云南省昆明市部分高中2020┄2021届高三第二次联考试题理综化学

昆明市部分高中2021年高三第二次联考
理科综合能力测试（化学部分）（3月13日）
6．下列叙述正确的是
A．铜和锌构成酸性电池，电流从锌经导线流向铜极
B．工业电解饱和食盐水，电解槽中的阳离子交换膜起隔绝阴离子和气体的作用C．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为： CH3OH+8OH-—6e- CO32-+6H2O
D．Fe（OH）3胶体通电时，胶体粒子向阳极移动
7．下列实验操作正确的是
A．配制FeCl3溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度
B．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入氢氧化钠溶液后再蒸馏提纯
的是
8．有机物：C2H2 C4H4 C6H6 C8H8，有关其性质叙述中不正确
．．．
A．碳的质量分数相同
B．固态时均为分子晶体
C．一定条件下能与H2发生加成反应，就一定能使KMnO4酸性溶液褪色
D．C8H8可能含有苯环结构
9. A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有右图的位置关系，
下列分析不正确
．．．
A．若D是双原子分子，则单质的熔点大小关系为D>B>A
B．若C单质为原子晶体，且具有金属光泽。

则B的氢化物分子式为BH3 C．若A元素原子最外层只有1个电子，则D单质既能与酸又能与碱溶液反应
D．A和C可形成CA3型化合物，则一定能形成CA2型化合物
10. 溶液中有如下反应（未配平）：4Cu2S + NO3— + H++ H2O —Cu2+ + SO42-+ NH4+
有关下列叙述正确的是
A．氧化产物只有SO42-
B．消耗4molCu2S，参加反应的硝酸为5mol
C．若有4mol电子转移，则被氧化的铜有0.4mol
D．配平后H2O分子的计量数为1
11. 下列离子组在溶液中能大量共存，向溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成的是
A． K+ Ba2+ AlO2- NH4+ B．Ca2+ Na+ HCO3- CH3COO-
C． Fe3+ Na+ I- H+ D．Ag+ NH4+ NO3- H+
12．向一个容积可变的密闭容器中充入X、Y气体各1mol，在不同的温度和压强下建立平衡：
aX bY ，测得平衡时Y的物质的量如下表。

对其分析正确的是:
A．正反应为吸热反应 B．反应开始时V（正）=V（逆）
C．a > b D．80℃时的V（正）小于40℃的V（逆
13. 下列说法正确的是（Na代表阿伏加德罗常数）
A．7.8gNa2O2和5.85gNaCl所含阴离子数相同
B．标准状况下，11.2L苯所含碳原子数为3Na
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+和CO32-离子数比为2:1
D．3.4gNH3中所含N—H键数为0.2Na
26. （16分）
A、B是两种盐，常温下A溶液的pH=7，B溶液的pH<7，在溶液中A、B按等物质的量混合，生成白色沉淀D，过滤后得到滤液C，滤液C的焰色呈浅紫色，（隔蓝色钴玻璃观察）滤液C和沉淀D有如图所示的变化
（1）A的化学式为_________，B的化学式为_________，溶液E的主要离子有（填离子符号）___________，其中阳离子的物质的量之比约为_________。

（2）写出H与足量SO2反应的离子方程式_______________________________________。

（3）向溶液J中滴加氨水的现象是____________________________________________。

（4）将D与碳粉混合加热至1473K，生成CO和一种由两种元素组成的化合物。

写出其化学方程式，_______________________________。

27. （14分）
化合物A由C、H、O三种元素组成，且三种元素的质量比为12 1 6，其相对分子质量为152 。

A为无色液体，难溶于水，与FeCl3溶液反应呈紫色。

A可发生如下反应（反应中的无机物已全部略去），已知B中苯环上的一溴代物有二种，E可发生银镜反应。

请回答：
（1）化合物A的分子式是。

（2）D与E相同的官能团名称是。

（3）C+D →E 的化学方程式是。

（4）与B互为同分异构体且属于酯类的有机物有种，写出其中任意一种的结构简
式：。

（5）化合物F与A互为同分异构体，F在NaOH溶液和加热的条件下发生反应，又经酸化后得到G和H 。

G的分子式为C6H6O，H在浓H2SO4和加热条件下生成I（六元环状酯）。

I的结构简式是。

28. （16分）
X、Y、Z是常见的非金属元素，X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的最高正价与负价的绝对值之差为4。

请回答下列问题：（1）化合物XY2，其固态属于晶体。

XY2与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。

（2）XZ2分子的电子式是_______________，属于___________分子（填“极性”或“非极性”），XZ2在Y2中充分燃烧的化学方程式：_____________________________________。

（3）ZY2与Y2反应过程的能量变化如图所示，（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。

写出反应的热化学方程式：
________________________________________________。

（4）已知单质Ｚ的燃烧热为296 k J·mol-1，
计算由Ｚ生成1 mol ZY3（g）的△H= k J·mol-1。

29. （14分）
水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体一的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。

为检验其中的CO和H2，设计简易实验装置图如下所示
（1）A、B的作用是_______________，其原因是_________________________________，B中的试剂是________________，起_____________作用。

（2）C中的药品是____________，D装置的作用是________________________________。

（3）E中的离子方程式为______________________________________________________。

《高三联考理综》化学参考答案
6. B
7.A
8. C
9. C 10.D 11.B 12.C 13. A
26. （16分）
（1）Ba（NO3）2 KHSO4 （2分） K+ Cu2+ NO3-（3分） 8:3 （2分）
（2）3SO2 +2NO3- + 2H2O ====3SO42- +2NO↑+4H+ （3分）
（3）生成Fe（OH）2白色沉淀，在空气中逐渐被氧化，颜色有白色变为灰绿色最后为红褐色。

（3分）
（4）BaSO4+C =====BaS+4CO↑（3分）
25. （14分）（1）C8H8O3（2分）（2）醛基（2分）
（3）CH3OH + HCOOH HCOOCH3 + H2O （4分）
（4） 3 （2分）（2分）（邻位、间位都给分）
（5）（2分）
28. （16分）
（1）分子晶体（2分） CO2+ 2OH- ====CO32- +H2O （2分）
（2）
（2分）非极性（2分） CS2+3O2=== 2SO2+ CO2（3分）（3）2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）；△H= -198 k J·mol-1（3分）
（4）-395 （2分）
29. （14分）
（1）除去CO2和水蒸汽，会影响CO和H2的检验。

浓硫酸干燥（每空2分）（2）CuO 盛有无水CuSO4检验反应生成的水。

（每空2分）
（3）CO2+Ca2++ 2OH- ===CaCO3↓+H2O （2分）。