【课件】强弱电解质(人教版2019选择性必修1)

c(H+)＝0.001 mol/L
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
与镁条反应
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
产生气泡速度较快
产生气泡速度较慢
数据分析
酸
0.1 mol/L 盐酸
0.1 mol/L 醋酸
pH
1
接近3
导电能力
强
弱
与镁条反应
迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢
解质
➢电解质必须是化合物本身能电离出离子，
否则不属于电解质。例：NH3、SO2、CO2 。
➢电解质的导电：导电的条件是溶于水或
在水溶液和熔融
状态下都不能导
电的化合物
熔融状态
如：多数有机化
➢导电的本质是自由离子的定向移动
合物、非金属氧
➢导电能力与离子浓度和离子所带电荷有
关
化物和氨等
2、 现有下列物质：
的差异，造成实验结果不同
常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。
资料卡片：PH= - lgC(H+)
PH=1 C(H+) =0.1mol/L
PH=2.8 C(H+) =0.00168mol/L
c(H+)＝0.1 mol/L
0.1 mol/L 盐酸 pH＝1
0.1 mol/L 醋酸 pH＝3
正确吗？
不正确
4．SO2溶于水形成的溶液以及Na2O熔融状态下都能导电，这两种氧化物都是电
解质吗？
SO2不是
Na2O是
温故而知新
电解质
疑点突破：
非电解质
➢电解质、非电解质的前提必须为化合物，
在水溶液中或熔
融状态下能够导
电的化合物
如：酸、碱、盐、
活泼金属氧化物、
H 2O
故单质、混合物既不是电解质也不是非电
弱电解质在溶液中部分电离，用“
”
多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，多元弱碱也是分步电离，但
可按一步电离写出。
解题通法
电离方程式的书写要点
强等号、弱可逆、多元弱酸
分步写，多元弱碱写一步
①先判断强、弱电解质，决定符号。
②多元弱酸分步电离，分步写；多元弱碱分步电离，写一步。
③弱酸的酸式酸根阴离子只微弱电离，要保留；强酸的酸式酸根在水中完
NO.2
电离方程式
的书写
强电解质：
强
电
解
质
完全电离，符号用“＝”。
强酸
完全电离，如HCl = H+ + Cl-
强碱
完全电离，如Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
正盐
盐
强酸的酸式盐
完全电离，如Na2CO3 = 2Na+ + −

