2020-2021学年人教版必修1第2章化学物质及其变化章末复习课课件(16张)

②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉失效时发生的主要反应为CO2+
Ca(ClO)2+H2O====CaCO3↓+2HClO,2HClO
2HCl+O2↑。上述反应是否属于氧
化还原反应?写出第一个反应的离子方程式,解释反应发生的原因。
提示:第二个反应属于氧化还原反应,第一个反应属于复分解反应,发生的原因
第二章 章末复习课
主题整合·践行素养
以“海水的综合利用”为例复习化学物质及其变化
1.以真实情境“海水的综合利用”复习胶体的性质、离子反应和
主题 目标
氧化还原反应。 2.以真实的生产情境,培养学生科学探究的精神,养成节约资源、 保护环境的可持续发展意识。
3.通过解决真实生产情境中的问题,培养学生的核心素养。
(三)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中 提取的。下面是海水提镁的主要工业流程,请根据流程回答相关问题:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①通常选用石灰乳,写出反应的离子方程 式。
提示:Ca(OH)2以石子方程式 为:Ca(OH)2+Mg2+====Ca2++Mg(OH)2。 (2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______________。 提示:过滤。分离溶液和固体采用过滤的方法。
Mg+Cl2↑。
(3)试剂②选用盐酸,写出其反应的离子方程式。
提示:Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O。 (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,是否属于氧化还原反应?写 出该反应的化学方程式。
提示:反应产生镁和氯气,发生了化合价的变化,属于氧化还原反应,化学方程
式为:MgCl2(熔融)
(1)流程图中电解饱和食盐水反应的方程式为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+
2NaOH。用单线桥标电子转移,根据该反应能否判断氧化剂的氧化性大于氧化
产物?
提示:
Cl2↑+H2↑+2NaOH。
不能。该反应的条件为“电解”,不属于“通常条件”,故不能根据该反应判
断氧化性、还原性的强弱。
(2)工业上常利用反应2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O来制作漂白粉。 ①该反应的氧化剂、还原剂是什么?被氧化的和被还原的原子的个数之比是多 少? 提示:反应中只有氯元素的化合价发生变化,故氧化剂和还原剂都是Cl2,被氧化 的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶1。
为生成沉淀和弱酸(HClO),反应的离子方程式为:CO2+Ca2++2ClO-+H2O==== CaCO3↓+2HClO。
(3)有同学查阅资料了解到,将漂白粉与浓盐酸混合会有Cl2产生,化学方程式为 Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O。写出反应的离子方程式。若反应 中生成1 mol的Cl2, 转移电子的物质的量是多少? 提示:反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-====Cl2↑+H2O;反应中生成1 mol的Cl2, 转移电子的物质的量是1 mol。
(1)携带泥沙的长江水中含有什么分散系? 提示:含有溶液、胶体和浊液。 (2)为什么会在江河的入海口出现三角洲? 提示:海水中含有大量的电解质,与含有胶体的江河水混合时,胶体发生聚沉,逐 渐形成三角洲。
(二)氯碱工业(氯及其化合物的性质、物质的量) 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产 一系列化工产品,称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一。如图为 氯碱工业基本流程图:
【知识体系建构】 1.物质的分类
2.离子反应
3.氧化还原反应
【主题互动探究】 海洋资源包括海洋矿物资源、海水化学资源、海洋生物 (水产) 资源和海
洋动力资源等。海水约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。仅以 海水资源为例,包括海水直接利用、海水淡化和海水中化学资源的提取。 (一)长江三角洲位于中国大陆东部沿海,是长江入海之前形成的冲积平原。长 江三角洲是沙不断淤积而形成的低平的大致成三角形的陆地。万里长江由西 向东奔向大海,江水滔滔直下,所携带的泥沙在入海口不断淤积,沧海桑田,历 经千万年,终于形成宽阔的三角形的陆地。