2025届福建省长乐中学高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

2025届福建省长乐中学高一化学第一学期期末监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，以制得精盐水。

某同学设计如下方案：
以下说法正确的是（）
A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
C．D中有CO32－、Cl－、Na+ 这3种离子
D．③中发生的反应只有2H++CO32－= H2O +CO2↑
2、下列有关实验操作的说法中正确的是( )
A．容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差
B．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体
C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
D．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
3、下列化学实验事实及其解释正确的是
A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点
B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应
C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性
D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应
4、下列气体不会造成大气污染的是()
A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气
5、下列说法正确的是（）
A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强
C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nm
D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
6、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+
C．酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．0.1mol/L 的FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-
7、下列物质属于电解质的是（）
A．Ba(OH)2B．Cu C．Cl2D．酒精
8、在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确
．．．的是
A．实验前要检验容量瓶是否漏水
B．配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可
C．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶
D．当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切
9、有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是
A．自然界中存在大量硅单质
B．自然界中的硅易开采，且可再生
C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料
D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制
10、2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。

据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。

下列关于两种合金的说法正确的是
A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物
B．铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高
C．铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中
D．铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜
11、下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是（）
A．MgO B．CaO C．Fe2O3D．Al2O3
12、下列对某些问题的认识正确的是（）
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料
13、下列排序不正确的是
A．单质的熔点：钾＜铷＜铯
B．离子半径：S2-＞Na+＞Mg2+
C．热稳定性：HF＞H2O＞H2S
D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
14、下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（）
A．Na和O2B．Cl2和H2
C．Ca(OH)2溶液和CO2D．Cu和HNO3溶液
15、下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解D．漂白粉的主要成分是CaCl2
16、下列说法正确的是（）
A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
二、非选择题（本题包括5小题）
17、物质A-J间的转化关系如图所示，A、C为金属氧化物，其中A 为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J 是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。

（1）A 的化学式是________________；
（2）I→J 反应的离子方程式是_______________________________；
（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式是
___________________________；
（4）检验E 中主要阳离子的方法________________________________；
18、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。

B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。

C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。

（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。

（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。

（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。

a. G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊
b. F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c. G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。

19、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填字母，下同)；除去自来水中的可溶性物质，选择装置
__________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________________。

（3）装置A中①中水的进出方向是________。

20、某校实验室过氧化钠因保存不当变质，课外活动小组称取a g样品，设计用如图装置来测定过氧化钠质量分数。

(1)将仪器连接好后，进行的第一步操作是_________。

(2)B装置出来的气体是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。

(3)写出装置C中发生的主要反应化学方程式__________。

(4)D中NaOH溶液的作用________。

(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温。

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同。

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积。

(6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。

(用含a和V的代数式表示)
(7)实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”“不影响”)。

21、某港口化学品堆场发生火灾，消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下，用水灭火时，发生了剧烈爆炸。

事后有关部门初步认定危化品部分清单：钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化铵。

试回答：
⑴请你分析用水灭火时，随后发生了剧烈爆炸的原因是_____________________________。

⑵请写出氯化铵中NH4+的检验方法____________________________（简要说明操作步骤）。

⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是_________________（写化学式）。

⑷硝酸钾受热分解产生KNO2和O2，写出该反应的化学方程式______________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
将粗食盐水加入过量的氢氧化钡，主要除去Mg2+、SO42－，则A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度较小，则产物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用过量碳酸钠除去钡离子和钙离子，D中含有Cl－，Na+，CO32－，OH-，，C中为碳酸钡和碳酸钙沉淀，D中加入适量盐酸，除去过量的CO32－，OH-，得到氯化钠溶液。

【详解】
A. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，加入过量氢氧化钡，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，SO42－与Ba2+生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2+与OH-也会生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；
B. B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+，Ba2+，故B错误；
C. B中含有Ca2+、Ba2+、OH-，加入过量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na+、CO32－、OH-，故C错误；
D. D中加入适量盐酸，除去CO32－、OH-，则③发生的反应有2H++CO32－= H2O +CO2↑，H++OH-= H2O，故D错误；答案选A。

