2025届贵州省铜仁市化学高二上期中复习检测试题含解析

2025届贵州省铜仁市化学高二上期中复习检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是( )
HSO B．Cl-
A．-
4
C．Na+D．OH-
2、将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL 蒸馏水中，则
A．钠沉在水底B．溶液变蓝C．有H2生成D．有O2生成
3、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A．烧碱——NaOH B．小苏打——Na2SO4
C．熟石灰——CaCl2D．明矾——Al2(SO4)3
4、下列有机物命名错误的是
A．2—甲基丙烷B．2，2，3，3—四甲基丁烷
C．3—溴—3—乙基戊烷D．2，3—二氯—2—乙基戊烷
5、在一定条件下，用石墨电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4 )，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是
注：pH越小，c(H+)越大
A．通电瞬间，阳离子向阴极移动
B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e- = 4H++O2↑
C．通电后pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e- = Cu
D．通电后pH下降过程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
6、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是（）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2
D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H>0
7、据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程如图：下
列说法中正确
．．的是
A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用
8、下列不能形成配位键的组合是（）。

A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋
C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
9、N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。

下列说法正确的是
A．I中破坏的均为极性键
B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为吸热过程
C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3
D．该条件下生成1molNH3放热54kJ
10、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
11、用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是() A．由红变橙B．由黄变橙
C．由黄变红D．由红变黄
12、关于钠及其化合物的说法不正确的是()
A．金属钠化学性质十分活泼
B．实验室中,常将钠保存在石蜡油或煤油中
C．金属钠与水反应,钠沉在水面下,反应剧烈
D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
13、下列说法或表示方法正确的是( )
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定
C ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol
D ．在稀溶液中：H ＋＋OH －=H 2O ΔH ＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H 2SO 4与含2 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ 14、常温下，(
)11
1c OH
110
mol L -
--=⨯⋅的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A ．34Al NH ClO +
+
-
、、 B ．23Ca Cl NO +
-
-
、、 C ．2K Na AlO +
+
-
、、
D ．2243Fe SO NO +
-
-
、、
15、肯定属于同族元素且性质相似的是( ) A ．原子核外电子排布式：A 为1s 22s 2，B 为1s 2 B ．结构示意图：A 为
，B 为
C ．A 原子基态时2p 轨道上有1个未成对电子，B 原子基态时3p 轨道上也有1个未成对电子
D ．A 原子基态时2p 轨道上有一对成对电子，B 原子基态时3p 轨道上也有一对成对电子
16、工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO 4为主要成分的浸出液中，含有Fe 3+
、Fe 2+
、Cu 2+
、Cl -
等杂质，这些杂质不利于锌的电解，必须事先除去。

现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO 4溶液 ②NaOH 溶液 ③ZnO ④H 2O 2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO 3 ⑧Ag 2SO 4 下列说法不正确的是
A ．用酸性KMnO 4溶液将Fe 2+氧化成Fe 3+，再转化为Fe(OH)3沉淀除去
B ．用ZnO 调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C ．在实际生产过程中，加入Ag 2SO 4可除去Cl -，利用的是沉淀转化的原理
D ．可以用ZnCO 3代替ZnO 调节溶液的酸碱性 二、非选择题（本题包括5小题）
17、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。

合成α萜品醇G 的路线之一如下:
已知：
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是_____。

（2）B的分子式为_____；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_______________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰② 能发生银镜反应
（3） B → C、E → F的反应类型分别为_____、_____。

（4）C → D的化学方程式为_____。

（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_____和_____。

18、乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：
已知：2CH3CHO+O22CH3COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）。

①分馏②裂解
（2）反应II的化学方程式是______________。

（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________。

（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。

①反应IV的化学方程式是______________。

②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。

（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。

①与CH3COOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
19、实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：
（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。

（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。

实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：
__________________________________________________。

（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。

______________
（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。

若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：
____________________________________________________________。

20、海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①提取溴的过程中，经过2次Br-→ Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，
②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。

（2）
①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。

②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。

③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。

④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________
21、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

（1）达到平衡时，A2的转化率为____________。

（用Q1、Q2表示）
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________(填“增大“、“减小”或“不变”)
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3 ，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3之间满足何种关系：Q3=____________。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是_______
A．v（C3）=2v （B2）B．容器内压强保持不变
C．A2与B2 的转化率相等D．容器内的气体密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是
____________（填序号）
A．反应速率：c＞b＞a B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．T2＞T1
（6）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
HSO能在水溶液中电离出H+，使水的平衡向左移动且增大溶液中的H+浓度，溶液的pH减小，A正确；【详解】A.-
4
B. Cl-与水的电离无关，不改变水的电离平衡状态，B错误；
C. Na+与水的电离无关，不改变水的电离平衡状态，C错误；
D. OH-使水的电离平衡向左移动，但H+浓度减小，溶液的pH增大，D错误；
答案为A。

