初三科学期末试卷带答案解析

初三科学期末试卷带答案解析
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列主题知识的归纳中，正确的一组是（
）
2.下列叙述中，不符合实验事实的是（ ）
A ．在K 2CO 3、K 2SO 4、AgNO 3三种溶液中分别滴入BaCl 2溶液，都有白色沉淀生成
B ．将少量SO 3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色
C ．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成
D ．将Fe （OH ）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
3.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
4.一般大型超市出口处都装有报警器，一般是由防盗天线、检测门、检
测器构成。

使用时只要在商品上贴上具有磁性的软标签，即可达到保护
商品的目的。

正常购买时，营业员在结帐后，会将具有磁性的软标签消磁，如果商品的软标签未经消磁，当经过检测通道后，检测天线便检测
到商品上的标签信号，从而转化为电信号，发出报警声，及时提醒保安
人员，从而达到防盗目的。

根据上述信息可以判断报警器的原理与下列
哪个实验相同（）
A B C D
5.铁粉加入到过量稀硫酸溶液，反应的过程中溶液里相关变化图像正确
的是（）
6.人体内无机盐含量主要通过泌尿系统调节。

此外汗液也可以排出部分
无机盐，盛夏高温环境中，为及时补充因大量出汗而过多排出的无机盐，应适当补充一些-（）A．可乐 B．葡萄糖溶液 C．淡盐水 D．牛奶
7.如图所示，粗心的小强把电流表当作电压表接在了L
l
的两端。

如果闭合开关，可能出现的现象是（）
A．电源短路
B．L
1
、L
2
都亮
C．L
1
不亮，L
2
亮
D．L
1
亮，L
2
不亮
8.随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。

为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。

你认为放在这些小袋中的物质应该是（）A．蔗糖、无水硫酸铜 B．食盐、生石灰 C．铁粉、生石灰 D．烧碱、生石灰
9.能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（）
A．二氧化碳
B．石灰水
C．紫色石蕊试液
D ．碳酸钠
10.如图所示，下列工具的使用，属于费力杠杆的是（ ）
二、填空题
11.犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。

小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：
（1）在酒精灯上灼烧金制品；（2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。

如果金制品中混有铜，应观察到的现象是 ；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是 。

12.“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。

甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO 3、CuSO 4、KNO 3、BaCl 2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。

（1）②是 。

（2）写出图中有CuO 参加的一个化学反应方程式 。

13.为了缓解高峰用电难的问题，部分地区为居民更换分时电表，实行“分时电价”。

老式电表“220V ，10 A,2500 R/kW·h”,每消耗一度电，表内转盘转2500转；新式电表“220V ，10 A ，1600imp /kW·h”,每消耗一度电，表内的灯闪1600次。

如果每天高峰时段8：00～22:00电价为0.5元；其余时间(低峰时段) 电价为0.3元，按此计费方法，则：
（1）在耗电量相同的情况下，老式电表内转盘转500 R ，新式电表内的灯闪 次；
（2）小刚家新买了一台家用电热淋浴器，部分规格如表所示，若该电热淋浴器每天在低峰时段正常工作1 小时，则小刚家每月(按30 天计算)至少可节省电费 元；
（3）该电热淋浴器一次装满水后，温度从20
℃加热到40℃，最快需要 分钟。

水的比热容为4.2x103J/(Kg·℃） 14.乙醇（C 2H 5OH ）完全燃烧时生成CO 2和H 2O,如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO 生成。

现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO 、CO 2和H 2O 。

（1）实验时，可以观察到装置B 、F 石灰水都变浑浊，D 中石灰水不变浑浊。

F 装置的作用是 ；
（2）若乙醇在氧气中不充分燃烧时的化学方程式可以表示为：xC 2H 5OH + yO 2 =aCO 2 + bCO + cH 2O ；现有一定质量的乙醇燃烧时，得到了4．4g 二氧化碳和1．4g 一氧化碳，则符合此反应的化学方程式中a 和b 的比值为 。

（3）上述装置化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。

如NaOH 溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH 溶液各10 mL 混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值Δ t （如下表）。