【点睛】
粗盐提纯时，注意离子的除去顺序，所加试剂需过量，后面还要除去过量试剂。

2、C
【解析】
A.定容时需向容量瓶内加入蒸馏水，故容量瓶使用前不需干燥，选项错误，A不符合题意；
B.分液操作时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，选项错误，B不符合题意；
C.做焰色反应时，应先用稀盐酸洗涤铂丝，并在酒精灯上灼烧，以除去杂质，然后再进行实验，选项正确，C符合题意；
D.蒸馏实验结束时，应先停止加热，继续通冷凝水至装置恢复至室温，选项错误，D不符合题意；
故答案为：C。

3、D
【解析】
A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；
B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；
C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C错误；
D．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；
答案选D。

4、A
【解析】
A、二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染，故A符合；
B、二氧化硫形成酸雨，故B不选；
C、一氧化碳属于有毒气体，会造成大气污染，故C不选；
D、氯气属于有毒气体，会对大气造成污染，故D不选。

故选：A。

【点睛】
本题考查了大气污染与环境保护，明确常见大气污染物类型为解答关键，注意掌握常见气体的性质，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的环境保护意识，易错题A，二氧化碳能造成温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染。

5、C
【解析】
A. NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3＝Na++HCO3—，A错误；
B. 向硫酸中通入少量氨气生成硫酸铵和水，硫酸根离子的浓度几乎不变，因此硫酸溶液的导电能力不会明显增强，B 错误；
C. 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1～100nm之间，C正确；
D. SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的原因是硫酸电离出阴阳离子，硫酸电解质，三氧化硫不能电离，故SO3是非电解质，D错误；
答案选C。

【点睛】
电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

另外要注意溶液导电能力的强弱与离子浓度、离子电荷有关，与离子种类无关。

6、C
【解析】
A. 无色溶液中，MnO4-呈紫红色，与题干矛盾，A错误；
B. 使无色酚酞试液显红色的溶液呈碱性，HCO3-不能大量存在，B错误；
C. 酸性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、Cl-都能大量存在，C正确；
D. 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，SCN-、I-不能大量存在，D错误；
故选C。

7、A
【解析】
A. Ba(OH)2在水溶液中电离出自由移动的离子，Ba(OH)2是电解质，故选A；
B. Cu是单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C. Cl2是单质，氯气既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D. 酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，酒精是非电解质，故不选D。

【点睛】
电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；非电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。

8、B
【解析】
A.容量瓶带有玻璃塞，因此实验前要检验容量瓶是否漏水，A正确；
B.氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防损坏容量瓶，B错误；
C.为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，C正确；
D.当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，D正确；
答案选B。

9、A
【解析】
A.硅具有亲氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而没有硅单质，故A错误；
B.硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，易开采且可再生，故B正确；
C.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅燃烧放出大量的热，是优质的燃料，故C正确；
D.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易有效控制，故D正确。

综上所述，本题选A。

10、D
【解析】
A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A错误；
B、铝锂合金的熔沸点比铝低，故B错误；
C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C错误；
D、氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D正确；
故答案为D。

11、D
【解析】
A. MgO是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，A不合题意；
B. CaO是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，B不合题意；
C. Fe2O3是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，C不合题意；
D. Al2O3是两性氧化物，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应，D正确，
答案选D。

【点睛】
除了氧化铝以外既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的还有金属铝、两性氢氧化物氢氧化铝、弱酸的酸式盐例如碳酸氢钠、弱酸的铵盐例如碳酸铵等，平时注意相关知识的积累。

需要注意的是不能把铝看作是两性，铝是活泼的金属。

12、B
【解析】A、漂白粉在水中可以得到HClO，HClO能够杀菌消毒；明矾在水中可以得到Al(OH)3胶体，它能够吸附水
中悬浮固体小颗粒产生沉淀进而除去水中固体杂质，二者的作用原理不同，A 错误。

