河南省豫南九校高三下学期质量考评(五)化学试题 Word版含答案 (1)

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（毎小题只有一个选项符合题目意，选对得3分，共42分。

）
1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A.漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质
B.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
C.通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中
D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
2、下列说法正确的是
A.加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应
B.酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小
C.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀
D.一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v正(O2)=2v逆(SO3)
3、下列对有机物的认识正确的是
A.油脂的水解反应又叫皂化反应
B.乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯
C.分子式为C5H12O的醇类有5种结构
D.有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯（C2H4）互为同系物
4、我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：“①丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是
A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C.根据①可知水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D.铁、铜在潮湿的空气中容易生锈生成对应的氧化物
5、下列有关Ca(C1O)2溶液的叙述正确的是
A.该溶液中，K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存
B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO- + SO32-= SO42- + Cl-
C.不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应，产生10g沉淀
6、Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是
A. Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
7、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是
A.实验①，制取无水MgCl2
B.实验②，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
C.实验③，验证酸性的强弱，H2SO4>H2CO3>HClO
D.实验④，进行中和热的测定
8、已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。

下列说法不正确的是
A.镁电池放电时，Mg 2+向正极迁移
B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-= Mo3S42x-
C.右图中Li作负极，Mo3S4作正极
D.理论上两种电池的比能量相同
9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
B. 1L1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA
C. 高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA
D. 28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
10、将0.2mol•L-1的的KI溶液和0.05 mol•L-1Fe2(SO4)3溶液等体枳混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I- 2 Fe2++I2的组合是
A.
11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

M、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。

上述的转化关系如图所示。

下列说法中不正确的
A．原子半径：Z>X>Y B．非金属性：Y >X>W
C．n与q、n与s均不能共存D．沸点：r >p>m
12、实验室可用以下反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓) = KCl+ 3Cl2↑+3H2O。

反应中有1mol电子转移时制得氯气44g，则反应物可能的组合是
A. K35ClO3+6H35Cl
B. K35ClO3+6H37Cl
C. K37ClO3+6H35Cl
D. K37ClO3+6H37Cl
13、常温下，向20mL某浓的硫酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液中水所电离出的c(H+)随加入氨水的体积变化如图所示，下列说法不正确的是
A. c(H2SO4) = 0.05 mol•L-1 V = 20
B. b点对应的溶液呈酸性、d点对应的溶液呈中性
C. C点所示溶液中：c(H+ )-c(OH-) ＝2c(NH3·H2O)
D. d点所示溶液中：c(NH4+) ＝2c(SO42-)
14、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元表含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-3 mol•L-1，c(AsO4-3－)最大是
A. 5.7
B. 2.6×10-5 mol•L-1
C. 1.6×10-13 mol•L-1
D. 5.7×10-24 mol•L-1
第II卷非选择题，（共58分）
二、非选择题（本题包括五个小题，共58分）
15、（10分）已知：
（1）反应①类似盐的水解，写出CaC2的电子式_______________________
（2）苯是由哪位科学家首先发现的_____________，将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为____________________。

（3）写出反应③的化学反应方程式并注明反应类型_____________________________________。

（4）联二苯的化学式为_____________，其二氯代物有__________种。

16、（16分）下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2及其他杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。

（步骤中所加试剂均为足量）
①称量m g样品灼烧。

装置如下：
②
③
请回答下列问题：
（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性________________________________。

（2）A瓶内所盛试剂是_____________溶液。

灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）________________。

（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为___________________________________。

若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是________________。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）连续操作1为_________、洗涤、_________、称量；连续操作2为洗涤、_________、称量。

（5）从步骤③的 b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是_________。

a. NaOH溶液、稀硫酸
b. Ba(OH)2溶液、盐酸
c. 氨水、稀硫酸
d. NaOH溶液、盐酸
（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）________。

17、（10分）氯碱工业中惰性电极电解饱和的食盐水的原理示意图如图所示:
（1）溶液A的溶质是。

（填化学式）
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是。

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：____________________________________________________。

（4）电解所用的盐水需要精制，去除有影响的的Ca 2+ 、Mg 2+ 、NH 4+和SO 42- [c(SO 42-)＞c(Ca 2+ )]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

（填化学式）
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是____________________________________________。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有。

（填离子符号）
18、（10分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g) +P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
（1）反应①的正反应△H_______0（填“>”、“=”或“<”）
（2）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为____________；（用分数表示）
（3）达平衡（I）时，X的转化率为_______________________；（用分数表示）
（4）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数（I）_____（Ⅱ）（填“>”、“=”“<”或“无法确定”）
19、（12分）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用k表示）.下表是25
CH3COOH H++CH3COO-
HClO H++ClO-
H2CO3H++ HCO3-
HCO3-H++ CO32-
H2SO3H++HSO3-
HSO3-H++ SO32-
回答下列问题：
（1）CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H2SO3、HSO3-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________________。

（2）向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生的离子方程式为______________________，向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生的离子方程式为____________________________________。

（3）求25℃时，1.2mol/L 的NaClO溶液pH=____________（己知：lg2=0.3），0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=______________mol/L。

一、选择题
1～5 BCBCC 6～10 AADCD 11～14 CBCA 二、非选择题 15、（10分） （1）
（1分）
（2）法拉第（1分） 79（2分） （3） 加成反应 （3分）
（4）C12H10 （1分） 12 （2分） 16、（16分）
（1）向D 中加水浸没导管，夹紧止水夹a ，微热C ，导管口有气泡，停止微热后， 若D 导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2分） （2）氢氧化钠（氢氧化钾或其他合理答案）（1分）
D 中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（共2分） （3）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O （2分） 偏高（1分）[来源:Z#xx#] （4）过滤、干燥（烘干）（2分） 灼烧（1分，填“干燥（烘干）”不给分） （5）bc （2分）
（6）1(2)721602332100%
c a m ⨯-⨯⨯⨯（3分）
17、（10分）（1）NaOH （1分） （2）
（2分）
（3）氯气和水反应，O
H Cl 22
+HClO HCl +，增加盐酸的浓度平衡逆向移动，
减少氯气在水中的溶解度，有利于氯气逸出（2分）
（4）①Mg(OH)2 （1分） [来源:]
②
O H Cl N OH Cl NH 222486832++↑==++-
-+（2分） ③SO42-、Ca2+（2分）
18、（1）>（2分）
（2）2320
（3分）
（3）2315
（3分）
（4）无法确定（2分）
19、（1）H2SO3 （1分） HC O3-（1分）[来源:学&科&网Z&X&X&K] （2）
HClO
Cl CO CO O H Cl 22222322++==++--（2分）
HClO SO Cl ClO O H SO 232422++==++---（2分）
（3）10.8（3分）1.4×10-3（3分）。