广西壮族自治区高一上学期化学期中考试试卷C卷(测试)

广西壮族自治区高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、解答题 (共18题；共41分)
1. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 以下是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的箱子上应贴的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列实验方法或操作正确的是（）
A . 转移溶液
B . 制取蒸馏水
C . 分离水和酒精
D . 稀释浓硫酸
3. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
纯净物混合物电解质非电解质
A磷酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C胆矾氨水盐酸铜
D胆矾食盐水氯化铜石墨
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔是一种国际基本物理量
B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
C . 在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同
D . 1 mol氧原子的质量为16 g
5. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列化学用语书写中正确的是（）
A . 熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣
B . 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
C . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D . 氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
6. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列事实与胶体性质有关的是（）
①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析．
A . ①②④⑥
B . ①②③⑤
C . ③④⑤⑥
D . 全部
7. （2分） (2016高一上·江西期中) 已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）
A . KClO3是氧化剂
B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5
C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D . 1molKClO3参加反应时有5mol电子转移
8. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列说法正确的是（）
A . NaCl晶体中含有Na+、Cl﹣，所以NaCl晶体能导电
B . CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
C . BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
D . Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质
9. （2分）若以w1和w2分别表示a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）
A . 2w1=w2
B . 2w2=w1
C . w2>2w1
D . w1<w2<2w1
10. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、SO42−
B . 在含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+、NO3−、OH−
C . 在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3−、CO32−
D . 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、CO32−
11. （4分）(2017高一上·合肥期中) 按要求回答下列问题．
（1） KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式：________．（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：________．
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3+氧化成Ce（OH）4沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式：________．
（4） H3PO2的工业制法是将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：________．
12. （2分） (2017高一上·淄博期中) 标准状况下，CO2分子数为 6.02×1022 ，氧原子的物质的量为________，CO2的体积为________．
13. （1分） (2016高一上·芜湖期中) 将8.96L H2和16g O2混合在一起，标准状况下，气体总体积是________ L．
14. （3分） (2016高一上·福州期中) 完成以下计算：
（1）3.01×1023个氨分子的质量为：________．
（2）标准状况下，________ L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．
（3） 2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为________．
15. （4分） (2017高一上·玉溪期中) 9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为________，其浓度为________mol•L﹣1 ，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为________mol•L﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为________mol•L﹣1 ．
16. （1分） (2017高一上·汪清期中) 将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是________．
17. （1分） (2017高一上·淄博期中) 150mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 5.6g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________．
18. （5分） (2018高三上·大兴期末) 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

工业上可由铝土矿（主要
成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：
已知：AlCl3、FeCl3 分别在183℃、315℃时升华
（1） Cl2的电子式________。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为________；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为________。

（3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。

请选择合适的温度范围________。

a. 低于183℃
b. 介于183℃和315℃之间
c. 高于315℃
（4）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。

计算该样品中AlCl3的质量分数________（结果用m、n表示，不必化简）。

二、选择题 (共10题；共20分)
19. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 下列关于1.0mol•L﹣1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（）
①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．
A . ①③
B . ②④
C . ③④
D . ②③
20. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关物质的分类正确的是（）
A . CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
B . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C . 溶液，浊液，胶体都属于混合物
D . CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
21. （2分） (2018高一上·鸡西期中) 下列实验操作中错误的是（）
A . 蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
22. （2分）(2017·宁波模拟) 某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（）
A . 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B . SO42﹣、SO32﹣至少含有一种
C . 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
D . 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
23. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（）
A . K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣
B . Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C . Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣
D . Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣
24. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
B . 将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
C . 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D . 往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣ + SO2 = HSO3﹣
25. （2分） (2017高一上·宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
26. （2分） (2017高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）
A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸
27. （2分）(2016·广东模拟) NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）
A . 常温常压下，l．6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
B . 常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA
C . 1 L0．lmol•L﹣1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA
D . 铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA
28. （2分）世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯（）
A . 是强氧化剂
B . 是强还原剂
C . 是离子化合物
D . 分子中氯元素为－1价
三、实验题 (共2题；共22分)
29. （7分） (2018高一下·吉林开学考) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①________，③________；②的离子方程式________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________。

A . 苯、酒精
B . 四氯化碳、苯
C . 汽油、醋酸
（3）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。

尚缺少的仪器是________。

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处________。

30. （15分） (2018高一上·徐州期中)
（1）原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。

下列八种化学符号：
①涉及到的元素有________种，核素共有________种；
②互为同位素的是________，________；
（2）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。

（注意：每种物质只能出现一次）
（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B.过滤 C.萃取
D.蒸馏E．蒸发结晶F．高温分解
①分离CCl4和H2O：________；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；
③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：________；
④从碘水中提取碘：________；
⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：________。

参考答案一、解答题 (共18题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
13-1、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
二、选择题 (共10题；共20分) 19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
三、实验题 (共2题；共22分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、。