江苏省徐州市综合中学高三化学模拟试题含解析

江苏省徐州市综合中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。

①MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
②明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
③Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
④Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
⑥向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O
⑦将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
⑧用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
⑨醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
⑩NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
参考答案：
④⑦⑩
略
2. 有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，现进行如下实验：将其通入稀氯水中，得到无色透明溶液，并把溶液分成两份；向其中一份中加入AgNO3溶液(用稀硝酸酸化)生成白色沉淀；向另一份中加入BaCl2溶液(用盐酸酸化)也生成白色沉淀，则对于以下结论中正确的是：
①原气体中肯定有SO2；②原气体中可能有SO2；③原气体中肯定没有H2S和HBr；④不能确定原气体中有无HCl；⑤原气体中肯定无CO2；⑥原气体中肯定有HCl。

A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．③⑤⑥
参考答案：
A
略
3. 短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞丙
C．最外层电子数：甲＞乙
D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
参考答案：
D
略
4. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①③④
D.②⑤⑥
参考答案：
C
5. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2O B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓
D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH—＝5Cl—+ClO3—+3H2O
参考答案：
D
略
6. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
参考答案：
D
7. 化学与生活、生产密切相关。

下列叙述不正确的是（）
A. 高纯硅可用于制作光导纤维
B. 碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污
C. 利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
参考答案：
A
【详解】A．高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；
B．利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；
C．海水蒸发是物理变化，故C正确；
D．淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；
故答案为A。

8. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A. 制取NO2
B. 净化NO2
C. 收集NO2
D. 尾气处理
参考答案：
B
A、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；
B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；
C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；
D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。

答案选B。

9. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧
杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加
NaOH溶液的体积的关系如图所示。

则原H2SO4物质的量浓度是
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L
参考答案：
B
略
10. （2001·广东、河南卷）12.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）
A.2 g
B.4 g
C.8 g
D.10 g
参考答案：
BC
略
11. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
参考答案：
D
略
12. 下列有关实验事故的处理或实验操作的叙述中，正确的是（）
A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
B．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
C．若皮肤不慎沾到苯酚，应立即用酒精清洗
D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
参考答案：
答案：C
13. 不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是
A.Na＋、K＋、MnO4－、NO3－
B. ClO－、I－、NH4＋、Ba2＋
C. Na＋、AlO2－、K＋、HCO3－
D. Al3＋、K＋、SO42－、NO3－
参考答案：
A
四种离子之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度均相等时电荷守恒，A项正确；ClO－、I－发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；AlO2－和HCO3－发生反应，C项错误；四种离子的浓度均相等时，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等，D 项错误。

14. 对于3.4克氨气的有关说法，正确的是 ( )
A、常温常压下体积为4.48L
B、含有0.1mol N 和0.3mol H
C、常温下，所含原子有0.8mol
D、溶解到1L水中，所得溶液物质的量浓度为0.2mol/L
参考答案：
C
略
15. 分析有机物的结构
应具有的性质是：①缩聚反应②加成反应③取代反应④水解反应⑤中和反应⑥显色反应⑦氧化反应⑧还原反应⑨消去反应：( )
A．只③⑤⑥⑦ B．只④⑤⑥⑦
C．全
部 D．除①④外其余都有
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）过程I发生反应的离子方程式是____________________________________。

（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是
____________________________________。

（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。

当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。

②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。

稀硝酸充满玻璃管的实验目的是
_____________________。

（4）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NO x。

将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。

参考答案：
(1)Cu2(OH)2CO3+4H+ 2Cu2++CO2↑+3H2O。

(2)增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率。

(3) ① 打开止水夹a和b，从注射器中推入空气; ② 将玻璃管中的NO2排出。

(4)。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 十一、（本题共14分）
碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。

工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。

称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。

若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL(保留两位小数)。

55.某溶液组成如表一：
问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。

取出晶体后溶液组成如表二：
计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。

56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。

计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。

57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。

通过计算确定该晶体的化学式。

参考答案：
54、17.80mL
55、1044.6
56、659.1
57、Na H CO Na CO 2 H O
55、根据反应可知消耗的H SO质量是HCl的一半
，即0.1200.5=0.05618V,V=17.8mL
Na CO+CO+H O=2 Na H CO
106168
814.8-137.7 m，m=1073.1kg
则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg
2 Na H CO= Na CO+CO+H O
168 106
814.8-137.7 28.5 x，x=17.98kg，
则补加的碳酸纳质量814.8-137.7-17.98=659.7kg
Na CO+CO+H O=2 Na H CO
106 22.4 168
m 44.8 m，m=212kg，m=336kg，则452kg晶体中含Na CO212kg，Na H CO
168kg，水72kg。

因此，该晶体的化学式为Na H CO Na CO 2 H O
18.
化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量。

COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。

重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）。

请回答下列问题：
（1）当水样中含有浓度较高的Cl－时，常需加入HgSO4溶液，则HgSO4的作用及可能原因是。

（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在（填“酸”或“碱”）式滴定管中。

（3）国家《生活饮用水标准检验法（GB5750-85）》中酚类的检测下限为0.002 mg／L。

某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2计算）引起的化学需氧量（COD）为 mg/L。

（4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100 mg/L，这两家企业最有可能是。

（填字母）
a．制糖厂 b．水泥厂 c．电镀厂 d．造纸厂
（5）现有某废水样品10.00 mL，先加入10 mL蒸馏水，然后加入10.00 mL
0.04000 mol/L K2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸银溶液、17 mL硫酸汞溶液，加热反应2 h。

在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000 mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00 mL。

试计算该水样的化学需氧量（COD）。

参考答案：
（1）作用：Hg2+与Cl－结合，以消除Cl－的干扰
原因：Cl－能被酸性重铬酸钾溶液氧化，并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀，影响测定结果
（2）酸
（3）0.672
（4）ad
（5）960 mg/L
19. （10分）充分燃烧18.6克液态有机物A，产生二氧化碳28.4克和水16.2克；等量的A溶于水可得2.00摩/升的A溶液150毫升；取7.00毫升（ρ＝1.10克／毫升）A跟足量金属钠反应，在16℃，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氢气，在16℃水的饱和蒸汽压是1.81千帕。

把纯碱置于A中，并不反应。

求A的结
构简式。

（请按规范化计算，再求A的结构简式。

R：8.31帕·m3·摩一1·K－1，原子量：C：12）
参考答案：
HOCH2CH2OH
略。