2022届广东省梅州市高三4月总复习质检(二模)化学试题及答案

试卷类型：A
梅州市高三总复习质检试卷（2022.4）
化学
本试卷共8页，21题。

全卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。

用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C12N14O16Cr52
一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。

它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。

下列说法正确的是
A.二氧化碳由液态变为气态，会释放热量
B.二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
C.钢材的硬度比纯铁小
D.应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
2．正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。

下列化学用语表达正确的是
A．H2O2的电子式：B．小苏打的化学式：Na2CO3
C.丙烷的球棍模型：
D.Ca原子的结构示意图：
3．新冠病毒直径大约为60～140nm。

化学知识在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是
A.新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体
B．酒精与84消毒液混合使用消毒效果更好
C．低浓度的过氧乙酸（CH3COOOH）常用于空气消毒，其氧元素化合价均为-2
D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
4．化学创造美好生活。

下列日常活动或现象对应的化学原理分析不正确的是
选项日常活动或现象化学原理
A “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰
淋汁，取碱浣衣。

”——《本草纲目》
“薪柴之灰”含碳酸钾，其水溶液显碱性，
“浣衣”时能促进油污的水解
B 用二氧化硫漂白草帽和用臭氧漂白
纸浆
二者的漂白原理相同
C 把石灰浆喷涂在树皮上，消灭过冬
虫卵
碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡
D春节前客家人酿制娘酒淀粉先水解成葡萄糖等，然后在酒曲酶作用下转化为乙醇
5.2021年9月17日，国家广播电视总局发布通知：即日起，停止利用广
播电视和网络视听节目宣传推销槟榔及其制品。

槟榔含有槟榔碱，其结构
简式如图1所示，下列有关槟榔碱的说法正确的是
A．槟榔碱的化学式为C8H12NO2
B.槟榔碱能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol槟榔碱最多能与2mol H2发生加成反应
D.槟榔碱与槟榔次碱（）互为同系物OH
6．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮
的原理如图2所示，下列说法正确的是
A.反应①②③均为氧化还原反应
B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同
D．假设每一步均完全转化，每消耗1molN2，同时生成1.5mol O2
7．黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是
8．联氨（N2H4）为二元弱碱，可溶于水，在水中的电离方式与氨相似。

下列说法正确的是A．联氨的电离方程式可表示为：
B．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N2H5HSO4
C.往联氨水溶液中加水稀释，促进联氨的电离，c（OH-）增大
D．室温下，N2H6Cl2水溶液的pH＜7
9．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。

下列分析
不合理的是
A.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
B．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
C.防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀
D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
10．物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。

部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图3所示，下列推断不合理的是
A.①的水溶液能与④反应生成②
B.用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
11．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．14gN2中含有共用电子对数目为0.5N A
B．1LpH＝1的硫酸溶液中含H+数为0.1N A
C．密闭容器中，1mol N2和3mol H2催化反应后分子总数为2N A
D．标准状况下，10mLNH3和20mLH2O所含分子个数比为1：2
12．化学是以实验为基础的科学，下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象结论
A 把在盐酸中清洗后的铂丝放在酒精灯火
焰上灼烧至无色，然后蘸取某化合物的
固体在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色该化合物为钠盐
B 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶
中，盖上玻璃片
有色鲜花褪色干燥氯气具有漂白性
C向CuSO4溶液中加入一小块金属钠有红色物质析出金属活动性：Na＞Cu
D 压缩装有NO2和N2O4混合气体（已达平
衡）的容器
气体颜色先
变深后稍变浅
平衡向生成N2O4的
方向移动
13．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。

这四种元素可组成一种化合物的结构如图4所示。

下列说法正确的是
A.原子半径：R＜X＜Y＜Z
B.Y的常见氧化物会造成酸雨、光化学烟雾
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Y＜Z
D.Z的氢化物水溶液的酸性强于同族元素的氢化物水溶液的酸性
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列实验现象对应的离子方程式正确的
是
A．过量SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去：SO2＋OH-=HSO3-
B．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．CO2通入饱和Na2CO3溶液中出现浑浊现象：CO2＋H2O＋CO32-＝＝2HCO3-
D．铁钉浸泡在CuSO4溶液中，铁钉表面产生红色固体：2Fe＋3Cu2＋＝3Cu＋2Fe3＋15．《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2
的绿色方法，原理如图5所示。

下列说法正确的是
A.a极为正极，发生还原反应
B.X膜为阳离子交换膜
C．当外电路通过2mole时，消耗22.4LO2
D.该装置可实现学能与电能间的完全转化
16．常温下，将0.1mol BaSO4粉末置于盛有500mL蒸馏水
的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽略溶液体积
的变化）并充分搅拌，该过程中几种离子的浓度变化曲线如
图6所示，下列说法不正确的是
A．反应BaSO4（s）＋CO32-（aq）＝BaCO3（s）＋SO42-（aq）的K＝0.04
B．相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的K，不变
C．曲线M→P代表Ba2＋浓度变化
D．锅炉水垢中的CaSO 4可先用Na2CO，溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，再用酸除去
二、非选择题：共56分。

