四川省广元川师大万达中学2024_2025学年高二化学11月月考试题

四川省广元川师大万达中学2024-2025学年高二化学11月月考试题
第一卷选择题（共25题 50分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要应用。

下列说法不正确的是（）
A．施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合运用
B．热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质
C．FeCl3用于印刷线路板是因为FeCl3水解呈酸性
D．运用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
2．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）
A. Na+ B．HCO－3 C． D.
3．用pH试纸测下列溶液的酸碱性，明显不同其他溶液的一种是( )
A．NH4Cl B．CH3COOK C．Al(NO3)3D．CuSO4
4．下列相关方程式或离子方程式正确的是
A．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2O Fe(OH)3(胶体)+3 H＋
C．泡沫灭火器原理可表示为：2Al3＋＋3CO32－+3 H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2O HClO+OH－
5．肯定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，肯定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入( )
A．CH3COOK固体 B．CuCl2固体C．KNO3溶液 D．铁粉
6．肯定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标记的是( )
A． v正(X)＝2v逆(Y) B．混合气体的压强不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X 7、对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H<0，下列图象正确的是（）
8．t ℃时，某气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为
K＝c2Y
c Z·c W。

有关该平衡体系的说法正确的是( )
A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B.增大压强，各物质的浓度不变
C.上升温度，平衡常数K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动
9．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）
A．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，升温ΔH不变
B．已知C(石墨，s）＝C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g) △H = －483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,则△H1＞△H2 10．下列关于pH改变的推断正确的是( )
A．温度上升，Na2CO3溶液pH减小 B．温度上升，纯水pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH 变大
11．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）
A．水电离的 c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1肯定呈碱性 B．PH=7的溶液肯定呈中性
C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液肯定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液肯定呈酸性
12．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（）
A．向HA溶液中加少量NaA固体，溶液pH值发生改变
B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为3(室温下)
C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电实力明显更强
D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH
13．下列说法正确的是：（）
A．100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13
B．氯化钾在电流的作用下电离成钾离子和氯离子
C．加热蒸发Na2CO3溶液可获得Na2CO3晶体
D．向10 mL0.1mol/L盐酸和20 mL0.1mol/L的盐酸溶液中分别加入相同质量的镁粉，后者的反应速率更大
14. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( )
A．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2＋、SO2－4、NO－3、Cl－
B．含有大量Fe3＋的溶液：K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4
C．能使石蕊试纸变红的溶液：NH＋4、Na＋、NO－3、HCO－3
D．含有大量S2－的溶液：Na＋、Cu2+、Cl―、CO2―3
15．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是( )
A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体D．上升温度
16．在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )
A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－) B．2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
C.c(OH－)＝c(HCO－3)＋c((H2CO3))＋c(H＋) D．c(HCO－3)>c(H2CO3)
17．为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )
A．NaOH B．Na2CO3 C．Cu(OH)2 D．氨水
18．上升温度，下列数据不肯定增大的是（）
A．水解平衡常数K h B．化学平衡常数K
C．化学反应速率v D．水的离子积常数K w
19．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积改变的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．HB的酸性强于HA
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)
D．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
20．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( ) A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
B．0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
21．在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的K sp＝5×10－13。

下列说法不正确的是（）
A．在t℃时，AgI的K sp＝2.5×10－15 mol2.L-2
B．图中b点有碘化银晶体析出
C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点
D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）
的平衡常数K＝200
22．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A ．向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c H ＋
c CH 3COOH 增大
B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c CH 3COO －
c CH 3COOH ·c OH －
增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c NH ＋
4c Cl －
>1 D ．0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入1 L 水中所得溶液中c(Cl －)＝c(I －
)
23、用下列试验装置完成对应的试验(部分仪器已省略)，能达到试验目的的是（ ）
A ．①用pH 试纸测某溶液的酸碱性
B ．试验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较K sp (AgCl)﹥K sp (Ag 2S)
C ．试验室用图③所示装置证明酸性：H 2SO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3
D. 图④可由AlCl 3饱和溶液制备AlCl 3晶体
24．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH 3COOH H 2CO 3
HClO 电离平衡常数 1.8×10－5
K 1＝4.3×10－7
K 2＝5.6×10－11
3.0×10－8
下列反应不能发生的是( )
A ． CO 32－＋2CH 3COOH ＝2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O
B ．ClO －＋CH 3COOH ＝CH 3COO －＋HClO
C ． ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HCO 3－＋HClO
D ．2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CO 32－＋2HClO
25．某温度下，向4.0 L 恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g)
PCl 3(g)＋Cl 2(g)时间/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40
下列说法正确的是( )
A．反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)
B．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆)
C．相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．保持其他条件不变，上升温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH<0
其次卷非选择题（共5题，50分）
26、按要求填空：
（1）Al(OH)3酸式电离方程式：
（2）用离子方程式分析Na2CO3溶液显碱性的主要缘由：
（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：
（4）25℃时，四种溶液① pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl 溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水电离的c(H+)之比是
27．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

I．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
化学反应平衡
常数温度/℃
500 700 800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) K1 2.5 0.34 0.15
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) K2 1.0 1.70 2.52
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) K3
请回答下列问题：
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

II．CO使其在肯定条件下和H2反应制备甲醇，请依据图示回答下列问题：
(1)写出制备甲醇的热化学方程式：
(2)从反应起先到平衡，用H2浓度改变表示平均反应速率v(H2)= 。

(3)某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入2.5molCO、7.5molH2，达到平衡吋测得CO
的转化率为90%，此时容器内的压强起始的___________倍。

28．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是。

（请
用离子方程式加文字进行描述）
（2）相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。

（3）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度改变的图象
①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度改变的曲线是（填写序号）。

②25℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣
3c(Al3+)= mol•L﹣1（写出精确结果）。

（4）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列依次
是。

29．草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。

草酸及草酸盐在工农业生产及科学探讨领域均有广泛应用。

利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。

方法如下：抽取肯定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，依据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。

（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式
______________________________________ 。

（2）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,确定反应达到终点的现象是
_______________________________________________________。

（3）滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。

则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。

（4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就干脆注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消逝
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数
30．铜及其化合物在工业生产上有很多用途。

某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：
①常温下几种物质起先形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋
起先沉淀7.5 2.7 5.6 8.3
完全沉淀9.0 3.7 6.7 9.8
②K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可实行的措施有______________________（任写一种）。

（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调整pH调的范围为_____________，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3＋的浓度为_____________mol/L。

（3）写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：
________________________________________。

（4）“赶氨”时，最相宜的操作方法是______________________。