河南省林州市第一中学2025届化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析

河南省林州市第一中学2025届化学高一第一学期期中复习检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（）
A．KMnO4可以受热分解制备O2
B．将Na投入水中可产生H2和NaOH
C．用盐酸可以清洗铁锈
D．将Cl2通入KI溶液中置换碘单质（I2）
2、对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是
A．Cl2B．H2C．O2D．CO
3、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）
A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6
4、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置
下列说法不正确的是( )
A．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气
B．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面
C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声
D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好
5、下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．氨水导电，所以氨水是电解质
C．能电离出H＋的化合物都是酸
D．硫酸钡是一种难溶于水的强电解质
6、对于苯乙烯()有下列叙述，其中错误的是( )
A．既可以与溴发生加成反应，又可以与溴发生取代反应
B．1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应
C．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面上
D．苯乙烯既可使酸性髙锰酸钾溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色
7、下列物质的分离方法正确的是
①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物②用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙
③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④
8、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3
2He，每百吨3
2
He核聚变所释放出的能相当于目前人类一年消耗
的能量。

以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子
C．与4He互为同位素D．与4He的物理性质相同
9、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是A．硫酸溶液B．盐酸溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液
10、下列说法不正确的是
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)
C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到
D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b
11、100 mL含有0.10 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.64mol/L
12、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是( )
A．B．C．D．
13、在同温同压下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）
A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:3
14、除去镁粉中的少量铝粉，可选用
A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液
15、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
16、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。

如下图所示，发生了一系列化学反应。

第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.
（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。

（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。

④______________________________________________________；
⑤______________________________________________________。

18、有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。

实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。

②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。

③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。

(1)推断白色粉末中一定有______________，一定没有__________，不能确定的是___________。

(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：___________________________________。

(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：___________________________________。

19、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+、H+和少量的Na+。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

其一种生产工艺如下:
回答下列问题：
（1）写出工业废水中加入过量铁粉发生化学反应离子方程式，并用“单线桥”表示电子转
移方向和数目_________________________。

（2）试剂A化学式___________；生成物B化学式__________。

（3）操作I的名称________，操作II的名称______________。

20、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL
(1).配制时，选用容量瓶规格为_____________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
_____________，_____________ ；
(2).使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；
(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用_____________滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。

21、X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
（1）W的化学式是____________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。

（3）①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是
_____________。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。

若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A．KMnO4可以受热分解制备O2，O的价态从-1升高到0，属于氧化还原反应，但没有离子参与，不是离子反应，故A符合要求；
B．将Na投入水中可产生H2和NaOH，发生了氧化还原反应，而且有离子参与，故B不符题意；
C．用盐酸可以清洗铁锈，生成氯化铁和水，没有发生氧化还原反应，故C不符题意；
D．将Cl2通入KI溶液中置换碘单质（I2），氯和碘的价态发生改变，发生了氧化还原反应，而且有离子参与，故D不符题意；
故选A。

2、B
【解析】
根据N＝nN A可知，气体的物质的量越多，气体含有的分子数越多。

在质量相等的条件下，根据n＝m
M
可知，气体的
摩尔质量越大，气体的物质的量越小。

四种气体的相对分子质量分别是71、2、32、28，所以在质量相等的条件下，氢气的物质的量最多，含有的分子数最多，答案选B。

3、B
【解析】
等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫
酸盐溶液中的n(SO42-)之比为1:2:3，根据三种硫酸盐的化学式可知，三种盐的物质的量之比为1
3
:2:3=1:6:9，因为三种
盐溶液的体积相等，故其物质的量浓度之比为1:6:9，故选B。

【点睛】
由于三种溶液中发生的离子反应是相同的，故可根据生成沉淀的质量比确定其中硫酸根离子的物质的量之比。

易错点是，在没有弄清盐的化学式的前提下，盲目乱做。

对于基础不扎实的同学，要先把三种盐的化学式写好，再来进行相关的判断。

4、B
【解析】
A. 产生的氢气中含有水蒸气，氯化钙能吸收水蒸气，则甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气，A正确；
B. 为了防止倒吸引发实验事故，如果选用丙装置，实验结束时先将导气管拿出水面，再移去酒精灯，B错误；
C. 氢气是可燃性气体，用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡会发出爆鸣声，C正确；
D. 结合装置的特点可知三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好，D正确。

答案选B。

【点睛】
本题目是一道关于金属铁和水反应的实验方案设计和评价，解题的关键是掌握反应的产物的性质以及物质检验的基本知识。

5、D
【解析】
A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物；
B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；
C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。

【详解】
A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误；
B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；
D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确；
答案选D。

【点睛】
选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。

6、C
【解析】
A. 苯乙烯中含有碳碳双键，因此可以与溴发生加成反应，含有苯环，因此可以与溴发生取代反应，故A正确；
B. 1mol苯环和1mol碳碳双键分别可以与3mol、1mol氢气发生加成反应，因此1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应，故B正确；
C. 由于碳碳单键可以旋转，因此苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上，但不是一定处于同一平面上，故C错误；
D. 苯乙烯分子含有碳碳双键，因此可以使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。

综上所述，答案为C。

7、D
【解析】
①乙醇和水互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，①正确；
②二氧化锰和碳酸钙都是难溶于水的固体，不能用过滤的方法分离，②错误；
③乙醇和水互溶，不能作萃取剂，要用与水互不相容的CCl4作萃取剂，③错误；
④氯化钠的溶解度受温度影响很小，从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体可用蒸发溶剂的方法，④正确；分离方法正确的是①和④，
故合理选项是D。