第17～19题为必考题，考生都必须作答。

第20～21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17．（14分）某化学小组对FeCl3与NaHSO3反应进行探究。

（1）NaHSO3溶液中除水的电离平衡外，还存在另外一个电离平衡，写出其离子方程式
（2）配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于，再稀释到所需的浓度。

（3）该小组同学预测：向FeCl3溶液滴加NaHSO3溶液时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。

他们预测的理论依据为
（4）向2mL1mol／L NaHSO3溶液中逐滴加入0.5mL1mol／L的FeCl3溶液，具体操作与实验现象见下表。

①小组同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，其中一个为H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O，用离子方程式表示另一个可能的原因
②查阅资料：溶液中Fe3＋、SO32-、OH-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：
用化学平衡移动原理解释1～30min内溶液颜色变化的原因
（5）实验小组又通过原电池实验探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应。

①用离子方程式表示Na2SO3溶液呈碱性的原因
②探究上述实验中的电极产物，取少量Y电极附近的溶液，加入，产生白色沉淀，证明产生了SO42-.
③正极的电极反应式为
18．（14分）用含铬不锈钢废渣（含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等）制取Cr2O3（铬绿）的工艺流程如图7所示：
回答下列问题：
（1）“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是（任写一条）。

（2）Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为
（3）“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为（填化学式）；为检
验“水浸”后的滤液中是否含有Fe3＋的操作是
（4）常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是
（5）“还原”时发生反应的离子方程式为
（6）为精准投放药量，先利用滴定方法测定“过滤”后滤液2中的Cr2O72-含量。

方法如下：步骤I：量取10.00mL滤液2于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化（除Cr2O72-外，其他成分不参与滴定反应）。

步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72-＋6I-＋14H+=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。

步骤II：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。

用滴定管量取0.1000mol／L Na2S2O3溶液进行滴定，平均用去Na2S2O3溶液18.00mL（I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）。

①步骤I量取10.00mL滤液2选择的仪器是
②Cr2O72-的含量为g／L。

19．（14分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。

（1）已知：3H2（g）＋N2（g）→2NH3（g）ΔH＝-92.2kJ／mol，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出的热量为Q，则Q184.4kJ（填“＞”“＜”或“=”)。

（2）合成氨生产流程如图8所示。

图8
流程中，有利于提高原料利用率的措施是（任写两种）。

（3）合成氨的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如图9所示。

①T0420（填“＜”“＞”或“＝”，下同）。

②d点时的转化率：α（N2）α（H2）。

③a、b、c三点对应平衡常数的大小关系为（用K a、K b、K c表示）。

④p（N2）、p（H2）、p（NH3）分别代表N2、H2、NH3的分压，K，代表压力平衡常数（用
平衡时的分压代替平衡时的浓度表示），一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程：。

其中v（NH3）为氨合成
反应的净速率（即正逆反应速率差），a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，k
正、k
逆
为速率常数，该条件下，实验测得a＝0.5，则反应达到平衡时，k
正、k
逆
、Kp三者的关系式
为。

（4）可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。

该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：
注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量（括号里数字的单位：eV）其中，TS 表示过渡态，*表示吸附态。

①请写出N2参与化学吸附的反应方程式
②以上历程须克服的最大势垒为kJ／mol（列出计算式）。

（已知：1eV＝
1.6x10-22kJ)
(二）选考题。

共14分。

请考生从20、21题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

20．［选修3：物质结构与性质］（14分）碳是地球上组成生命的最基本元素之一。

不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。

根据要求回答下列问题：
（1）在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子；第二周期的元素中，第一电离能介于B和C之间的是（写元素符号）。

（2）下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图10晶体中C原子的杂化方式为，图11晶体中，每个六元环占有个C原子。

（3）碳可以形成多种有机化合物，如图12所示是一种吡咯的结构，分子中所有原子都在一个平面上。

吡咯中所有元素的电负性由大到小的顺序为
（4）碳可形成CO、CO2等多种无机化合物，在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是
A.分子中孤对电子数不变
B.分子极性发生变化
C.原子间成键方式改变
D.分子间作用力减弱
（5）碳酸盐在一定温度下会发生分解生成二氧化碳和对应氧化物，实验证明：碳酸盐的阳
离子不同分解温度不同，如表所示：
随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高，原因是
（6）在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。

