初中化学第二次练兵考试试题

卜人入州八九几市潮王学校二零二零—二零二壹陵县九年级第二次练兵化学试
题
本卷须知：
1、本试题分第一卷和第二卷两局部。

第一卷〔选择题一共16分〕；第二卷〔非选择题一共34分〕。

全卷一共50分。

考试时间是是为60分钟。

2、
3、第一卷每一小题在选出答案以后，需要用2B铅笔把答题卡上对应题目之答案标号〔ABCD〕涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl3Cu64Zn65Mg24
第一卷〔选择题一共16分〕
一、选择题〔此题包括8小题，每一小题2分，一共16分。

每一小题只有一个选项符合题意〕
1、以下家庭小实验中，不能获得成功的是
A．需要用2B铅笔芯做导电性实验
B．用过滤的方法把硬水变成软水
C．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
D．用食醋除去热水瓶胆内的水垢
2、临近中考，小强同学的妈妈为小强午餐设计了食谱：米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐、鸡蛋汤。

学完人类重要的营养物质后，他认为这份食谱营养不够平衡，你觉得还需要增加的是
A．牛奶B．清蒸鲫鱼C．西芹百合D．红烧肉
3、以下化学实验根本操作中正确的选项是
A B
塞紧橡皮塞称取一定质量的氢氧化钠固体
C D
稀释浓硫酸测定溶液的pH
4、2014年6月5日世界环境日中国主题为“向污染宣战〞,倡导全社会一共同行动,打一场治理污染的攻坚战,努力改善环境质量,保卫我们赖以生存的一共同家园。

以下说法或者做法不合理的是A．日常生活提倡用布袋代替塑料袋B．公交出行，少用私车
C．为便于使用，电脑一直处于待机状态D．随手关灯，节约用电
5、建筑材料有砖、钢筋、水泥、生石灰、石、PVC塑料(聚氯乙烯)等。

对上述一些建筑材料主要成分的分类不正确的选项是
A．铁—单质B．氧化钙—氧化物
C．碳酸钙—酸D．聚氯乙烯—有机物
6、金属钛〔Ti〕是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序，他们在一样温度下，取大小一样的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
以下有关三种金属的说法正确的选项是
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B．假设Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．温度、金属外表积、盐酸浓度等因素都会影响反响速率
7．如下列图是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，以下说法中正确的选项是
A、海水进入贮水池，海水的成分根本不变
B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D、析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液8、图表资料可以为我们提供很多信息。

下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的选项是
A．根据金属活动性顺序表，解释Mg在空气中燃烧的现象
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断HCl和NaOH能发生反响
C．根据KNO3溶解度曲线，计算KNO3溶液的质量分数
D．根据元素周期表，查找氧的相对原子质量
第二卷〔非选择题一共34分〕
二、理解与应用〔此题包括4小题一共16分〕
9、〔2分〕根据要求，结合题目，判断“答案〞是否正确，如正确那么在订正栏内打“√〞，如不正确请写出你认为正确之答案．
10、〔5分〕碳元素是组成物质的根本元素，“碳循环〞也是自然界重要的循环，根据所学完成下题：〔1〕碳元素形成的单质除HY石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为________。

〔2〕CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反响，请写出该置换反响的化学方程式
〔3〕科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．
为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，假设观察到试管内，那么分解不完全。

②上述设想的优点有
11．(6分)归纳总结比照分析是学习化学常用的科学方法，如下列图：两圆重迭的区域表示它们的一共同特征〔相似点〕，重迭区域以外的局部表示它们的独有特征〔不同点〕
〔1〕观察A图，从组成角度写出与上图区域①相对应的适当内容。

〔填一点〕
〔2〕观察B图，写出符合②的酸的化学性质
、．〔填两点〕还可看出酸和碱都能与某些盐发生反响，请你写出既能与盐酸反响，又能与熟石灰发生化学反响一种盐的化学式为。

〔3〕观察C图，从物质分类上写出符合④⑤的物质的化学式、。

12、〔3分〕20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别参加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到500C时现象如图2，甲、乙两
种物质的溶解度曲线如图3。