B 、Na 遇水迅速反应
2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，所以Na 与CuSO 4溶液反应为2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑，并不能得到Cu 单质，B 正确。

C 、丁达尔效应只能用于鉴别胶体与溶液，三种分散系的分类标准是分散质粒子的大小，C 错误。

D 、水晶的主要成分是SiO 2，不属于硅酸盐，D 错误。

正确答案B 。

点睛：根据分散系中分散质粒子的大小，分散质粒子直径大于10-7m 的分散系称为浊液，分散质粒子直径介于10-7m~10-10m 之间的分散系称为胶体，分散质粒子直径小于10-9m 的分散系称为溶液。

而区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔现象。

13、A
【解析】
A ．金属的原子半径越大，金属键越弱，金属单质的熔点越低；钾、铷、铯属于同一主族元素，原子半径逐渐增大，因此单质的熔点：钾>铷>铯，故A 错误；
B ．S 2-离子核外电子层数最多，离子半径最大，Mg 2+、Na +核外电子排布相同（电子层为2），核电荷数越大离子半径越小，则S 2-＞Na +＞Mg 2+，故B 正确；
C ．非金属性F ＞O ＞S ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C 正确；
D ．非金属性S ＞P ＞Si ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为H 2SiO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4，故D 正确；
故选A 。

14、B
【解析】
A.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃的情况下生成过氧化钠，A 项不符合题意；
B.氯气和氢气无论光照还是点燃，生成的都是氯化氢，B 项符合题意；
C.少量2CO 与Ca （OH ）2溶液反应的产物是3CaCO ，若2CO 过量，产物是32Ca(HCO )，C 项不符合题意；
D.铜和浓、稀硝酸的反应产物不一样，浓硝酸的还原产物是2NO ，稀硝酸的还原产物是NO ，D 项不符合题意； 答案选B 。

15、B
【解析】
A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，选项A 错误；
B ．空气中Ca(ClO)2与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO ，HClO 光照分解而变质，选项B 正确；
C ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易与氯气与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO ，
HClO 光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，选项C 错误；
D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，选项D错误；
答案选B。

16、B
【解析】
A．氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故A错误；
B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸溶解了二氧化氮而呈黄色，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；
D．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
氯水由于存在氯气和水的反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水含有氯气分子，水，盐酸和次氯酸，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同；①与硝酸银反应：氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀；②与碳酸钠反应：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；③与有色布条作用：次氯酸有漂白性，有色布条褪色；④与石蕊试液作用：先变红后褪色，因为溶液中有酸，显酸性，有次氯酸有漂白性；⑤与二氧化硫作用：黄绿色退去，二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe2O3AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色
【解析】
试题分析：本题考查无机推断。

A、C为金属氧化物，A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，结合A+B→C+D 的反应条件（高温），A为Fe2O3、B为Al、C为Al2O3、D为Fe；J是难溶于水的白色化合物，则C与NaOH溶液反应生成的I为NaAlO2，J为Al（OH）3；F是难溶于水的白色化合物，则D与盐酸反应生成的E为FeCl2，F为
Fe（OH）2；F与空气作用生成的G为Fe（OH）3。

（1）A的化学式是Fe2O3。

（2）I→J为向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反应的离子方程式为
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。

（3）F转化为G为Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，可以观察到的现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。

反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

（4）E为FeCl2，检验Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色。

18、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+) HClO4离子键、共价键ac H++HSO3-=SO2↑+H2O
【解析】
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。

B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl；结合上述分析解答。

【详解】
（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本题答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)
（2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，本题答案是：HClO4。

（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键，本题答案是：离子键、共价键
（4）a项、G为Cl原子，其单质Cl2与Na2S溶液反应的方程式为:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，a正确；
b项、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，b错误；
c项、G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，c正确；
（5）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O
【点睛】
粒子半径比较基本原则：①一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

②二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

③三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

19、D A B萃取分液下进上出
【解析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应该是蒸发，选择装置D；除去自来水中的可溶性物质，需要蒸馏，选择装置A。