完全电离， NaHSO4 = Na++H++SO4-（水溶液状态）
醋酸(CH3COOH)？
为什么除水垢用醋酸
(CH3COOH)、而不
用盐酸(HCl)。
01
目录
02
强电解质与弱电解质
电离方程式的书写
学习 目 标
1.了解强、弱电解质的概念
2.掌握强电解质与弱电解质的判断
3.掌握弱电解质的电离方程式的书写
强电解质
NO.1
与
弱电解质
回顾
为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
质称为弱电解质
溶质在溶液中大部分以分子形式存
H3 O+
CH3COO－
在，仅一少部分发生电离。
CH3COOH
强电解质
在水溶液中能够全部电离的电解质。
➢特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接
➢类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
pH不同，说明: 盐酸和醋酸中的H+浓度不同，0.1 mol/L 醋酸 pH＝3
即 HCl和CH3COOH的电离程度不同。
用水质检测笔检测0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸、蒸馏水的导电性。
数据分析：
导电性：
离子浓度：
0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸
0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸
（14）液态HCl （15）CaCO3 （16）稀硝酸 （17）98% H2SO4 （18）
AlCl3
（1）属于电解质的是________________________
；
１、２、3、4、7、9、10、14、15、18
（2）属于非电解质的是
;
5、8、12、13
（3）属于强电解质的是 1、2、4、10、14、15、18
大部分盐（包括难溶盐）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
活泼金属氧化物Na2O等
弱电解质
在水溶液中能够部分电离的电解质。
➢特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程
式用“
”连接
➢类别：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等
①石墨 ②BaSO4 ③稀盐酸
⑨酒精 ⑩ 醋酸
④CO2 ⑤CaO
⑥NaCl ⑦硫酸 ⑧熔融KCl
⑾ NaCl溶液
②⑤⑥⑦⑧⑩
以上指定物质中，属于电解质的是_____________
④⑨
属于非电解质的是------------------
①③⑧⑾
能导电的是____________
主要成分是盐酸
(HCl)，为什么不用
离
既有 阴、阳离子 ，又有_______
电解质
_____
分子
共价化合物
现有下列物质：(1) 固体MgCl2 (2)熔融的KNO3 (3)NH3·H2O (4)苛性
钠 (5)无水酒精
(6)Cu
(7)H2O (8)蔗糖
(9)无水CH3COOH (10)
纯 H2SO4 (11)NaCl溶液 （12）SO2 （13）NH3
不彻底、可逆过程
部分电离
完全电离
Cl－
H3O+
HCl在水中电离示意图
HCl
强电解质
H3O+
CH3COO－
CH3COOH
CH3COOH
COOH在水中电离示意图
弱电解质
强弱电解质
在水溶液中能够全部电离
强电解
质
的电解质称为强电解质
溶质在溶液中只以离子形
Cl－
H3 O+
式存在，没有分子
弱电解
质
在水溶液中只能部分电离的电解
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？
无关
能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？
电解质的强弱与溶液的导电性：
溶液的导电性的影响因素：
①水溶液中自由移动的离子总浓度
②离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数
③与温度也有关
全电离，要拆开。
④Al(OH)3有酸式和碱式电离。
你知道吗
【思考】熔融状态下NaHSO4的电离方程式？
在水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
高中阶段，极性共价键有水才电离，没水不电离！
课堂小结
0.1mol/L HCl(aq)
0.1mol/L CH3COOH(aq)
c(H+)= 10-1 =0.1 mol/L
c(H+)≈0.001 mol/L
结论:
HCl分子在水中完全电离
醋酸分子在水中部分电离，且非常微弱
提示：c(H+)=10-pH
结论:
HCl在水中的电离程度大
于CH3COOH
图示模拟电离
强
0.1mol/L CH3COOH
弱
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
（2）溶液中离子所带电荷的多少。
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
pH值
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
pH=1
pH≈3
0.1 mol/L 盐酸 pH＝1
一元弱碱
部分电离，如 NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
H2 O
多元弱酸
多元弱碱
部分电离， H2O ⇌ H+ + OH分步电离，必须分步写出，不可合并
（以第一步电离为主）
+ + CO2−
如H2CO3 ⇌ H+ + HCO3− ，HCO−
⇌
H
3
3
分步电离，一步写出。如Cu(OH)2 ⇌ Cu2+ + 2OH-
Al(OH)3
AlO2－＋H＋＋H2O(酸式电离)
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
HCO3－
H＋＋CO32－
NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
两性氢氧化物：
Al3++3OH-
碱式
Al(OH)3
酸式
H++AlO2-+H2O
弱电解质的电离
过程是可逆的
强电解质在溶液中完全电离，用“＝”
灯泡亮
导电
溶液中有自由移动的离子
电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？
灯泡越亮
导电性越强
溶液中有自由移动的离子浓度越大
不同电解质电离程度不同
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
0.1 mol/L HCl
导电能力
【溶液导电能力】
（1）溶液中离子浓度大小；
如NaHSO4 ： NaHSO = Na++HSO -（熔融状态）
4
弱酸的酸式盐
4
第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如
- ⇌ H+ + −
NaHCO3 = Na+ + −
，
HCO


3
弱电解质: 部分电离，符号选用“⇌”,如：
弱
电
解
质
一元弱酸
部分电离，如CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
;
（4）属于弱电解质的是
;
3、7、9
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？
能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？
能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？
选择性必修1(人教版2019)
第三章·
水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 强弱电解质
[思考与讨论]
1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？
既不是电解质也不是非电解质
2．BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质吗？
是
难溶盐在熔融状态时可导电
3．纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质，这种说法
【例】请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、
NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。
H2SO4＝2H＋＋SO42－
H2CO3
H＋＋HCO3－
NH4＋＋OH－
NH3·H2O
HCO3－
H＋＋CO32－
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ (碱式电离)
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。
(2)强电解质与弱电解质的比较
强电解质
概念
电解质在溶液
中的存在形式
化合物类型
弱电解质
在水溶液中能 全部 电 在水溶液中只能 部分 电离的
离的电解质
阴、阳离子
只有__________