江苏省宿迁市如东中学高三化学联考试卷含解析

2020年江苏省宿迁市如东中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在下列元素中，不属于主族元素的是（）
A 磷
B 铁
C 钙
D 碘
参考答案：
答案：B
2. 在PH=1时，可以大量共存的一组离子是
A. Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+
B.NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C. SiO32-、Ba2+、Na+、Cl-
D.K+、Cl-、Ag+、SO32-
参考答案：
B
3. 某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热
并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A．NH与Fe2+B．Mg2+与Al3+ C．Fe2+与Al3+ D．Al3+与NH
参考答案：
答案:A
4. 世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是
A. O2- 由b极移向a极
B. 正极的电极反应式为FeO x+2xe-=Fe+xO2-
C. 铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeO x+xH2
D. 若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移
参考答案：
C
5. 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量
为（）
A． 7.8g B．13.6 g C．5.8g D．4g
参考答案：
B
略
6. 下列有机物在一定条件下反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是
①甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸加热生成醚②乙二醇与乙酸酯化反应③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽④苯酚和浓溴水反应
A．④③②① B．①②③④ C．③①②④ D．③②④①
参考答案：
C
7. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 ()
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解
C 实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4
溶液中出现蓝色晶体
参考答案：
D
略
8. 下列是某同学自己总结的一些规律，其中正确的是
A．有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．含有碳元素的化合物都属于有机化合物
D．一种氧化物不是酸性氧化物就一定是碱性氧化物
参考答案：
A
略
9. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
D．若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
参考答案：
A
略
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
D. c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-
参考答案：
B
解析：A. S2O32-可以与H+反应生成S和SO2，故不能存在，错误； B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液显示碱性，此组离子
K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正确；C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能是显示碱性，也可能显示酸性，在碱性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，错误；D. NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以把Fe2+氧化，错误。

11. 下列涉及有机化合物的说法正确的是（）
A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
B．丙烯分子中最多有6个原子共平面
C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去
参考答案：
D
略
12.
参考答案：
D
略
13. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
参考答案：
D
略
14. 下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化参考答案：
C
略
15. 据中央电视台2008年5月1日报道，在奥运圣火登顶珠峰的过程中，我国人员承诺：“只留下脚印，不留下使环境受到影响的物质。

”保护环境就是保护人类自己，从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是（）
A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．不锈钢餐具
参考答案：
答案：B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。

2KNO32KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。

该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。

【提出猜想】
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显______价；
选项实验现象结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变
红
Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪
色
Cl2具有酸性
C 石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性
D KI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性
猜想三：Fe元素_________。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。

【实验现象】实验①；实验②。

【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是。

【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。

小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是。

（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是。

a．气体中只有NO2 b．气体是O2、NO2的混合物
c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧
（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到 mL气体。

【实验三】探究固体混合物的成分。

小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、
Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、
Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是（）A．1:2:2 B．2:1:3 C．1:2:3 D．3:8:6
参考答案：
【实验一】【提出猜想】+3（1分）既有+2价又有+3价（1分）
【实验现象】溶液呈血红色（1分）稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。

【实验结论】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2分）
【实验二】（1）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上（2分）
（2）bd（2分）（3）4（2分）【实验三】AD（2分）
【实验一】铁的常见化合价只有两种，根据猜想一，即可确定猜想二、三的答案；实验结论是猜想二正确，则生成的氧化物是氧化铁，与硫酸反应后生成硫酸铁，遇KSCN溶液变血红色，不能使酸性高锰酸钾褪色；Fe(NO3)2加热分解生成物的三种，利用铁、氮、氧原子守恒便可写出方程式。

【实验二】（2）O2不溶于CCl4，气体呈红棕色，说明b正确；混合气体中氧气含量小于空气中氧气含量，木条在空气中不复燃而在混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧。

（3）两份相同的Fe(NO3)2加热时最初得到的NO2和O2的一样多，即通入水中的是的
24mLNO2和3mLO2，其中12mLNO2和3mLO2恰好生成硝酸，余下12mLNO2与水反应生成4mLNO。

【实验三】根据混合粉末充分加热后未收集到任何气体，说明产生的NO2和O2的物质的量比为4∶1，Cu(NO3)2分解得到的NO2和O2的物质的量比为4∶1，故只要KNO3与Fe(NO3)2的物质的量比为1∶2即可。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【[化学—有机化学基础】（13分）
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。

已知A
为某种聚
甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）D 含有的含氧官能团的名称是______________。

（2）⑤的反应类型是____________。

（3）根据系统命名法，F 的名称是_____________。

（4）E 不能发生的反应是 （填写字母标号）
A ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B ．能使溴的CCl 4溶液褪色
C ．一定条件下，能够发生消去反应
D ．一定条件下，能够发生取代反应 （5）F 的同分异构体中，属于酯类的有____________种。

（6）G 的结构简式为 。

（7）一定条件下，E 可以发生加聚反应，化学方程式为 。

参考答案：
（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分） （4）C （2分）（5）4（2分）
（6）（2分）（7）（3分）
18. 为回收利用废钒催化剂（含有V 2O 5、VOSO 4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质 VOSO 4 V 2O 5 NH 4VO 3 (VO 2)2SO 4 溶解性 可溶
难溶
难溶
易溶
（1）工业由V 2O 5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。

（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ______________；沉钒率的高低除受溶液pH 影响外，还需要控制氯化铵系数（NH 4Cl 加入质量与料液
中V 2O 5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H 2C 2O 4溶液滴定(VO 2)2SO 4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO 2++H 2C 2O 4+2H + = 2VO n+ + 2CO 2↑+ mH 2O ，其中n 、m 分别为______________、________ 。

（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO 4溶液，电池的工作原理为：
电池放电时正极的电极反应式为 。

参考答案：
（1）V 2O 5(1分) （2）VOSO 4(2分)
（3）NH 4+＋VO 3
- == NH 4VO
3
↓(2分)
；4(2分)；80(2分) （4）2(2分)；2(2分)
（5）VO 2+
+ 2H +
+e －== VO 2+
+H 2O(2分)
19. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A 、F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，C 为中学常见黑色氧化物，E 为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。

请回答下列问题
（1）D 的化学式为______________________；F 分子中π键的数目是_____________。

（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。

（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。

参考答案：
（1）NO（2分） 2（2分）
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）
（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）。