（2）单质碘易溶在有机溶剂中，从碘水中分离出I2，需要萃取分液，选择装置B。

（3）装置A是蒸馏装置，冷却水的流向与蒸汽的流向相反，则①中水的进出方向是下进上出。

20、检查装置气密性否2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 +O2吸收未完全反应的CO2，避免影响测定氧气体积
a 7811.2V a
偏小 【解析】
过氧化钠因保存不当变质，测定过氧化钠的质量分数。

用A 装置制取二氧化碳，用B 中的饱和碳酸氢钠溶液除去二氧
化碳中的HCl 后，通入装有Na 2O 2的C 中，发生反应：
2Na 2O 2 + 2CO 2= 2Na 2CO 3 +O 2和2Na 2O 2 + 2H 2O= 4NaOH +O 2↑，用D 中的NaOH 溶液除去氧气中混有的二氧化碳，然后用排水法测定生成的氧气的体积，根据氧气和Na 2O 2的物质的量的关系可以计算Na 2O 2的质量分数。

【详解】
(1)将仪器连接好后，进行的第一步操作是检查装置气密性。

(2)B 装置出来的气体有二氧化碳和水蒸气，不需要干燥二氧化碳，因为水蒸气虽然也和Na 2O 2反应，但两个反应中Na 2O 2和氧气的物质的量之比相同，本实验是通过测定氧气的体积来测定Na 2O 2的质量分数的，所以水蒸气的存在不影响Na 2O 2的测定。

(3)装置C 中发生的主要反应是二氧化碳和Na 2O 2的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2= 2Na 2CO 3 +O 2。

(4)D 中NaOH 溶液的作用是吸收未完全反应的CO 2，避免影响测定氧气体积。

(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，应保证气体体积在一定的温度和压强下测定，所以需要先恢复到室温，然后上下移动量筒，使E 、F 中液面高度相同，以保证气体体积的测定在大气压强下，另外读数时要注意视线要与凹液面的最低点相平，故不合理的是a 。

(6)标准状况下氧气的体积为V L ，氧气的物质的量为22.4
V mol ，根据2Na 2O 2 + 2CO 2= 2Na 2CO 3 +O 2和2Na 2O 2 + 2H 2O= 4NaOH +O 2↑，n (Na 2O 2)=2n (O 2)= 11.2
V mol ，所以m (Na 2O 2)= 7811.2V g ，则样品中过氧化钠的质量分数为7811.2V a 。

(7)实验完成后E 到F 之间导管内有残留的水，使测得的氧气的体积偏小，所以会使测量结果偏小。

21、钠、钾能与水发生剧烈的放热反应，并释放出氢气。

氯酸钾受热分解产生氧气，氢气和氧气混合受热发生爆炸 将氯化铵溶于水，取少量溶液于试管中，滴入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口上方用湿润的红色石蕊试纸检验，若发现试纸变蓝，则说明该溶液中含有NH 4+ Na 2O 2 2KNO 3
Δ2KNO 2+O 2↑
【解析】
钠、钾等物质遇水会发生剧烈反应并产生氢气，而氯酸钾分解会产生氧气，氢氧混合受热后会发生爆炸，后面再根据要求来作答即可。

【详解】
（1）根据分析，钠、钾与水发生剧烈反应并放出氢气，而氯酸钾受热产生氧气，氢气和氧气混合后发生剧烈的爆炸；
（2）铵离子可以通过加水溶解后，加入浓碱并加热的方法来检验，因为高中阶段只有氨气这一种碱性气体；实验操作为：将氯化铵溶于水，取少量溶液于试管中，滴入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口上方用湿润的红色石蕊试纸检验，若发现试纸变蓝，则说明该溶液中含有NH 4+，
（3）过氧化钠可以作呼吸面具中的供氧剂，化学式为Na 2O 2；
（4）硝酸钾受热分解产生2KNO 和2O 的过程是一个自身氧化还原反应，氮从+5价降低到+3价，得2个电子，氧从-2价升高到0价，失2个电子，据此来写出氧化还原方程式即可：3
222KNO 2KNO +2O 。