2、C
【详解】A. 钠的密度比水小，故其浮在水面上，A不符合题意；
B. 钠与水反应生成氢氧化钠而使滴有酚酞的水溶液变红，B不符合题意；
C. 钠与水发生置换反应，有H2生成，C符合题意；
D. 钠与水反应不生成O2，D不符合题意。

本题选C。

3、A
【解析】试题分析：A 、火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，故正确；B．火碱是指氢氧化钠，碳酸钠俗称纯碱，故错误；C．生石灰是指氧化钙；化学式为：CaO，故错误；D．消石灰是氢氧氧化钙．化学式为：Ca(OH)2，故错误；故选A。

考点：考查了常见化学物质的名称、俗称、化学式的相关知识。

4、D
【解析】A、2—甲基丙烷，符合烷烃的系统命名法，A正确；
B、2，2，3，3—四甲基丁烷，符合烷烃的系统命名法，B正确；
C、3—溴—3—乙基戊烷，主链选取正确，取代基的位置选取正确，C正确；
D、主链选取错误，应该是3－甲基－3，4－二氯己烷，D错误。

答案选D。

5、D
【解析】A．电解池中，阳离子向阴极移动，故A正确；B．电解过程中，阳极pH逐渐减小，电解池阳极上物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液中含有硫酸，电解质溶液为酸性的，则阳极发生的电极反应应为H2O放电，产生
H+，所以阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正确；C．阴极发生反应为物质得到电子，发生还原反应，则阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu，故C正确；D．电解过程中，阳极pH降低，阳极电极反应为：
2H2O-4e-=4H++O2↑，产生的H+是阳离子，向阴极移动，pH降低表明阳极H+向阴极的移动速率小于其在阳极的生成速率，阳极c(H+)增大，pH=-lgc(H+)减小，故D错误；故选D。

【详解】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；
B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B错误；
C.气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，，故ΔH1<ΔH2，C错误；
D.由图4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，ΔH<0，D错误；
答案选A。

7、A
【解析】A.生成物能量较低，所以状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程，故A正确；B.该过程中，CO没有断键，故B错误；C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应，生成了CO2，故C错误；D.状态Ⅰ→状态Ⅱ是在
催化剂表面进行的，催化剂对反应起作用，故D错误。

故选A。

8、D
【详解】配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键；
故选D。

9、D
【详解】A．I 中破坏的N2和H2中的共价键都是非极性键，故A错误；
B．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的过程，都是放热过程，故B错误；
C．图象中Ⅳ的变化是NH2和H 生成NH3，不是NH2和H2发生的反应，故C错误；
D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，放出的热量为
(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正确；
故选D。

10、B
【详解】A.形成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不易生锈，故A正确；
B. 与原电池的正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，不
能防止钢闸门腐蚀，故B错误；
C.中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以钢闸门会发生吸氧腐蚀，故C正确；
D. 若金属M比Fe活泼，M、Fe形成原电池时，Fe作正极，M失电子作负极，Fe被保护，故D正确；
答案选B。

【详解】选用甲基橙作为指示剂时，它的变色范围是3.1～4.4，颜色依次为红、橙、黄色（酸性、中性、碱性）；开始滴入碱中应为黄色，到滴定终点时应变为橙色，因此变化为由黄变橙，故答案选B 。

12、C
【详解】A. 金属钠最外层只有1个电子，容易失去，化学性质十分活泼，故A 正确； B. 钠的密度大于石蜡油或煤油，实验室中，常将钠保存在石蜡油或煤油中，故B 正确； C. 钠的密度小于水，金属钠与水反应,钠浮在水面上,反应剧烈，故C 错误；
D. 过氧化钠与水或二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D 正确； 故选C 。

13、D
【详解】A ．硫蒸气的能量高于硫固体的能量，因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A 错误；
B ．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol”可知金刚石总能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，B 错误；
C ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，C 错误；
D ．在稀溶液中：H ＋＋OH －=H 2O ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含1 mol H 2SO 4与含2 mol NaOH 的溶液混合生成2mol 水，放出的热量等于2mol×57.3 kJ/mol ＝114.6 kJ ，D 正确； 答案选D 。

