甘肃省兰州市高三上学期期末化学试卷A卷

甘肃省兰州市高三上学期期末化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一下·滁州期末) “绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题，在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）
A . +HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O
B . CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→ +CaCl2+H2O
C . CH2=CH2+CH3- -O-OH(过氧乙酸) → +CH3COOH
D . 2CH2=CH2+O2
2. （2分）能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：（）
A . Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应
B . NH3·H2O溶于稀H2SO4
C . KOH溶液和CH3COOH溶液反应
D . Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
3. （2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）
A . 用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液
B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂
C . 用图1装置制取少量乙酸乙酯
D . 用图2装置分离苯和溴笨
4. （2分）在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是
A . Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
5. （2分）两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标况下）则原混合物组成中肯定不能为下列的（）
A . Mg、Al
B . Fe、Mg
C . Al、Zn
D . Mg、Zn
6. （2分） (2015高二上·济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）
A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B . 如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100
D . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
7. （2分） (2019高一下·东阳期中) 利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：
2CO2+2H2O 2HCOOH+O2 ，装置如图所示，
下列说法不正确的是（）
A . 电极1周围pH增大
B . 电子由电极1经过负载流向电极2
C . 电极2的反应式：CO2+2H++2e－=HCOOH
D . 该装置能将太阳能转化为化学能和电能
8. （2分）化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）
A . 化合物与电解质属于重叠关系
B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C . 溶液与胶体属于并列关系
D . 离子化合物和电解质属于交叉关系
9. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 室温下，1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B . 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D . 室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的H+离子数为0.1NA
10. （2分）甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（）
A . 甲快
B . 甲慢
C . 相等
D . 无法判断快慢
11. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（）
A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应
C . 1mol M从稀H2SO4中置换出的H21 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多
D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高
12. （2分）四种短周期主族元素A、B、M、N的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径大小:N>M>B>A
B . A,M,N三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物
C . 由A元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大
D . M、N所形成的氧化物的水化物都是强酸
13. （2分）在NH4Cl与NH3•H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（）
A . c（NH4+）＞c（Cl﹣）
B . c（H+）=c（OH﹣）
C . c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）
D . c（NH4+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣）
14. （2分） (2017高一上·上高期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）
A . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
B . NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
C . 铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤
D . FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气
15. （2分） (2019高三上·宁县期末) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B . 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2
C . 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝
D . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
16. （2分） (2016高一上·清流期中) 需要加入氧化剂才能实现的变化是（）
A . MnO2→MnSO4
B . AlCl3→Al（OH）3
C . KI→KIO3
D . HNO3→NO
二、解答题 (共5题；共40分)
17. （9分）(2015·仙桃模拟) 某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某化学兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．（1）化合物A的化学式为________化合物A与H2O反应的离子方程式为：________．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为________
（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2﹣Zn电池类似，A﹣Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________．
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
A . 醋酸钠
B . 醋酸
C . Fe（NO3）3
D . KOH
（5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响：________．
18. （8分） (2016高三上·枣庄期末) 短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式________，并任写一种C的主要用途________．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：________．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：________．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为________．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ•mol﹣1 ， 1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ•mol﹣1 ，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为________．
③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是________．
④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为________．
19. （8分） (2015高一上·兴国月考) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如图1：
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，从实验室提供的试剂中选出，按滴加顺序依次为________ （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
加入试剂i：________；
加入试剂iii：________、________．
（3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．（从提供的试剂中选）
（4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图2：
欲用图2所述的浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
①配制需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________、________（填仪器名称）
②需量取的浓盐酸的体积为：________．
20. （7分）(2015·龙岩模拟) 某学习小组利用下列装置进行进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验．
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为________（填序号）．
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案________（填“可行”或“不可行”）；
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下．
（i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：________．[已知：0.1 mol•L﹣1 NaHC03溶液电离出的c（CO32﹣）为0.0011 mol•L﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
（ⅱ）产生浑浊的离子方程式为________．
③使用pH计进行测定的丙方案是________．
④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：
（i）样品的纯度为________．
（ⅱ）升温速率对实验结果________（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．
21. （8分） (2018高三下·陆川月考) 我国是世界上最大的钨储藏国。

金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。

在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。

回答下列问题：
（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3 ，上述两步反应的化学方程式为________、________。

（2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。

每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2K2
WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g) △H3K3
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) △H4K4
则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) △H=________，K=________。

（3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0g H2置于 2 L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)
W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：
②T1℃时，H2的平衡转化率a=________%，反应平衡常数K=________。

②若在4 min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H________0，若在8 min时缩小容器容积，则
________1.3。

(填“>”“ <”或“=”)
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共40分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、20-1、
20-2、21-1、21-2、21-3、。