高一上第一章《打开原子世界的大门》复习

知识点5：物质的量、摩尔质量
• 例题2： • 若某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是
b的g摩，尔用质N量A表是示多阿少伏？加德罗常数，该氖原子
• 求摩尔质量的方法常见的有三种： • （1）原子相对质量的定义出发； • （2）NA个微粒的质量 • （3）m/n； • 问题：如何求NA？
知识点6：核外电子排布的规律，原子结构示 意图，电子式，离子
知识点2： 原子的结构：质子、中子、电子
原子
A Z
X
• 1、电性关系：
正电荷总数＝负电荷总数
• 2、数量关系：
核内质子数＝核外电子数
• 3、质量关系：
（1）mH原子≈m中子+m质子 ≈1836 m电子
（2）A＝Z＋N
≈原子的相对质量
（3）相对质量之比
=实际质量之比
• 例题2：
• 核内中子数为N的离子（带2个单位正电荷
• 例题：硼在自然界中有两种同位素,10B和 11B,已知硼元素的近似相对原子质量为10.8， 则10B和11B的 原子质量的比值为_____( 10：44 )
• 问题：原子的质量和原子的百分率如何转 换？
• 例题1 • 对于质量相等的CH4和O2 ，下列比较正确
的是（ A ） • A、所含原子个数比为5：1 • B、二者物质的量相等 • C、二者所含的分子个数相等 • D、二者摩尔质量的数值相等
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电子式
原子 结构 示意 图
核外电子排布规律
例题：现有
的微粒结构示意图。
试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值
8 9 10 11 12 13
氧氟氖 钠
镁
铝
微粒名称 离 离 原 离 离 离
子子子 子
子
子
微粒符号 O2- F- Ne Na+ Mg2+ Al3+
小结：核外电子排布相同的不一定是同种元素的原子
），质量数为A，
则n 克它的氧化物中所含质子的物质的量
是
mol。
（ [n/（A& 例题：
• 下列物质属于同位素的 （A）（H），同素
异形体的是 （C）（E），同种原子的是
（B），同种元素的是（A）（B）H（G）
（A）11 H和D
（ B）21 H和D
（C）红磷和白磷 （D）H2O和 D2O
同一种元素形成的不同性 质的（单质）
氧气/臭氧
结构
原子核结构不同
单质的结构不同
性质 某些物理性质不同，化学 物理性质相差很大，化学
性质几乎相同。
性质有同有异。
知识点4： 相对原子质量、元素的相对原子质量、 元素的近似相对原子质量 相对原子质量=原子的实际质量/（碳-12原子质量×1/12） _ A =A1.a1% + A2. a2% + …An .an%
1913 丹 麦波尔 分层模 型模型
1927—1935 电子云模型
• 例题1：
• ①构成原子不可缺少的微粒（一个原子中 最少应包含的微粒）是 质子和电子 ； ②元素的种类由 质子数 决定； ③原子种类由 质子数和中子数 决定； ④原子的近似相对原子质量由 质子数和中 子数 决定； ⑤元素的化学性质主要由 原子的最外层电 子和电子层数 决定； ⑥元素的化合价主要由 原子的最外层电子 决定；
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• 练习： 课本12、16、19页的“思考与复习”。
• 作业：（五）B卷
（E）O2 和 O3
（F) 1490K和2200Ca
（G）Na+ 和Na （H） 4200Ca和4220Ca
知识点3：同位素
中子数决定原子的种类 （同位素）
同位素、同素异形体、 同种原子、同种元素的关系
同位素
同素异形体
概念 实例
相同（）数，不同（）数 的同种元素的（ 原子）互
称～
16O， 17 O1,8O
知识点1：原子结构理论发展的几个阶段
古希腊德 谟克利特 古典原子
论
1803英 国道尔 顿实心 球模型
1895德国伦琴：X射线 1896 法 国 贝 克 勒 尔 ： 元素放射性 1898英国卢瑟福：α、 β、γ射线
1903 英 国 汤 姆 孙葡萄干面包 模型 葡萄干面包模 型
1911 英 国 卢瑟福 行星绕太 阳模型
第一章 复习
序言
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