T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图13。

已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N A，则T-碳的密度为g／cm3（列出计算式）。

21．［选修5：有机化学基础］（14分）2-氨-3-氯苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程如图14：
回答下列相关问题：
(1)的名称是，反应②的反应类型为
（2）A的分子式为C7H7NO2，写出其结构简式。

（3）生成2-氨-3-氯苯甲酸的化学方程式为
（4）与互为同分异体，且符合以下条件的芳香族化合物有种。

①苯环上含有三个取代基②能发生银镜反应③红外光谱显示有-NO2
（5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低，据此，研究人员提出将步骤⑤设计为以下三步，产率有了一定提高。

请从步骤⑤产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是.（6）以为主要原料，设计合成路线，用最少的步骤制备含肽键的聚合物
梅州市高三质检考试(2022.4）
化学参考答案
说明：
1．化学专用名词出现错别字不给分。

2．书写化学方程式或离子方程式时，化学式写错不给分。

3．考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。

一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

题号12345678910答案D C A B B D C
D
C
C
题号111213141516答案
B
D
B
A
B
C
二、非选择题：共56分。

第17~19题为必考题，考生都必须作答。

第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

17．（14分）
(1)
-
3
HSO -23SO +H +
（或-
3HSO +H 2O -23SO +H 3O +）（1分）
(2)浓盐酸（或盐酸、HCl ）（1分）
(3)FeCl 3有氧化性，NaHSO 3有还原性，混合时发生氧化还原反应，Fe 3+变成Fe 2+，溶液呈浅绿
色（或FeCl 3有氧化性，NaHSO 3有还原性，FeCl 3能被NaHSO 3还原）（2分）
(4)①Fe 3++3-
3HSO =Fe(OH)3↓+3SO 2↑（2分。

未配平扣1分，未标气体、沉淀符号和未配
平合扣1分）
②在O 2的作用下，橙色的HOFeOSO 2浓度下降，平衡不断正
向移动，最终溶液几乎无色（2分）
(5)①-2
3
SO +H 2O -
3HSO +OH ―（2分。

写成“=”扣1分）
②足量盐酸和BaCl 2溶液（或盐酸酸化的BaCl 2溶液）（2分。

两种试剂各1分）③Fe 3++e ―=Fe 2+（2分）
18．（14分）
(1)粉碎废渣（或充分搅拌、或通入足量空气等)
（1分）
(2)2Cr 2O 3+8KOH +3O 2=4K 2CrO 4+4H 2O （2分。

配平错误和未写反应条件合扣1分，只
是配平错误也扣1分，但只是未写反应条件不扣分）
(3)Fe(OH)3（1分）
取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，若溶液呈红色，说明含有Fe 3+；若溶液不呈红色，说明不含Fe 3+。

（3分。

按得分点给分：取样1分，试剂正确得1分，现象与结论正确得1分）
(4)pH 过低，Al 3+进入滤液［或防止Al(OH)3被过量的酸溶解］（1分）
(5)Cr 2O -
27+3-23SO +8H +=2Cr 3++3-24SO +4H 2O （2分。

配平错误扣1分）
(6)①酸式滴定管（或移液管）（2分。

只写滴定管得1分）②6.48（或6.5）（2分）
19．（14分）
(1)＜（2分）
(2)加压10Mpa~30Mpa 、冷却液化氨、原料气循环利用（2分。

任写二种）(3)①＞（1分）
②＝（1分）
③K b ＝K c ＞K a （或K a ＜K b ＝K c ）（2分）④k 正=k 逆·K p （2分。

其他表达式正确也得分）
(4)①N 2(g)→2N*(g)［或N 2(g)+H 2(g)→2N*+H 2(g)］（2分。

未标气体符号或写成“=”不扣分）
②1.47×1.6×10―22×6.02×1023｛或［0.01－（－1.46）］×1.6×10－22×6.02×1023｝（2分）
20．[选修3：物质结构与性质]（14分）
(1)2（1分）Be （1分）(2)sp 3（2分）
2（2分）
(3)N ＞C ＞H （2分。

写成H ＜C ＜N 得1分）
(4)BC （2分。

多选一个或错选一个得1分，漏选一个得1分，全对2分）
(5)
当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解。

（2分）
(6)
ρ=103
A 1284
(a 10)N -⨯⨯⨯⨯（2分。

其他表达式正确也得分）21．[选修5：有机化学基础]（14分）
(1)
邻硝基甲苯(或2−硝基甲苯)（2分）
氧化反应（2分）
高温
(2)（2分）
(3)
+H 2O
+
H +CH 3COOH
（2分，把H +/H 2O 写到箭头上得1分）
(4)10（2分）
(5)利用磺酸基（—SO 3H ）占位，减少5号位上H 原子的取代（2分）
(6)
+2H /H O
−−−−→。

（2分。

写对一步得1分。

步骤超过二步，且正确得1分）
催化剂。