【2012精品练习】苏教版化学选修3专题2第二单元知能优化训练

1．下列说法中错误的是()
A．所有的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
D．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，电负性越小
解析：选A。

非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区。

2．下列排列顺序中，错误的是(双选)()
A．原子半径：O＜S＜Na
B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．电负性：P＜S＜Cl
D．第一电离能：Na＜Mg＜Al
解析：选BD。

同周期中从左到右，气态氢化物的稳定性增强，PH3＜H2S，故B不正确。

Mg 的电子构型决定其第一电离能较Al大，故D不正确。

A和C两项都符合元素周期表中性质变化规律。

3．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()
A.··He B．
C．1s2D．
解析：选D。

A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项描述出了电子的运动状态。

4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3; ④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是()
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
解析：选A。

由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。

根据元素周期律可知：第一电离能为④＞③＞②＞①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。

5．(2011年福建龙岩高二检测)有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。

B 和D也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是________。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式________。

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型________。

(4)元素B与D的电负性的大小关系是________(用元素符号填空，下同)，C与E的第一电离能的大小关系是________。

(5)E位于周期表的第________周期，第________族；其原子结构示意图为________。

解析：A为H元素，B为O元素，D为S元素，C为Al元素，E为K元素。

答案：(1)H O K(2)[Ne]3s23p1(或1s22s22p63s23p1)(3)
3s3p(4)O＞S Al＞K(5)4ⅠA
1．下列说法中正确的是()
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
解析：选A。

非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于其所得电子数，B错。

最外层有2个电子的原子中有氦，它不是金属，C错。

最外层有5个电子的原子中锑(Sb)、铋(Bi)等是金属，D错。

故选A。

2．下列叙述中正确的是(双选)()
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
解析：选CD。

A项错误，在同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小。

B项不正确，因为在同主族元素中，原子半径越大越难得电子。

因为稀有气体的沸点很低，常温下稀有气体都为气态，因此C项正确。

D项正确，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。

3．下列说法正确的是()
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
解析：选C。

本题主要考查元素周期律知识及离子半径大小比较问题。

同主族元素，从上至下，非金属越弱，所对应的气态氢化物的稳定性逐渐性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，A、D项均错；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大所对应的离子半径越小，故B错；同主族的元素，最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，核对最外层电子的吸引力减弱，故失电子能力增强，C项正确。

4．下列不．是元素的电负性应用的是()
A．判断一种元素是金属还是非金属
B．判断化合物中元素化合价正负
C．判断化学键类型
D．判断化合物溶解性
解析：选D。

电负性是定量描述元素原子性质的物理量，化合物的溶解性指的是物理性质。

5．下列说法正确的是()
A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
解析：选A。

B项，s区的氢元素是非金属元素；C项，不同种类的原子能量不同，某些能量低的原子在激发态时，也不一定比其他原子的基态时的能量高；D项，激发态的原子，其电子易跃迁到能量较低的轨道里，但不一定易失去。

6．下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是() A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na
C．N、O、C D．Cl、S、P
解析：选A。

同周期从左到右，元素第一电离能(除ⅡA、ⅤA 反常外)逐渐增大，原子半径(除0族外)逐渐减小；同主族从上到下，元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大。

7．(2011年广东梅州高二质检)下列各组元素性质的递变情况错误的是()
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
解析：选D。

根据元素周期律可知，同一周期从左到右，原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大，故A、B、C正确；同一主族，从上到下随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，故D错误。

8．短周期元素X和Y可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是()
A．X和Y一定位于周期表中同一周期
B．X一定是金属元素，Y一定是非金属元素
C．X的最高价一定比Y的最高价低
D．X的离子半径一定比Y的离子半径大
解析：选B。

题意没有具体说出X的阳离子比Y的阴离子多一个电子层还是少一个电子层。

例如，H－和Na＋相差一个电子层，但不位于同一周期，A错；形成离子型化合物，且是由两种元素中的两原子形成的，则其中一种必须是金属元素，另一种为非金属元素，B正确；金属的价态(短周期)最高为＋3价。

而非金属价态最低为－4价，最高为＋7价，C错。

如由Na 和Cl形成的离子化合物中，Cl－的半径比Na＋的大，D错误。

9．下列各组元素各项性质比较正确的是()
A．第一电离能：B＞Al＞Ga
B．电负性：F＞N＞O
C．最高正价：F＞S＞Si
D．原子半径：P＞N＞C
解析：选A。

根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为F＞O＞N，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为P＞C＞N。

10．(2011年福建厦门高二检测)下列关于稀有气体的叙述不．正确的是()
A．各原子轨道电子均已填满
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．同周期中第一电离能最大
解析：选B。

稀有气体各轨道均已填满，达到稳定结构，因此A的叙述正确。

稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同，还和下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同，因此B的叙述不正确。

11．有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少。

已知D－的电子排布式与Ar原子相同。

A、B、C次外层电子数依次为8、8、18，试推断这四种元素，并回答下列问题：
(1)原子半径由小到大的顺序：
________________________________________________________________________。

(2)电负性由小到大的顺序：
________________________________________________________________________。

(3)金属性由弱到强的顺序：
________________________________________________________________________。

解析：D－的电子排布式与Ar原子相同，即[Ne]3s23p6，所以D比Ar少一个电子，电子排布25
(Te)、氯(Cl)。

答案：(1)Cl、Se、Sr、Cs(或Cl、Fe、Ba、Fr)
(2)Cs、Sr、Se、Cl(或Fr、Ba、Fe、Cl)
(3)Cl、Se、Sr、Cs(或Cl、Fe、Ba、Fr)
12．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。

W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：判断出这四种元素是解题的关键。

导致酸雨的主要物质是SO2和NO x，据原子序数W ＜Y可知：W是N，Y是S。

据X基态时填充7个轨道，得其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，从而确定X是Al。

Z很容易判断出是Cu。

(1)由于非金属性O＞N，因此气态氢化物的稳定性有H2O(g)＞NH3。

(2)Y(S)和X(Al)处于同一周期，同周期元素，I1从左往右依次增大(ⅡA与ⅤA例外)，因此第一电离能是S的大于Al的。

答案：(1)2ⅤA弱
(2)[Ne]3s23p4(或1s22s22p63s23p4)大
(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
13．(2011年湖北黄冈高二检测)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是________；其轨道表示式为____________________；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，
则R原子可能是________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是________，其在元素周期表中的位置是____________________，是属于________区的元素。

解析：X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，是碳元素，其
电子排布的轨道表示式为R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则R可能为Al或Cl。

Y原子的核电荷数为33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y原子的核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第4周期ⅤA族，属于p区元素。

答案：C(或碳)
Al、Cl4s24p3第4周期ⅤA族p
14．电离能是指气态原子(或阳离子)失去1个电子形成气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的最低能量。

现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如下(I1表示失去第一个电子的电离能，I n
(1)
再失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____________________。

解析：电子离核越远能量越高，电离能越小，离核越近能量越低，电离能越大，由电离能数据及各级电离能差值的大小判断，该元素原子的核外电子分为三层，共有12个电子，为Mg。

失去11个电子后还有一个电子，其最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2。

答案：(1)小大(2)三(3)一(4)Mg(OH)2。