吉林油田实验中学16-17学年高一上期末试卷--化学(解析版)
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A．SiO2+2C═Si+2CO↑B．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2OD．SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑
5．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃
6．将足量CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）
④钠周围蓝色沉淀部分变黑
⑤有蓝色沉淀产生
⑥析出大量红色的铜
⑦小球在溶液中沉浮
⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦
10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（ ）
A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
2016-2017学年吉林省吉林油田实验中学高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）
1．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子
2．4G网络让手机飞起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（ ）
A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3
3．下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时，硅能与氢气．氧气等非金属发生反应
4．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
二、非选择题（本题包括4小题，共42分）
18．钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是；铝原子的结构示意图是．
（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是．
C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42﹣
D．向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
9．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（ ）
①钠浮于液面上
②熔化成小球
③发出嘶嘶的响声，放出气体
19．图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．试推断A～E各物质（写化学式）：
A；B；C；D；E．
20．在50mL bmol•L﹣1的AlCl3溶液中加入50mL amol•L﹣1NaOH溶液．
（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为mol．
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液
7．下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ）
A．HClB．Fe3O4C．CuCl2D．FeCl2
8．下列操作或叙述正确的是（ ）
A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素
B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）．
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO．
23．据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 （ ）
A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I2
15．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑
A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1
13．如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看 不 到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．稀盐酸D．H2O
14．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
（2）当a、b满足条件时，无沉淀产生．
（3）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为克．
21．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是．
22．为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用C溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程
C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液
11．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（ ）
A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3பைடு நூலகம்、Al3+D．Fe2+、Fe3+
12．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
16．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）．
①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色
Ⅱ（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是．
C．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2OD．SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑
5．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃
6．将足量CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）
④钠周围蓝色沉淀部分变黑
⑤有蓝色沉淀产生
⑥析出大量红色的铜
⑦小球在溶液中沉浮
⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦
10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（ ）
A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液
2016-2017学年吉林省吉林油田实验中学高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）
1．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定含钠离子
2．4G网络让手机飞起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（ ）
A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3
3．下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时，硅能与氢气．氧气等非金属发生反应
4．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
二、非选择题（本题包括4小题，共42分）
18．钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
Ⅰ、（1）钠原子的结构示意图是；铝原子的结构示意图是．
（2）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是．
C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42﹣
D．向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
9．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（ ）
①钠浮于液面上
②熔化成小球
③发出嘶嘶的响声，放出气体
19．图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．试推断A～E各物质（写化学式）：
A；B；C；D；E．
20．在50mL bmol•L﹣1的AlCl3溶液中加入50mL amol•L﹣1NaOH溶液．
（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为mol．
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液
7．下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ）
A．HClB．Fe3O4C．CuCl2D．FeCl2
8．下列操作或叙述正确的是（ ）
A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素
B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）．
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO．
23．据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 （ ）
A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I2
15．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑
A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1
13．如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看 不 到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．稀盐酸D．H2O
14．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
（2）当a、b满足条件时，无沉淀产生．
（3）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为克．
21．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是．
22．为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用C溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程
C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液
11．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（ ）
A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3பைடு நூலகம்、Al3+D．Fe2+、Fe3+
12．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
16．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
（3）取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是（填选项）．
①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色
Ⅱ（1）写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（2）铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是．