请结合图示答复以下问题：
〔1〕图1中一定为饱和溶液的是_______。

〔2〕图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为____________。

〔3〕图3中表示乙的溶解度曲线是________；
三、实验与探究〔此题包括2小题，一共计12分〕
13、〔6分〕同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进展氧气性质实验。

〔1〕溶液配制：用50ml30%的H2O2溶液制取氧气〔密度为3〕配制5%的H2O2溶液〔密度约为1g/cm3〕。

溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到以下仪器中的_____________。

A．托盘天平B．烧杯
C．漏斗D．量筒E．胶头滴管
〔2〕气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。

请你
在“A〞、“B〞两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由，
该反响的化学方程式为_____________________________。

待
反响完毕以后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为
AB
_______________。

〔3〕性质实验：小明用搜集好的氧气，进展了下面的实验：
把点燃的木炭伸入集气瓶中，实验现象是______________________；为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺旋状，____
_，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧。

通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈。

14、〔6分〕售“管道通〞能使堵塞的管道畅通。

小华通过实验对“管道通〞中的物质成分进展了探究。

提出问题：“管道通〞中含有什么物质？
查阅资料：
〔1〕下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。

〔2〕氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。

〔3〕铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反响放出氢气，并放出大量热。

例如，铝与盐酸反响的化学方程式是：，铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式是：2Al+2NaOH+═2NaAlO2+3H2↑
猜想与验证：小华翻开一盒“管道通〞，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。

猜想Ⅰ：白色固体颗粒为氢氧化钠。

实验方案如下表所示：
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。

猜想Ⅱ：银灰色粉末为铝粉。

实验：取该粉末分别置于两支干净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸,另一只中滴加溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反响产生的气体火焰均呈淡蓝色。

结论：银灰色粉末为铝粉。

交流与反思：〔1〕教师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．
〔2〕使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再参加白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反响．请写出一个使用“管道通〞时的本卷须知：。

四、计算题〔此题包括1小题，一共6分〕
15、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次参
加样品中，充分反响后过滤、洗涤、枯燥、称重，得到的实验数据如下：
〔1〕从以上数据可知，这六次实验中，第次参加稀硫酸时样品中的镁已经完全反响；表格中，m=。

〔2〕第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数〔要求写出计算过程，结果保存到0.1％〕
二零二零—二零二壹年陵县九年级第二次练兵
化学试题答案
一、选择题〔此题包括8小题，每一小题2分，一共16分〕
答案：1.B2.C3.C4.C
5.C
6.D
7.A
8.D
二、理解与应用〔此题包括4小题，一共16分〕
9、〔2分〕CaO一个铜离子带有两个单位正电荷+4硫酸亚铁
10、〔5分〕C60点燃2MgO+C稀盐酸有气泡产生
原料易得且可循环利用、充分利用太阳能〔合理即可〕
11、〔6分〕〔1〕、由碳、氧元素组成〔2〕、与金属元素反响、与金属氧化物反响、与碱反响〔两点即可〕
Na2CO3〔其他合理答案也可〕
(3)H2OKClO3
12、〔3分〕甲相等N
三、实验与探究〔此题包括2小题，每空1分一共12分〕
13、(6分)
(1)BDE
(2)A，便于添加液体药品制得较多的气体〔或者B，装置简单〕〔合理即可〕2H2O2MnO22H2O+O2↑过滤、枯燥
(3)发出白光，放出热量下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时
14、〔6分〕2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2H2O
白色固体外表潮湿并逐渐溶解〔合理表达均可〕
试管外壁温度明显升高〔合理表达均可〕
氢氧化钠防止与皮肤接触〔或者防止明火，或者防止液体喷出，合理答案均可〕
四、计算题〔一共6分〕
15、〔1〕〔2分〕五；
〔2〕〔4分〕
设生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑………………………………1分
241202
gxy
24/g=120/xx=12g……………………………1分
24/g=2/y…………………………1分
第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数为：12g/(g+60g-0.2g)*100%=1%……………………………1分
答：〔略〕。