C.化合物C至少有12个原子在同一平面
D.化合物D能发生加成反应和消去反应
（3）写出E+F M的化学反应方程式: _________________。

（4）写出符合下列条件的C的所有同分异构体: ______。

①分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二取代物
②IR谱显示存在(C—N)，且能发生银镜反应
（5）结合题给信息，设计以CH3CH2Cl为原料制备F的合成路线。

（用流程图表示，无机物任选）_________________。