浙江省衢州市高一下学期期中化学试卷(I)卷

浙江省衢州市高一下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共45分)
1. （2分） (2018高二上·惠来期中) 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）
A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢
2. （2分）下列化学式与名称相对应的是（）
A . NaOH﹣烧碱
B . CuSO4﹣胆矾
C . Cl2﹣氯水
D . CaCl2﹣漂白粉
3. （2分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）
A . 中含有36个电子
B . O2与O4属于同分异构体
C . C60和12C、14C互为同位素
D . H2与H3属于同素异形体
4. （2分）水作为氧化剂的反应是（）
A . 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
B . SO3 + H2O＝H2SO4
C . 2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑
D . 2H2 + O2 2H2O
5. （2分） (2017高二上·双峰期末) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）
①增加铁的量②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．
A . ①④
B . ②③
C . ①③
D . ②④
6. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）
A . Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C . 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D . Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论错误的是（）
A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大
B . 反应4分钟后平均反应速率最小
C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
8. （2分）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）
A . PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B . PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键
C . PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D . PCl3是非极性分子
9. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ
下列说法正确的是（）
A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJ
B . ②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1
C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
D . 根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ
10. （2分）下列说法错误的是（）
A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B . 放热的反应在常温下一般容易发生
C . 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D . 吸热反应在一定的条件下也能发生
11. （2分） (2019高一下·浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②H2(g)+I2(？)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断不正确的是（）
A . 中的I2为气态，中的I2为固态
B . 的反应物总能量比的反应总能量低
C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ
D . 反应的产物比反应的产物热稳定性更好
12. （3分） (2016高三上·盐城期中) 最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破．已知：
反应①：C（s）+ O2（g）=CO （g）△H1
反应②：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2
反应③：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H 3=﹣90.1kJ•mol﹣1
反应④：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H 4=﹣134.0kJ•mol﹣1
反应⑤：3CH3OH（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H 5=﹣31.0kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（）
A . △H1﹣△H2＜0
B . 反应②为放热反应
C . 3CH3OCH3（g）=2CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=﹣103.0 kJ•mol﹣1
D . 3CO（g）+6H2（g）=CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=﹣301.3kJ•mol﹣1
13. （3分）共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是（）
A . 白磷
B . 石英
C . 烧碱
D . 食盐
14. （2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动
D . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子
15. （2分） (2016高三下·凯里开学考) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A . Z的单质与氢气反应较Y剧烈
B . X、Y形成的化合物都易溶于水
C . 只由这四种元素不能组成有机化合物
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
16. （3分） (2016高一下·广州期末) 下列有关电池的说法正确的是（）
A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B . 铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极
C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D . 锌锰干电池中，锌电极是负极
17. （3分）下列说法正确的是（）
A . 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B . 向氨水中不断通入CO2 ，随着CO2的增加，不断减小
C . 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
D . 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
18. （3分）下列有关化学工业原理说法正确的是（）
A . 电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加
B . 氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水
C . 合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡
D . 硫酸工业：SO2的转化率高达93.5%～98%，因此接触氧化后的尾气可以直接排放
19. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）
A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B . P、S、C1元素最高正价依次升高
C . N、O、F原子半径依次增大
D . Na、K、Rb的电子层数依次增多
20. （2分） (2018高一下·上海期中) 向50 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：（）
A . 等于0.9 mol
B . 小于0.45 mol
C . 等于0.45 mol
D . 大于0.45 mol
二、非选择题 (共6题；共45分)
21. （6分） (2015高二下·枣阳期中) 熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2﹣和HCO﹣3）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣═34CO2+10H2O．试回答下列问题：
（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是________．
（2）该燃料电池的化学反应方程式为________；
（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式________．
（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为________；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是________；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为________．
22. （8分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题：
（1）填写所示仪器名称：A________；B________
（2）实验步骤：（填实验步骤）
连接仪器________、加药品后打开a、然后滴人浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①装置E中足量酸性KMnO4 ，溶液的作用是________离子方程式：________
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是________
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性________（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是________．
23. （6分） (2016高一下·达州期中) 有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
（1） C离子的结构示意图________
（2） A、E氢化物的稳定性比较________（填化学式）
（3） A，B，C，D四种离子半径由大到小顺序________（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：________．
（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________．
（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式：________．
24. （6分） (2019高三上·蚌埠期中) 石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。

回答下列问题：
（1）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H1=-362 kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H2=-1172 kJ·mol-1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为________。

（2）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3 ，该反应的平衡常数为________。

(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8 ，Ka2=1.2×10-15) （3）在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。

该反应的化学方程式为________。

（4） COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) △H<0。

某温度时，用活性α-Al2O3作催化
剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。

其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：
①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]________，温度________。

②P点对应的平衡常数为________ 。

(保留小数点后2 位)
25. （10分）(2019·黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：
（1）在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4 ，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。

A . 压强不再变化
B . CO2(g)的体积分数保持不变
C . 混合气体的密度不再变化
D . 混合气体的平均摩尔质量保持不变
（2）工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇。

在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。

该反应的∆H________0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO)________v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。

若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。

如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。

（3）从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是________
（4）常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=________(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)
（5）有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为________。

该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为________g。

26. （9分）(2020·江西) 银精矿主要含有 Ag2S（杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物），工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。

已知“ 氯化焙烧” 能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题：
（1）“ 氯化焙烧” 的温度控制在 650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因是 ________。

（2）水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡
溶液有白色沉淀生成，此钠盐为________（填化学式）。

（3）氨浸时发生的化学反应方程式为________。

（4）“ 沉银” 是用 N2H4还原银的化合物。

①N2H4的电子式是________。

②理论上，1molN2H4完全反应所得到的固体质量是________g。

③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回________ 、________工序中循环使用。

（5）助熔剂 Na2CO3和 Na2B4O7有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是
________。

利用________的方法可以进一步直接精炼银锭。

参考答案一、选择题 (共20题；共45分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共6题；共45分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、26-4、26-5、。