2020高中化学专题3食品中的有机化合物第一课时乙醇课后提升练习(含解析)苏教版

乙醇
[A篇知识对点训练]
知识点一乙醇与金属钠的反应
1．下列有关乙醇的说法正确的是( )
A．乙醇的结构简式为C2H6O
B．乙醇分子中含有OH－
C．乙醇分子中有2个甲基
D．乙醇与二甲醚互为同分异构体
答案 D
解析乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，其分子中含有羟基和乙基。

2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
答案 A
解析乙醇跟水能以任意比混溶，无法用分液方法将乙醇中的水除去。

3．某同学在试管中进行乙醇与钠反应的实验，下列关于其操作及实验现象的描述中正确的是( )
A．乙醇与钠反应时，钠熔化成闪亮的小球
B．做钠与乙醇反应的实验时，取出一小块钠，直接放入乙醇中
C．钠块开始沉于试管底部，最后慢慢消失
D．乙醇与钠的反应要比水与钠的反应剧烈
答案 C
解析钠常保存在煤油中，在做钠与乙醇反应的实验时，必须用滤纸吸干钠表面的煤油，防止对实验造成干扰，B项错误；由于钠的密度大于乙醇的密度，所以钠沉于试管底部，而且反应比较缓慢，所以钠块慢慢消失，C项正确；由于反应较慢，不会出现钠熔化成闪亮的小球这一现象，A项错误；乙醇分子中羟基氢原子没有水分子中的羟基氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应也没有钠与水的反应剧烈，D项错误。

4．分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是( ) A．盐酸B．稀硫酸
C．乙醇D．水
答案 C
解析四种物质均能与钠反应生成氢气，但乙醇分子中羟基上的H原子不如水中的羟基H 原子活泼，所以钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，而Na与酸反应要比与水的反应更加剧烈，所以生成氢气速率最慢的是乙醇。

5．经测定乙醇的分子式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一：
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。

现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

根据以上数据推断乙醇的结构为________(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为________。

答案 Ⅰ
因为n (乙醇)∶n (H 2)＝0.10 mol∶ 1.12 L 22.4 L/mol
＝2∶1，所以乙醇中有一个氢原子不同于其他氢原子
解析 乙醇与钠反应生成氢气，即说明钠只与乙醇中的氢原子反应，所以解答此题应先分析乙醇与生成的气体量的关系，而氢气的量的测定只能用排水量气法，然后再确定出乙醇分子中能与钠反应的氢原子的个数，进而确定乙醇的结构。

知识点二 乙醇的氧化反应
6．乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是( )
A ．②③
B ．①②
C ．③④
D ．①③
答案 B 解析 乙醇的催化氧化，“去氢”的位置是羟基氢及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子。

7．某化学反应过程如图所示。

下列判断错误的是( )
A ．生成物M 的分子式为C 2H 4O
B ．乙醇发生了还原反应
C ．铜是此反应过程中的催化剂
D ．反应中有红黑交替变化的现象
答案 B
解析 图示中发生的化学反应为(1)2Cu ＋O 2=====△
2CuO(红色的Cu 变为黑色的CuO)，
(2)CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△
CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O(黑色的CuO 变为红色的Cu)，总反应为乙醇的催化氧化过程。

生成物M 为乙醛，分子式为C 2H 4O ，A 项正确；乙醇被氧化为乙醛，发生了氧化反应，B 项错误；反应过程中铜作催化剂，C 项正确；反应过程中有红黑交替变化的现象，D 项正确。

8．交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性K 2Cr 2O 7溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿(Cr 3＋
)。

下列对乙醇的描述与此原理有关的是( )
①乙醇的沸点低 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇能与水互溶 ⑤乙醇具有氧化性
A ．②⑤
B ．②③
C ．①③
D ．①④ 答案 C
解析 由题中信息(＋6价的Cr 被还原为＋3价)可知，乙醇具有还原性，易被强氧化剂氧化；同时司机可呼出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低，故C 正确。

9．按图所示装置进行实验，持续通入X 气体，可以看到a 处固体变为红色，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体是( )
A．H2B．CO和H2
C．CO D．CH3CH2OH(气体)
答案 D
解析氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，a处有红色物质生成，b处白色硫酸铜粉末遇水变蓝，但c处得不到液体，A项错误；CO和H2都能和氧化铜反应，分别被氧化成二氧化碳和水，a处有红色物质生成，b处白色硫酸铜粉末遇水变蓝，c处无法得到液体，B项错误；CO与CuO反应生成Cu和CO2，a处有红色物质生成，b处白色硫酸铜粉末不会变蓝，c处不能得到液体，C项错误；乙醇和氧化铜反应生成CH3CHO、Cu、H2O，a处有红色物质生成，b处白色硫酸铜粉末遇水变蓝，c处气体遇到冰水混合物易液化，得到乙醛，D项正确。