8、C
【解析】
A.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故A错误；
B.根据原子的核外电子数等于质子数，所以与4He的电子数相等，故B错误；
C.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故C正确；
D.同位素的化学性质相似，物理性质不同，故D错误。

故选C。

9、B
【解析】
只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。

10、D
【解析】
A. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以在此过程中，溶液中HCO3－的浓度变化是先变大后变小，故A正确；
B. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，此时溶液中碳酸根离子浓度增
加，再滴加Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，所以CO32－的浓度变化是先变大后变小，故B正确；
C. H2与O2反应生成水、Cu与S反应生成Cu2S、Fe与Cl2反应生成FeCl3，三者均不能通过单质直接化合得到，故C 正确；
D. 设Na的物质的量为2mol、Na2O为1mol，则
2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ △m
2mol 2mol 44g
Na2O ＋ H2O = 2NaOH △m
1mol 2mol 62g
由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量变化值不同，所以两溶液溶质质量分数不相等，即a≠b，故D错误，答案选D。

11、D
【解析】
当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+＝H2O+CO2↑。

当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量。

又因为最终生成的气体体积不同，则
HCO3-+H+＝H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少。

碳酸钠的物质的量为0.1mol，则HCl的物质的量应介于0.1mol～0.2mol之间，盐酸溶液的体积为0.2L，即盐酸的浓度应该是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案选D。

【点睛】
利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键。

12、A
【解析】
A．标志为腐蚀品标志，浓硫酸属于腐蚀品，应该使用此在标志，故A正确；
B．为爆炸品标志，爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等，故B错误；
C．为有毒气体标志，有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故C错误；
D．属于易燃标志，常张贴于易燃液体，故D错误；
故答案为A。

13、A
【解析】
H2与NH3的原子数之比为1:2，若使它们所含的原子总数相等，则二者的物质的量之比为2:1，同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，其体积之比为2:1，故答案为：A。

14、D
【解析】
根据杂质铝的性质，选择除杂试剂。

【详解】
镁和铝都能溶于强酸（A、C项错误）；镁和铝都不能溶于氯化钠溶液（B项错误）；铝能溶于强碱溶液，而镁不能（D 项正确）。

本题选D。

15、D
【解析】
气体的物质的量n=
23
23
1.50510
6.0110
⨯
⨯
=0.25mol，气体的摩尔质量M=
m8g
==32g/mol
M0.25mol
，故答案为D。

【点睛】
注意摩尔质量的单位为g/mol。

16、B
【解析】
胶体稳定存在的主要原因是胶粒带相同电荷，相互排斥，不易聚沉；
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Cl－SO42－CO32－BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O CO2 + 2OH－+ Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O
【解析】
根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。

【详解】
(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为Cl－，SO42 2－；
－，CO
3
(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O；反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为：CO2 + 2OH－+ Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O。

【点睛】
1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。

2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。

3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

18、①②③④⑥⑤H+ + HCO3- = H2O + CO2↑Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
【解析】
①取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。

②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。

③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。

【详解】
(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。

不能确定硝酸钠。

(2)步骤①中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2↑； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓。

19、H2SO4FeSO4过滤蒸发结晶
【解析】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+、H+和少量的Na+，先加过量铁粉，过滤，得到的溶液为FeSO4，固体为Cu和多余的铁，再向固体中加过量稀硫酸，过滤得到Cu，溶液B为FeSO4，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。

(1)工业废水中加入过量的铁粉，除了中和酸，还与铜离子反应生成铜，该过程的主要目的是除去铜离子，反应的离子方程式为Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu，电子转移方向和数目用“单线桥”表示为，故答案为：
；
(2)试剂A为稀硫酸，生成物B为FeSO4，故答案为：H2SO4；FeSO4；
(3)操作I为过滤，操作II为蒸发结晶，故答案为：过滤；蒸发结晶。

20、500mL 搅拌引流检漏胶头滴管
【解析】
（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500mL的容量瓶，玻璃棒有搅拌和引流作用；
（2）使用容量瓶之前当然必须检漏，具体方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。

如果不漏水将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水；
(3).定容时，先注入蒸馏水至刻度线下1到2cm处改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线水平相切。

21、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2O Na2CO30.2 mol和NaHCO30.2 mol 2.65
【解析】
X、Y、Z的焰色反应均为黄色，均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Z为Na2CO3，Y为NaOH，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2．
【详解】
（2）由以上分析可知W为CO2；
（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O；
（3）①二氧化碳与氢氧化钠会发生反应：NaOH+CO2=NaHCO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，4.48L（已折算为标准状况）二氧化碳的物质的量=4.48L/22.4L·mol－2=0.2mol，NaOH的物质的量=0.2L×3mol·L－
2=0.3mol，n（NaOH）：n（CO2）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：2.5，介于2：2与2：2之间，故上述两个反应都发生，则反应后溶液中溶质为NaHCO3、Na2CO3，设物质的量分别为x、y，根据钠守恒：x+2y=0.3mol，碳守恒：x+y=0.2mol，联立方程组后可求出x=y=0.2mol；
②取一定量该固体溶于水配成200mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol·L－2，即钠离子浓度为0.5mol·L－2．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为2/2×0.2L×0.5mol·L－2×206g·mol－2=2.65g．。