2014年天门中学高三氧化还原反应专题试卷

2014年天门中学高三氧化还原反应专题试卷
组编：徐建波 2014年3月
1．以下有关实验原理及结论正确的是( )
A ．XCl 3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X 强
B ．金属X 能与NaOH 溶液反应放出H 2，但金属Y 不能，则Y 的金属性一定比X 弱
C ．非金属X 能将Fe 氧化到＋3价，但非金属Y 不能，则Y 的氧化性一定比X 强
D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32—＋6H ＋＋2MnO 4—=5SO 42—＋2Mn 2＋＋3H 2O
2．向酸化过的MnSO 4溶液中滴加(NH 4)2S 2O 8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn 2＋＋S 2O 82-＋H 2O ―→MnO 4-＋H ＋＋
SO 42-。

下列说法不正确的是( )
A ．可以利用该反应检验Mn 2＋
B ．氧化性比较：S 2O 82-＞MnO 4-
C ．MnSO 4溶液可以使用盐酸酸化
D ．若有0.1 mol 氧化产物生成，则转移电子0.5 mol
3．向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。

则下列说法正确的是( )
A ．白色沉淀是CuI 2，棕色溶液含有I 2
B ．滴加KI 溶液时，转移1 mol 电子时生成1 mol 白色沉淀
C ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂
D ．上述实验条件下，物质的氧化性：I 2>Cu 2＋>SO 2
4．下列说法正确的是 （ ）。

A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强
B ．在反应CaH 2＋2H 2O=Ca （OH ）2＋2H 2↑中，水作氧化剂
C ．反应3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1
D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3=2NaIO 3＋Cl 2不能发生
5．京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。

稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。

已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且
Ce 4＋＋Fe 2＋=Ce 3＋＋Fe 3＋。

下列说法正确的是（ ）。

A ．用惰性电极电解Ce （SO 4）2溶液，可在阴极获得铈
B ．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO 4)2溶液中，其离子方程式为Ce 4＋＋Fe 2＋=Ce 3＋＋Fe 3＋
C ．金属铈着火时，可用沙土盖灭
D ．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
6．下列说法正确的是
A ．MnO 2＋4HCl(浓)错误！未找到引用源。

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2
B ．2H 2S ＋SO 2＝3S↓＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1
C ．3S ＋6KOH 错误！未找到引用源。

2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2∶1
D ．5NH 4NO 3＝4N 2＋2HNO 3＋9H 2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素质量之比为5∶3
7．已知OCN －中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN －+OH －+C12→CO 2+N 2+C1－+H 2O （未配平）中，
如果有9 mol C12完全反应，则被氧化的OCN -的物质的量为
A ．2mol
B ．3mol
C ．4mol
D ．6mol
8．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式
A ．方框中的物质应为 Cu 2S
B ．若有1 molSO 2 生成，则反应中有4 mol 电子转移
C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物
D ．O 2只作氧化剂
9．已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是( )
A ．反应中硫酸做氧化剂
B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化
C ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子
D ．刺激性气味的气体是氨气
电解
10．将18 g 铜和铁的混合物投入200 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO ，剩余9.6 g 金属；继续加入200 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO 。

若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )
A ．原混合物中铜和铁各0.15 mol
B ．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L
C ．第一次剩余的9.6 g 金属为铜和铁
D ．再加入上述200 mL 稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO
11．LiAlH 4是重要的储氢材料，其组成类似于Na 3AlF 6。

常见的供氢原理如下面两个方程式所示： ①2LiAlH 4 △ 2LiH ＋2Al ＋3H 2↑ ②LiAlH 4＋2H 2O=LiAlO 2＋4H 2↑
下列说法正确的是( )
A ．LiAlH 4是共价化合物，LiH 是离子化合物
B ．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4 3
C ．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH ＋H 2O=LiOH ＋H 2↑
D ．若反应①中生成3.36 L 氢气，则一定有2.7 g 铝生成
12．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要反应如下：
①4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 28Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2
②2Na 2CrO 4＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O
下列说法正确的是( )
A ．反应①和②均为氧化还原反应
B ．反应①的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3
C ．Na 2Cr 2O 7中Cr 元素的化合价为＋7
D ．反应①中生成1 mol 的Na 2CrO 4时共转移28 mol 电子
13．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72-和CrO 42-，它们会对生态系统造成很大的损害，
其中还原沉淀法是常
用的一种处理方法。

流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO 42- (黄色)＋2H ＋ Cr 2O 72- (橙色)＋H 2O 。

下列有关说法正确的是( )
A ．第①步当2v(Cr 2O 72-)＝v(CrO 42-)时，达到了平衡状态
B ．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO 42-的生成
C ．第②步中，还原0.1 mol Cr 2O 72-需要45.6 g FeSO 4
D ．第③步沉淀剂a 可以使用NaOH 等碱性物质
14
．一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是
A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大
B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂
C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应
D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应
15．液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒， 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：
高温
4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。

下列有关说法不正确的是( )
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
B．上述反应中氧化剂是CuI
C．上述反应中Cu元素仅有一半被还原
D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2N A
16．工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是
A.反应中Al2(SO4)3被氧化
B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键
C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子
D.该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 17．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。

它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF 3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是()
A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C.若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
18．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3—、N2、Cl－六种物质。

在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是() A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO－, 还原产物是HCO3—
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
19．金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。

a. Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原
剂是________。

当 1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为
________mol。

向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

(3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________。

20．锂的化合物用途广泛。

Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。

回答下列问题：
（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为。

（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，
氧化产物为（填化学式）。

在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的 %（精确到0.1）。

（3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是。

（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为。

FePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与Li
1x
C6－x e—x Li++6C，写出电池放电时反应的化学方程式。

应为Li
x
21．许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。

已知：常温下，K sp（BaSO4）＝1.1×10－10。

向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c （Ba2＋）＝。

（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。

①检验晶体中含有NH4+的方法为。

②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 c．（NH4） 2SO4 d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的顺序为（填选项字母）。

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。

①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为。

②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为
，电解过程中阴极附近溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）。

③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。

操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。

重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。

该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
（列式并计算）。

氧化还原反应参考答案
1．D2．C3．B4．B5．CD6．：AD7．D8．B9．C10．A11．C12．B13．D14．B15．D16．C 17．D18．C
19．(1)b、d(2)Cu2S4H2(3)a NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O(4)做电解质溶液(或导电)
20．（1）6Li＋N2错误！未找到引用源。

2Li3N (2分)
（2）LiNH2 (2分) 11.4 (2分)
（3）Li2CO3＋FeC2O4·2H2O＋SiO
2
错误！未找到引用源。

Li2FeSiO4＋CO↑＋2CO2↑＋2H2O(2分)
防止二价铁被氧化(2分)
（4）Fe＋H2PO4－＋Li＋－2e－错误！未找到引用源。

LiFePO4＋2H＋(或Fe－2e－错误！未找到引用源。

Fe2＋)(2分)
（5）Li1-x FePO4＋Li x C
6
LiFePO4＋6C(2分)
21．（1）2.2×10－8mol/L
（2）①取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+
②a＞c＞d＞b
（3）①5S2O82-＋2Mn2＋＋8H2O10SO42-＋2MnO4-＋16H＋
②2SO42-－2e－=S2O82-（或2HSO4-－2e－=S2O82-＋2H＋）增大
③淀粉
3
1
0.1000/21.0010270/
2
0.3000
mol L ml g mol
g
⨯⨯⨯⨯
×100%＝94.50%催化剂
答案第5页，总1页。