14、B
【详解】常温下，()11
1
c OH 110mol L -
--=⨯⋅的溶液中，c(H +)=()-14
w -11-K 10=10
c OH =10-3mol/L ，该溶液呈酸性， A. 酸性溶液中ClO -不能大量共存，故A 错误；
B. 酸性溶液中23Ca Cl NO +--
、、之间不发生反应，可以大量共存，故B 正确； C. 酸性溶液中2AlO -
不能大量共存，故C 错误；
D. 酸性溶液中3NO -
会和2Fe +发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误； 故选B 。

15、D
【解析】A ：前者为Be ，后者为He ，分处于II A 及0族。

B ：前者为0族Ne ，后者为IA 的Na ；
C：前者为B或F，后者为Al或Cl，不一定是同族元素；
D：前者为O，后者为S，均为第ⅥA元素；
故选D。

16、A
【分析】以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质，在酸性条件下，用H2O2溶液将Fe2+氧化Fe3+；在不引入杂质的前提下，加入ZnO或ZnCO3调节溶液pH使Fe3+沉淀除去；加入Ag2SO4除去Cl-(AgCl 比Ag2SO4更难溶的性质，从而发生沉淀的转化)。

【详解】A、Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+时，会引入Mn2+等杂质离子，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产，工业上采用H2O2溶液将Fe2+氧化Fe3+，故A符合题意；
B、加入ZnO的目的是消耗溶液中的H+，调节溶液的pH，使Fe3+等形成氢氧化物沉淀而不引入新的杂质，故B不符合题意；
C、利用AgCl比Ag2SO4更难溶的性质，从而发生沉淀的转化，故C不符合题意；
D、ZnCO3也可消耗溶液中的氢离子，调节溶液的酸碱性，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。

【点睛】
注意：在用化学方法除杂时，应在保证不因为新杂质的前提下，进行除杂。

如湿法炼锌过程中采用氧化剂双氧水氧化二价铁离子，而不采用氧化剂酸性KMnO4，因为会引入Mn2+等杂质离子，这些离子在后续反应中难以除去；湿法炼锌过程采用氧化锌或碳酸锌调节pH也是为了不引入新的杂质。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羧基羰基C8H14O3取代反应酯化反应
NaHCO3溶液Na
【分析】根据C生成D的反应条件可知，C中含有卤素原子，则B与HBr发生取代反应生成C，C为，发生消去反应生成D，D为，D酸化得到E，E为，E与乙
醇发生酯化反应生成F，F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结构可知，Y为
CH3MgBr，据此解答。

【详解】(1)由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基，故答案为羰基、羧基；
(2)由B的结构简式可知，B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构；能发生银镜反应，说明含有醛
基，且为2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为C8H14O3；；
(3)根据上面的分析可知，由B到C的反应是B与溴化氢发生的取代反应，E→F发生酯化反应生成F，故答案为取代反应；酯化(取代)反应；
(4)由上面的分析可知，C→D的反应方程式为+2NaOH +NaBr+2H2O，故答案为+2NaOH +NaBr+2H2O；
(5)E为，含有羧基；F为，含有碳碳双键、酯基；G为，G中含有C=C双键、
醇羟基；利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E，故答案为Na；NaHCO3溶液。

【点睛】
本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。

本题的难点为(2)，要注意结构的对称性的思考。

18、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 防止倒吸②③
【分析】石油经分馏后得到沸点不同的各种组分，将得到的重油裂解后得到含有不饱和键的短链烃，如丙烯、乙烯等；乙烯经反应Ⅰ与水发生加成反应生成乙醇，乙醇经反应Ⅱ与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛经反应Ⅲ与氧气发生氧化反应生成乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应Ⅳ生成乙酸乙酯，据此分析。

【详解】(1)石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；
(2)在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为
2CH 3CH 2OH+O 2Cu Ag ∆
−−−→或2CH 3CHO+2H 2O ； (3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；
(4)①乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV 的化学方程式为：
CH 3COOH+CH 3CH 2OH
浓硫酸∆CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；
②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，因为随反应蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度较大，导管插在液面下极易发生倒吸，因此导气管在液面上的目的是防止倒吸；
(5)①CH 2=CH-COOH 和CH 3COOH 结构不相似，且在分子组成上也没有相差一个-CH 2原子团，所以二者不属于同系物，错误；②CH 2=CH-COOH 中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH 2=CH-COOH 含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应等，含羧基能发生酯化反应，正确；答案选②③。

19、 将温度计水银球插入反应液中控制温度
不能 挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】（1）乙醇在浓硫酸做催化剂，加热至170℃的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O 。

