福建省高二下学期期末化学试卷D卷

福建省高二下学期期末化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A . 盐酸、硫酸铜、硫酸
B . 水、空气、纯碱
C . 氧化铁、胆矾、熟石灰
D . 硝酸、石灰水、烧碱
2. （2分）以下实验操作错误的是（）
A . 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜
B . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网
C . 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
D . 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘
3. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 下列物质属于电解质的是（）
A . 铜
B . NaOH
C . 蔗糖
D . CO2
4. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 灼热的炭与CO2反应
B . 铝片与稀H2SO4反应
C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
D . 甲烷在O2中的燃烧反应
5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D . 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求
6. （2分）(2017·湖南模拟) 下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是（）
A . 氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板
B . 铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒
C . 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
D . 二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色
7. （2分） (2018高三上·安平期中) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。

则下列分析错误的是（）
A . A的离子结构示意图为
B . D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
C . E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
D . B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体
8. （2分）下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
选项、物质甲乙丙
A SO2SO3H2SO4
B NH4Cl NH3NO
C Na NaOH NaCl
D Al2O3AlCl3Al（OH）3
（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2020高三上·长春期末) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是（）
①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
②除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
④电解MgCl2溶液可制取金属镁
A . ①③
B . ②④
C . ③④
D . ①②
10. （2分）元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R 元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是（）
A . 2（ax+by）+60
B . ax+by+60
C . （ax+by）/2+60
D . ay+bx+60
11. （2分）下列有关物质的叙述正确的是（）
A . 沼气和天然气气都是可再生的能源
B . 盐酸和醋酸既是化合物又是酸
C . 冰和干冰即是纯净物又是化合物
D . 豆浆、牛奶和油脂都属于胶体
12. （2分）可逆反应 2X+Y⇌2Z（g）△H＜0，气体的平均摩尔质量（M）随温度的降低而增大．则下列说法正确的是（）
A . X和Y可能都是固体
B . X和Y一定都是气体
C . 若Y为固体，X一定是气体
D . X和Y不可能都是气体
13. （2分） (2018高一上·安平期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A . Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B . 10Cl－＋2MnO ＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C . 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
D . 5Pb2＋＋2MnO ＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
14. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）
①a﹣b=m﹣n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y．
A . ②③
B . ③
C . ①②③④
D . ①②③
15. （2分） (2016高二下·南昌期中) 萤火虫发光原理如图：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）
A . 互为同系物
B . 均可发生硝化反应
C . 均可与碳酸氢钠反应
D . 均最多有7个碳原子共平面
16. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）
A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
C . 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的
D . 玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品
17. （2分） (2017高二上·宁城期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是（）
A . Zn电极上发生氧化反应
B . 电子的流向为Zn→电流表→Cu
C . SO42﹣由乙池通过离子交换膜向甲池移动
D . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加
18. （2分） 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时再向容器中充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2 ，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）
A . 大于0.8 mol
B . 0.8 mol
C . 大于0.4 mol，小于0.8 mol
D . 0.4mol
19. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应过程a有催化剂参与
B . 该反应为吸热反应
C . 改变催化剂，可改变该反应的活化能
D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
20. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法正确的是（）
A . CO2晶体和SiO2晶体中，微粒之间的化学键类型相同，晶体类型也相同
B . H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
C . 碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程
D . NaCl气体溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+ 和Cl-
21. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C . 使酚酞溶液呈无色的溶液
D . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
22. （2分） (2016高三上·盘山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 相同物质的量的OH﹣和CH3+含有相同数目的电子
B . 25℃时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
C . 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA
D . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA
23. （2分） (2016高二上·丰县月考) 常温下，用0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol•L﹣1 CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A . a点对应溶液的pH=2
B . b点对应的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）
C . c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D . d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
24. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B . (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
25. （2分）在某种接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣6种离子中的几种．
①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．则上述溶液中一定不存在的离子是（）
A . NH4+、Br﹣、CO32﹣
B . NH4+、I﹣、SO32﹣
C . Fe2+、I﹣、SO32﹣
D . Fe2+、Br﹣、CO32﹣
二、非选择题 (共7题；共43分)
26. （4分） (2016高二下·上饶期中) 已知：（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）
今有A～K等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下．
其中A为烃，1mol A可得2mol B．
请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：①________，
（2） E的系统命名为________．
（3） A的结构简式为________．
（4） J（C10H12O2）有多种同分异构体．若J中苯环上只有两个取代基并处于对位，且1mol J能与含2mol NaOH 的溶液完全反应，写出满足上述要求的J的有________种可能结构简式．
27. （5分） (2018高一上·天水开学考) 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：________。

（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：________。

（3） Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：________。

（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：________。

（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：________。

28. （9分） (2018高一上·薛城期中) 分类是化学学习与研究的常用方法。

请回答下列问题：
（1）根据________将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是________；向新制的Fe(OH)3
胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为________。

（2）现有物质：①铁②氨气③熔融氯化钠④硫酸⑤醋酸⑥氢氧化钾⑦漂白粉⑧蔗糖上述物质中属于非电解质的是________(填序号)；既是电解质又是强电解质的是________(填序号)。

（3）熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。

①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式________；
②若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为________；
③钠在空气中燃烧的化学方程式为________；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为________。

29. （4分） (2016高二上·淇县期中) 近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
A . 电解水
B . 锌和稀硫酸反应
C . 光解海水
D . 以石油、天然气为原料
（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mo﹣1L
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mo﹣1L
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________．
（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2．76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯
粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式________．
30. （5分） (2015高二上·咸阳期末) 有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸．
（1） CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=________
（2） 0.1mol/L的三种酸溶液，c（H+）由大到小的排列顺序是________（填序号）．
（3）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是________（填序号）．
（4）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为________；
（5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________
31. （9分） NaCl样品中含有少量CaCl2、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，某同学设计了如下操作流程：
请回答下列问题：
（1）试剂I的化学式为________，其作用是除去________（填离子符号）
（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为________；________．
（3）试剂Ⅲ的名称是________．各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用________（填字母）．
A．AgNO3溶液 B．pH试纸 C．Na2CO3溶液
（4）以上操作流程中有________个步骤涉及过滤操作；从E中获得NaCl晶体的操作名称是________，当________时，应该停止加热．
32. （7分）已知：RCH2CH═CH2 ．
醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
（1） B中含碳官能团的结构式为________，C的名称是________．
（2）反应①的有机反应类型是________．
（3）下列说法正确的是________（填字母编号）．
a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg
b．F能与NaHCO3反应产生CO2
c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________；
（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有________种．a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（6）写出反应⑤的化学方程式________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共7题；共43分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
31-1、
31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、。