沈阳市高一上学期化学开学考试试卷C卷

沈阳市高一上学期化学开学考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列措施不符合节能减排的是（）
A . 大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2. （2分）现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化⑦油脂的皂化．其中属于物理变化的是（）
A . ①②④⑦
B . ①④
C . ③④⑥
D . ①③⑥
3. （2分） (2019高二上·辽源期末) 准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是（）
A . 25mL量筒
B . 25mL酸式滴定管
C . 25mL碱式滴定管
D . 有刻度的50mL烧杯
4. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是（）。

①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A . ①③
B . ①②④⑤
C . ①②④
D . ①②③④
5. （2分） (2018高一上·白城月考) 有关化学实验，下列说法正确的是（）
A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中
B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液
D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质
6. （2分）(2017·大庆模拟) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B . 蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C . 称量NaOH固体
D . 萃取后有机层从下口排放
7. （2分） (2016高一下·高青月考) 盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . 漂白粉的有效成分是氯酸钙
B . 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色
C . 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现
D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料
9. （2分） (2016高一下·昆明期中) 关于氨的下列叙述中，错误的是（）
A . 氨易液化，因此可用来作制冷剂
B . 氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红
C . 氨极易溶于水，因此氨水比较稳定
D . 氨极易溶于水，因此可作喷泉实验
10. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 gR，则参与反应的Y和生成的Q的质量之比为（）
A . 46:9
B . 32:9
C . 23:9
D . 16:9
二、填空题 (共4题；共23分)
11. （11分） (2018高一下·成都期末) 甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常见的有机物。

（1）甲烷的分子式为________，________色________味难溶于水的气体，密度比空气________。

（2）乙醇俗称________，颜色：________，气味：________，常温下的状态：________，________溶于水，熔沸点低，易挥发。

（3）乙酸是一种________色液体，分子式为________。

12. （4分） (2017高二下·绵阳期末) 学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。

（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是________；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________。

（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。

试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：________，石膏能降低其碱性的原因是________。

13. （6分） (2018高一上·宜昌期末) 现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C表示，则（1）三种物质依次是(填化学式)：A________；B________；C________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。

写出该反应的化学方程式：________
（3）写出物质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式________。

14. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以YmOn ,BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此过程中所有元素的化合价均不变），则YmOn的化学式是________；制备高温超导物质的化学方程式是________
三、实验题 (共3题；共21分)
15. （7分） (2015高一上·定州开学考) 小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”（图1）产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（如图2）和所用的药品．药品中甲剂是一种白色颗粒状固体，作制氧剂；乙剂是黑色固体，作催化剂．
【提出问题】甲剂的化学成分是什么？
【阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
【设计与实验】小雨把甲剂和乙剂带到实验室与黄老师共同探究．在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，小雨接着进行如下实验：
[实验一]用甲剂和乙剂制取并验证氧气．
（1）根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：________（填字母），该装置还可用于制取的气体是________；
（2）装置连接完毕，装药品前应先检查装置的________；
（3）小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为________；
（4）检验氧气的方法是________．
[实验二]检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子．
检验步骤实验操作实验现象结论
步骤一取少量反应后的溶液，加入稀盐酸有气泡产生________
步骤二将步骤一产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
（5）【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠．
【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是________．
16. （6分） (2016高一下·莒南月考) 为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）
实验步骤如上图，填写图中的空白．
（1） 2mL试剂为________；加入少量________试剂；再加入________试剂；
（2）现象：________．
（3）可以证明Cl2的氧化性________（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：________．
17. （8分） (2018高三下·雅安月考) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯溴溴苯
密度/g·cm-30.88 3.10 1.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾
产生。

请分别写出a仪器和c仪器的名称：________、________。

（2）请写出a中发生反应的化学方程式：________。

d中倒置漏斗的作用是：________，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。

试分析该同学的操作是否可行：________（填“是”或“否”），简要说明其原因：________。

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入符合题意选项前的字母）；
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
四、计算题 (共1题；共4分)
18. （4分） (2019高一下·浙江期中) 一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，发生如图所示的反应。

已知X、Y、Z均为气体，请回答下列问题：
（1）物质Z在0～10min 的平均反应速率________。

（2）物质X和Y在反应中的转化率之比为________。

（3）写出该反应的化学方程式：________。

(物质用X、Y、Z表达)。

（4）若已知该反应体系达到平衡状态时，共放出热量76.8kJ，则该反应的△H=________。

参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共4题；共23分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
三、实验题 (共3题；共21分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
四、计算题 (共1题；共4分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
第11 页共11 页。