（2）乙醇制乙烯，需要用温度计控制反应液的温度，图中缺少温度计。

实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，该黑色固体应是乙醇被浓硫酸脱水碳化生成的碳单质，碳单质可以继续与浓硫酸反应，反应方程式为：
C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。

故答案为将温度计水银球插入反应液中控制温度；C+2H 2SO 4(浓)
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。

（3）从烧瓶中出来的乙烯中可能含有CO 2、SO 2、H 2O 、CH 3CH 2OH 等杂质气体，其中SO 2和CH 3CH 2OH 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验判断，所以在气体进入高锰酸钾溶液之前应先除去杂质气体，利用NaOH 溶液溶解CH 3CH 2OH ，反应除去CO 2和SO 2，故虚线框内装置应盛装NaOH 溶液，且导管应是长进短出。

故答案为。

（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加热的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O。

若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置也不能省略，因为产生的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇能使高锰酸钾褪色。

故答案为CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能；挥发的乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

20、对溴元素进行富集SO2 + Br2+ 2H2O === 4H+ + SO42-+ 2Br-加热浓缩冷却结晶坩埚泥三角搅拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O 萃取蒸馏
【解析】(1)①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：对溴元素进行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
②从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；
(2)①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角；
②操作①为溶解、过滤，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌、引流，故答案为：搅拌、引流；
③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，将碘离子氧化生成碘单质，反应的化学方程式为
2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案为：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；
④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘单质，可以通过萃取和分液，操作③是分液，则操作②是萃取；分液后得到碘的有机溶液，可以通过蒸馏的方法分离碘和有机溶剂，因此操作④是蒸馏，故答案为：萃取；蒸馏。

21、Q2/Q1不变Q1 - Q2 B A <
【分析】（1）根据放出的热量计算转化的A2的物质的量，进而计算A2的转化率；
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，恒温恒容下，各组分的浓度不变，平衡不移动；
（3）开始通入2molC3等效为开始通入2molA2和1molB2，平衡时相同组分的物质的量相等，相同组分的浓度相等，假设平衡时C3的物质的量为xmol，根据转化的C3计算热量，可得Q1、Q2、Q3之间关系；
（4）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，
判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；
（5）A ．B 2的物质的量浓度越大反应速率越快；
B ．B 2的物质的量越大，A 2的转化率越大；
C ．正反应是放热反应，在B 2相同时，升高温度平衡逆向移动，C 3平衡时的体积分数减小；
（6）恒温恒容下，随反应进行压强减小，若将上述容器改为恒压容器，等效在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动。

【详解】（1）由2A 2（g ）+B 2（g ）⇌2C 3（g ），△H=-Q 1 kJ/mol （Q 1>0），放出热量为Q 2 kJ ，则转化的A 2的物质的量为2mol×21Q Q ，A 2的起始物质的量为2mol ，则故A 2的转化率为21
Q Q ； （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，恒温恒容下，各组分的浓度不变，平衡不移动，A 2的转化率不变； （3）开始通入2molC 3等效为开始通入2molA 2和1molB 2，平衡时相同组分的物质的量相等，相同组分的浓度相等；
假设平衡时C 3的物质的量为xmol ，原平衡时中Q 2 kJ=xmol×12×
Q 1 kJ/mol ，开始通入2molC 3时，Q 3kJ=（2-x ）mol×12
×Q 1 kJ/mol ，故Q 1=Q 2+Q 3，则Q 3=Q 1-Q 2；
（4）A ．v （C 3）=2v （B 2），未指明正逆速率，不能确定是否到达平衡，若分别为正逆速率，则到达平衡，若均为正反应速率，始终按该比例关系进行，选项A 错误；
B ．随反应进行，混合气体物质的量发生变化，恒温恒容下，容器内压强发生变化，但容器内压强保持不变，说明到达平衡，选项B 正确；
C ．应是v 逆（A 2）=2v 正（B 2）时达平衡状态，选项C 错误；
D ．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内的混合气体密度始终保持不变，选项D 错误；
答案选B ；
（5）A ．B 2的物质的量浓度越大反应速率越快，故反应速率c>b>a ，选项A 正确；
B ．B 2的物质的量越大，A 2的转化率越大，则A 2的转化率c>b>a ，选项B 错误；
C ．正反应是放热反应，在B 2相同时，升高温度平衡逆向移动，C 3平衡时的体积分数减小，故温度的T 2<T 1，选项C 错误；
答案选A ；
（6）恒温恒容下，随反应进行压强减小，若将上述容器改为恒压容器，等效在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，则Q 2<Q 4。

【点睛】
本题考查化学平衡计算及影响因素、化学平衡状态的判断等知识，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡，注意（3）中热量规律问题，难度中等。