河北省2021年高一(1-6)班下学期化学开学考试试卷(II)卷

河北省2021年高一（1-6）班下学期化学开学考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

） (共25题；共50分)
1. （2分）化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（）
A . 不锈钢
B . 干冰
C . 碘酒
D . 空气
2. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）
A . 混合物溶液
B . 电解质化合物
C . 浊液胶体
D . 单质化合物
4. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 发现原子中存在电子的科学家是（）
A . 英国科学家道尔顿
B . 英国科学家汤姆生
C . 英国科学家卢瑟福
D . 丹麦物理学家玻尔
5. （2分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）
A . 35Cl原子所含质子数为18
B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D . 35Cl2气体的摩尔质量为70
6. （2分）(2016·上栗模拟) 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（）
A . 0.3mol NO2 和0.3mol NO
B . 0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C . 0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D . 0.6mol NO
7. （2分） (2018·和平模拟) 下列关于常见有机物的说法正确的是（）
A . 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到
B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C . 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸
D . 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃
8. （2分）下列关于炼铁和炼钢的说法中，错误的是（）
A . 炼铁是铁矿石被还原剂还原的过程
B . 炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石
C . 炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程
D . 炼钢转炉中加入的生石灰是作造渣剂
9. （2分）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法正确的是（）
A . 浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
B . 品红溶液的作用是吸收SO2 ，防止空气污染
C . 装置②中盛放的试剂可能是BaCl2溶液
D . ①中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色
10. （2分） (2016高二下·大名月考) 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；
⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）
A . ①②③⑤
B . ④⑥⑦⑧
C . ①④⑥⑦
D . ②③⑤⑧
11. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中
B . 用酒精萃取碘水中的碘
C . 用蒸馏法使白酒中的酒精与水分离开
D . 用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接
12. （2分）下列各组物质互为同系物的是（）
A . CH4和C2H6
B . CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3
C . 金刚石和石墨
D . 16O和18O
13. （2分） (2019高二上·剑河期末) 100 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）
A . 烧瓶内气体的密度不再变化
B . 烧瓶内气体的颜色不再变化
C . 烧瓶内气体的压强不再变化
D . 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
14. （2分）下列反应的离子方程式正确的是
A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－=CaC O3↓
B . 向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl－
C . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2O
D . 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑
15. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列各组递变情况描述错误的是（）
A . H、Be、
B 原子最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高
C . F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次降低
D . Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
16. （2分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可以加入（）
A . （NH4）2SO4溶液
B . 乙醇溶液
C . Pb（NO3）2溶液
D . NaOH溶液
17. （2分）下列能将化学能转化为电能的装置是（）
A .
B .
C .
D .
18. （2分）将0.1mol/L的NaHC2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是（）
A . 该混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2 c（C2O42﹣）
B . 该混合溶液中有：c（ Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）]
C . 该混合溶液中有：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HC2O4﹣）+2 c（H2C2O4）
D . 该混合溶液中有：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
19. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列电子式的书写正确的是（）
A . Mg2+
B . S2﹣
C .
D .
20. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）
编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度
A Mg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃
B Mg0.1mol3mol/L盐酸10mL30℃
C Fe0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃
D Mg0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分）为使一定条件下不同气体所测得的气体摩尔体积误差最小，下列合适的条件是（）
A . 低温高压
B . 高温高压
C . 低温低压
D . 高温低压
22. （2分）已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃烧热分别是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，则等质量的这几种气体燃烧，产生热量最多的是（）
A . C3H8
B . CO
C . H2
D . CH4
23. （2分）(2018·泰州模拟) 下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是（）
A . 用装置甲制取NO
B . 用装置乙除NO2中的少量HNO3
C . 用装置丙收集NO2
D . 用装置丁蒸干Cu(NO3)2 溶液制Ca(NO3)2·6H2O
24. （2分） (2018高三上·海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（）
下列说法正确的是
A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−
B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C . ③中得到的上层溶液中含有I−
D . 操作Z的名称是加热
25. （2分） (2015高三上·余杭期中) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）
A . X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣
B . 溶液E和气体F不能发生化学反应
C . X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、Cl﹣
D . 沉淀I是Al（OH）3
二、非选择题（本大题共5小题，共20分） (共5题；共20分)
26. （4分） (2019高三上·蚌埠期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

通常状况下，X 与W元素均能形成－1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。

回答下列问题：
（1） W在元素周期表中的位置是________。

（2） X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是________(填化学式)。

（3） Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是________(用电子式表示)。

（4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。

27. （4分） (2020高一下·浙江开学考) 石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。

有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：
（1） C中所含官能团名称是________。

（2）写出反应④的化学方程式________。

（3） C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。

F的结构简式为________。

（4）下列说法正确的是____。

（填编号）
A . 有机物E与F互为同分异构体
B . 用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C
C . 有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D . 可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C
28. （4.0分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）
写出装置A中发生反应的离子方程式________。

（2）
装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________。

（3）
装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。

（4）
为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成
Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由________。

②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。

达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

29. （4分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2 ．
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
（1）
化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________
（2）
用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是________
（3）
在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和________ 的洗气瓶．
（4）
用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2．
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式________ ．
②检验该溶液中Cl﹣的方法是________ ．
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是________ ．
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由________
30. （4分） (2018高三上·吉林月考) 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知:
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。

ii.
物质开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe(OH)3 2.7 3.7
Al(OH)3 3.4 4.4
Cr(OH)3 4.6 5.9
Fe(OH)27.59.7
Bi(OH)30.7 4.5
回答下列问题:
（1）固体A的成分是________。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和________ 、________（填仪器名称）。

（3）③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是________ 。

（4）写出④反应的离子方程式________。

（5）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式________。

（6）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为________，固体D中含Fe化合物的物质的量为________。

参考答案
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

） (共25题；共50分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题（本大题共5小题，共20分） (共5题；共20分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、30-6、。