[B篇综合提升训练]
10．下列关于乙醇的结构和性质的描述中正确的是( )
A．将钠投入乙醇中，会看到缓慢产生气泡的现象
B．要证明乙醇蒸气中含有少量乙烯可以将其通入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色
C．要除去乙醇中含有的少量水，直接加热蒸馏即可
D．由元素守恒知，1 mol乙醇完全与钠反应，会生成3 mol H2
答案 A
解析乙醇中的羟基氢原子活泼性较弱，故与钠反应会看到缓慢产生气泡的现象，A项正确；C2H5OH、CH2===CH2均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故要证明乙醇蒸气中有乙烯，可先将气体通入水中除去乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液加以检验，B项错误；由于C2H5OH、H2O 的沸点较为接近，不适宜用直接蒸馏的方法除杂，除杂的正确方法是加入生石灰后再进行蒸馏，C项错误；由反应原理可知，只有羟基氢原子才能被钠置换，故1 mol乙醇完全与钠反应，会生成0.5 mol H2，D项错误。

11．下列说法中，不正确的是( )
A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂
B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
C．乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH
D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
答案 D
解析乙醇在酸性KMnO4溶液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。

12．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。

已知α­萜品醇的结构简式如右式，则下列
说法错误的是( )
A ．1 mol 该物质最多能和1 mol 氢气发生加成反应
B ．该物质属于烃
C ．该物质能使溴水褪色
D ．分子式为C 10H 18O
答案 B
解析 A 项，该分子中含有1个碳碳双键，则1 mol 该物质最多能和1 mol 氢气发生加成反应，正确；B 项，该分子中除有碳、氢原子外，还含有氧原子，不属于烃，错误；C 项，该物质中含有碳碳双键，能使溴水褪色，正确；D 项，该物质的分子式为C 10H 18O ，正确。

13．一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO 、CO 2和H 2O ，产物全部收集后测得其总质量为27.6 g ，其中H 2O 的质量为10.8 g ，则产物中CO 和CO 2的物质的量之比为( )
A ．1∶7
B ．7∶1
C ．2∶5
D ．5∶2
答案 A
解析 由元素守恒可知，水中的氢元素和CO 、CO 2中的碳元素全部来自C 2H 5OH 。

由题意可知n (H)＝2n (H 2O)＝10.8 g 18 g·mol －1×2＝1.2 mol ，则n (C 2H 5OH)＝1.2 mol 6＝0.2 mol ，n (C)＝n (CO)＋n (CO 2)＝2n (C 2H 5OH)＝0.4 mol 。

CO 和CO 2的总质量为27.6 g －10.8 g ＝16.8 g ，设CO 、CO 2
的物质的量分别为x 、y ，则⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝0.4 mol 28 g·mol －1×x ＋44 g·mol －1×y ＝16.8 g ，解得
x ＝0.05 mol ，y ＝0.35 mol ，所以x ∶y ＝0.05 mol ∶0.35 mol ＝1∶7。

14．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a 、b 、c ，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a 、b 、c ，通过控制活塞a 和b ，而有节奏(间歇性)地通入气体。

在M 处观察到明显的实验现象。

试回答以下问题：
(1)A 中发生反应的化学方程式为________________________，B 的作用是________；C 中热水的作用是________________________。

(2)M 处发生反应的化学方程式为____________________________。

(3)从M 管中可观察到的现象为_______________________，从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。

(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是______________________________________________。

答案 (1)2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ 干燥O 2 使D 中乙醇变为蒸气进入M 参加反应
(2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△
2CH 3CHO ＋2H 2O
(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度
(4)能 乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行
解析 装置中各部分作用：A 为氧气的简易制备装置；B 的作用是干燥O 2；C 利用水浴加热方式，使D 中乙醇变为蒸气进入M 参加反应；在M 中Cu 的催化作用下，乙醇被O 2氧化成乙醛，进入F 试管中。

该反应为放热反应，所以撤掉酒精灯后利用放出的热量能维持反应继续进行。