①表中x ＝ 。

②某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置也可以判断
NaOH 溶液与稀盐酸发生了反应，该同学判断依据是 （不考虑烧瓶内液体体积的变化对实验的影响）。

15.如图表示物质的质量跟体积关系、物质的密度跟体积的关系，从左图中可见，120克D 物质的体积是___ _，从右图中可见，斜线部分S 的面积表示物质的___ ___。

三、探究题
16.硫化氢(H 2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。

实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H 2S ，同时生成FeSO 4。

（1）在下图中，应选用图 作为制取H 2S 的装置。

（2）收集H 2S 气体时，应从C 装置中的 导管进入，对产生尾气的处理方法是： 。

（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？
17.实验表明：密度大于液体的固体球，在液体中开始是竖直加速下沉，但随着下沉速度变大，其所受的阻力也变大，到一定深度后开始匀速下沉。

下表是某兴趣小组在探究“固体球在水中竖直匀速下沉时的速度与哪些量有关”的实验中得到的数据记录
（1）分析第1、2、3三组数据可知：固体球在水中匀速下沉的速度与固体球半径的平方成 比。

（2）若要研究固体球在水中匀速下沉的速度与固体球密度的关系可以选用上表中第 组数据进行分析，根据该组数据所反映的规律可推断，若一个半径为1.00×10-3m 、密度为3.5×103kg·m -3的固体球在水中匀速下沉的速度应为 m/s 。

18.现代医学越来越发达，它对维护人的健康和疾病的治疗起到很重要的作用。

请你根据所学的科学知识，分析下面与医学有关的科学问题。

（1）因小肠方面的疾病，某甲患者在医院做了部分小肠切除手术，医生告知需禁食2-3天。

请分析禁食的原因。

。

（2）人体内每一克葡萄糖经代谢后，可以产生热量16.8千焦。

甲患者手术后只能依靠注射5%葡萄糖水溶液补充能量。

假使维持身体的能量每小时是420千焦， 则至少需要每小时注射葡萄糖水溶液 克。

（3）请你从人体新陈代谢的角度加以分析：甲患者在手术后的一段时间内，比手术前明显消瘦的原因。

（4）手术台上的无影灯对顺利完成手术起到一定的作用，如图甲所示，共有13盏相同的白炽无影灯组成，每盏灯的规格均为“24V 、25W”，该手术无影灯工作的总功率为325瓦，输入的电源电压为220V ，通过该灯内的变压器将220V 转化为24V 供灯正常工作。

①某手术中，该无影灯共正常工作2小时，则该无影灯所消耗的电能为 千瓦时。

②小强同学为探究该白炽无影灯L （“24V 、25W”）在电路中电流与电压的关系，设计如图乙的电路，电源电压可以调节，定值电阻R 为100欧，电流表和电压表的量程均符合实验的要求，小强根据测得通过灯L 的电
流和两端的电压画成图像，如图丙所示。

当图乙中电压表示数为12伏时，该电路总的电功率为多少瓦？
19.如图所示（滑轮组的绕绳未画出），人以600N的力向下拉动绕在滑
轮组的绳子一端10秒，使绳端向下移动了1.5m，重物匀速上升了0.5m，
已知滑轮组的机械效率为70%（g＝10N/kg）．
（1）按题意画出滑轮组的绕绳；
（2）人的拉力的功率多大？
（3）被吊起的重物质量多大？
20.在实验室里，我们常用大理石和盐酸反应制取二氧化碳。

某大理石主要成分为CaCO
3
，还有少量的硫化物。

查阅相关的资料：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行。

在常温下，测得浓度均为a%的四种溶液的pH大小情况见表格
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。

下列反应均能发生，但不符合上述规律的
是（填字母）A．HCl+ NaHCO
3
=" NaCl" + H
2
O + CO
2
↑
B．2HCl + CaS = CaCl
2
+ H
2
S↑
C．H
2
S + CuSO
4
= H
2
SO
4
+ CuS↓
（2）根据以上信息，为了得到干燥、纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
已知B装置的作用是除去HCl气体。

