南宁市高一上学期期末化学试卷(I)卷

南宁市高一上学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）
A . ①④⑦⑩
B . ①④⑤⑦⑩
C . ①④⑤⑦⑧⑩
D . ④⑤⑦⑩
2. （2分）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm 之间的磁流体．下列说法中正确的是（）
A . 所得的分散系属于悬浊液
B . 该分散系能产生丁达尔效应
C . 所得的分散系中水是分散质
D . 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质
3. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列实验方案能达到目的是（）
A . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B . 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D . 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
4. （2分）下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是（）
A . 钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料
B . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯
C . 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料
D . 化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料
5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列反应的离子方程式错误的是（）
A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO
B . 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
C . 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D . 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
6. （2分） (2016高二下·邵东月考) W，X，Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W，X是金属元素，Z 是非金属元素，W，X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣
B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
7. （2分） (2018高一上·北京期中) 除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。

其中X、Y分别是（）
A . Na2CO3 Ba(NO3)2
B . Na2CO3 AgNO3
C . BaCl2 Na2CO3
D . Na2CO3 BaCl2
8. （2分） (2016高三上·思南期中) 工业上，可用硫酸铈溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO+3H2O+4Ce（SO4）2=2Ce2（SO4）3+HNO3+HNO2+2H2SO4下列说法正确的是（）
A . 在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B . 在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种
C . 若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大
D . 在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子
9. （2分） (2016高三上·桓台期中) 下列叙述正确的是（）
A . 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B . 得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
C . 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D . 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
10. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）
A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
11. （2分） (2018高一上·商都期中) 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）
A . O2
B . N2
C . Cl2
D . CO2
12. （2分）等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴阳离子总数相比（）
A . 前者多
B . 后者多
C . 一样多
D . 无法判断
13. （2分）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（）
A . 移液时，不慎将液体流到瓶外
B . 容量瓶中原有少量的蒸馏水
C . 容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤
D . 定容时读数仰视
14. （2分）(2018·三明模拟) 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性
完好)。

下列说法正确的是（）
A . 装置A中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+
B . 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中
C . 装置B中收集到的气体可直接点燃
D . 反应后的烧杯中通入少量SO2 ，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
15. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
16. （2分）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；
④无水硫酸铜放入医用酒精中．
A . ②③①④
B . ③②①④
C . ③①②④
D . ①②③④
17. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列各组物质中，满足下如图物质一步转化关系的选项是（）X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4Cu（OH）2
C C CO CO2
D Si SiO2H2SiO3
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）
A . 0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NA
B . 常温下，1L 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NA
C . 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NA
D . 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
19. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）
A . 将NaHCO3固体加入到新制氯水中，有无色气泡（H+）
B . 使红色布条褪色（HClO）
C . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）
D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
20. （2分） (2016高二下·邵东月考) 向21.6g Fe3O4、Fe2O3、FeO，Cu的混合物中加入0.5mol•L﹣1的硫酸溶液420mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+ ，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）
A . 1.12 g
B . 2.24 g
C . 3.36 g
D . 6.40 g
21. （2分） (2018高一上·太原期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA
B . 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NA
C . 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NA
D . 22.4L O2中含有2NA个氧原子
22. （2分） (2017高一上·陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）
A . 148g/mol
B . 24g/mol
C . 74g/mol
D . 40g/mol
二、填空题 (共2题；共14分)
23. （4分） (2017高一上·茂名期中) 汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：
2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是________．
（2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________．
（3）该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________．
24. （10分） (2018高一上·江西期中) 常温下，在37.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.25g/cm3 ，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量克？（保留一位小数）
三、实验题 (共2题；共14分)
25. （8分） (2016高一下·夷陵月考) 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 ，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3﹣
假设二：溶液中溶解的O2；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：
实验1中溶液pH变小的原因是________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是________（用离子方程式表示）．
（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．
实验步骤实验现象结论
实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓
________________慢通入纯净的SO2气体
实验4：________________
26. （6分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所得溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________．（2）向烧杯中加20ml沸腾的蒸馏水，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式________．
（3）在装有Fe（OH）3胶体的U型管的两头插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；向Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了________．（4）取一定量的Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加适量的稀硫酸，观察到的现象是________．
四、推断题 (共2题；共17分)
27. （9分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，
沉淀完全时的pH为5.5．
（1）
通入硫化氢的作用是：
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为________ ；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________ ．
（2）
操作IV的顺序依次为：________ ________ 、过滤、洗涤、干燥．
（3）
操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②________．
（4）
操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②________．
（5）
测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
①用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注
视________ ．
②判断此滴定实验达到终点的方法是________ ．
③若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有________ ．
28. （8分）(2018·广西模拟) 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

（1）用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为________。

（2）从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl 3溶液作浸取剂。

①反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下标2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为________；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是________。

（3）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。

当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是________。

（4）用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为________。

（5）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、________、干燥、________等操作可得到Fe2O3 产品。

五、计算题 (共1题；共5分)
29. （5分）(2016高一下·舒城月考) 已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2+H2O═2HNO3+NO．有48mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：
（1）原混合气中，NO是________ mL，NO2是________ mL．
（2）若在剩余的24mL气体中，通入6mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为________ mL．（3）若在剩余的24mL气体中，通入24mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为________ mL．（4）若在原48mL NO，NO2中，通入________ mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共2题；共14分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
三、实验题 (共2题；共14分) 25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
四、推断题 (共2题；共17分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
五、计算题 (共1题；共5分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。