A装置中可以放，是为了检
验并除去其中的，从而确定大理石中是否含有硫化钙。

四、计算题
21.某同学去我市的某风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了
以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

求：（1）6克石灰石样品中含有的杂质为克。

（2）m= 。

（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）所用稀盐酸的质量分数是多少？
22.图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。

某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49．4克。

请回答下列问题
（1）二氧化锰在反应中的作用是。

（2）完全反应后生成氧气的质量为克。

（3）通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质质量分数是否与标签上相符？
五、简答题23.某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合,用如图1所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题:
（1）实验中最多能得到铜克．
（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量,以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO
2
外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热,冷却到室温．反应前．后测得的数据如下:
分析数据发现,反应中消耗碳和氧元素的质量（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几
项? ．（填编号）
A．装置中还有一部分CO
2
未被NaOH溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO
2
外还有CO
C ．氧化铜和炭粉没有完全反应
D ．该反应不符合质量守恒定律
（3）有同学认为用图2所示装置C 代替上面的装置A,加热前先通一会气体X,停止加热后再通一会该气体,这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O 2、N 2和H 2三种气体中,X 应选择哪一种气体? 24.如图所示为氢气还原氧化铜的实验装置：
（1）实验过程要注意：通氢气前气体必须验纯，且在加热前必须先 ，防止发生爆炸。

这是因为氢气具有 性。

（2）某同学按照要求规范地进行实验，在实验后发现所得的固体中除有一种红色光亮物质外，还有一种砖红色物质，后在查阅有关资料时，找到这样的叙述，氢气还原氧化铜的反应分两步进行： 第一步：氢气+ 氧化铜氧化亚铜+水； 第二步：氢气+氧化亚铜
铜+水（砖红色）
根据上述知识，该同学在这次实验中得到砖红色物质最可能的一项原因是 。

（填序号）
①部分氧化铜没有被还原 ②反应中加热时间不够 ③停止加热后，又被氧化为氧化亚铜。

参考答案1 .A
【解析】
2 .D
【解析】
3 .C
【解析】
4 .B
【解析】
5 .B
【解析】
6 .C
【解析】
7 .C
【解析】
8 .C
【解析】
9 .C 【解析】
10 .A
【解析】
11 .灼烧后金属制品表面变黑，放稀硫酸后黑色褪去，溶液变蓝色CuO+H
2
SO
4
==CuSO
4
+H
2
O
【解析】
12 .（1）BaCl
2
（2）CuO+2HCl===CuCl
2
+H
2
O 或C+ 2CuO2Cu+CO
2
↑（化学式写错不给分，没有配平或未标箭头等各扣1分）
【解析】
13 .（1）320；（2）12；（3）35
【解析】
14 .（1）证明乙醇燃烧产物中是否有CO
（2）2:1
（3）① 7 ② U形管中液面左低右高
【解析】
15 .200Cm3、质量
【解析】
16 .（1）B；
（2）a 、将尾气通入水中 （3） 设：需要硫酸质量为X FeS + H 2SO 4 = H 2S + FeSO 4 98 34 X 6.8克 98/x=34/6.8克 X=19.6克 19.6克÷20%=98克 答：需要硫酸溶液98克。

【解析】 17 .（1）正 （2）257、5.50 【解析】
18 .（1）因为小肠是消化和吸收的主要场所 （2）500
（3）获得的能量小于所消耗的能量或异化作用大于同化作用 （4）①0.65
②I R =U/R=12V/100Ω=0.12A
由图像可得：I L =0.8AP=UI=U(I R +I L ) =12V×(0.8A+0.12A)=11.04W 【解析】 19 .（1）如图
（2）90W （3）m=126Kg 【解析】 20 .（1）C
（2）CuSO 4溶液活CuCl 2溶液 H 2S 【解析】
21 .（1）1.2g （2）2 （3）80％ （4）14.6％ 【解析】
22 .催化作用（催化剂） 1．6克 不符 【解析】
23 .（1）12．8 （2）大于 AB （3） N 2
【解析】
24 .（1）通一会儿氢气；可燃。

（2）②【解析】。