2019高考化学二轮复习微专题5语言描述类问题的答题思路与规范专题集训(含答案)

微专题5 语言描述类问题的答题思路与规范
专题集训
1.亚硝酸钠固体含量的测定:
已知:5NaNO 2+2KMnO 4+3H 2SO 45NaNO 3+2MnSO 4+K 2SO 4+3H 2O
现称取 4.000 g 待测亚硝酸钠固体,溶于水配成250 mL 溶液,取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中,用 0.100 0
mol ·L -1酸性KMnO 4溶液进行滴定,实验所得数据如表所示:
(1)KMnO 4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管 (填“甲”或“乙”)中。

(2)判断滴定终点的方法是 。

解析:KMnO 4溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,所以不能用碱式滴 定管。

答案:(1)甲
(2)滴入最后一滴KMnO 4溶液后,溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟内颜色不改变,说明达到滴定终点
2.工农业废水以及生活污水中浓度较高的N 会造成氮污染。

工业上处理水体中N 的一种方法是零价铁化
学还原法。

某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下:
先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净。

(1)除锈反应的离子方程式是。

(2)判断铁屑洗净的方法是。

解析:(1)铁锈的主要成分是Fe 2O 3,与稀硫酸反应生成硫酸铁。

(2)若没洗净,则表面可能会有稀硫酸,因此可以
检测最后一次洗涤液中是否含有S
,或者检测最后一次洗涤液的pH 。

答案:(1)Fe
2O 3+6H +2F +3H 2O
(2)取少许最后一次洗涤液,滴入1～2滴Ba(NO 3)2溶液,若不出现白色沉淀,表示已洗净(或测最后一次洗涤液
的pH,若为7,则说明铁屑已洗净)
3.某同学设计如图装置,用过量浓硫酸与铜反应制取SO 2,并探究SO 2与Na 2O 2反应的产物。

(1)写出烧瓶中生成SO2的化学方程式:。

(2)写出实验现象:
①细铜丝表面: 。

②实验过程中,烧瓶内液体始终保持澄清,并。

(3)欲使反应停止,应进行的操作是。

烧瓶中液体冷却后,可观察到的现象是。

解析:(1)烧瓶中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(2)实验现象为:①细铜丝表面有气泡产生,细铜丝溶解;②实验过程中,烧瓶内液体始终保持澄清,并逐渐变为蓝色。

(3)欲使反应停止,应进行的操作是先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触,再撤去酒精灯;浓硫酸具有吸水性,烧瓶中液体冷却后,溶液中水减少,使CuSO4结晶析出,CuSO4为白色固体,故烧瓶中液体冷却后,可观察到的现象是有白色固体生成,溶液变为无色。

答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)①细铜丝表面有气泡产生,细铜丝溶解②逐渐变为蓝色
(3)先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触,再撤去酒精灯有白色固体生成,溶液变为无色
4.(2018·贵州贵阳适应性考试)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶,其性质活泼,具有强还原性,是常用的食品抗氧化剂之一。

制备该物质的反应方程式为Na 2SO3+SO2Na2S2O5,某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。

请回答下列问题:
(1)采用如图装置制取Na2S2O5,装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。

①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为;滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净,这样操作的目的是。

②从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是;装置Ⅳ的作用是 ,
盛装的试剂为。

(2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

解析:(1)①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗;因焦亚硫酸钠具有强还原性,为防止制得的产品被空
气中的氧气氧化,故滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净;②装置Ⅲ中饱和亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠晶体,故分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是过滤;装置Ⅳ的作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染环境,故应盛装NaOH溶液。

(2)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化,则应该生成Na2SO4,可检验样品中是否含有S,即取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化。

答案:(1)①分液漏斗防止制得的产品被空气中的氧气氧化
②过滤处理尾气,防止空气污染NaOH溶液
(2)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成
5.(2018·山西第一次适应性考试)实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]。

有关物质性质如下:
实验过程:
Ⅰ.配制含0.10 mol FeSO4的绿矾溶液。

Ⅱ.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200 mL 1.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:
实验Ⅲ中
(1)检查装置A的气密性的方法是。

(2)装置A中所盛放的药品是(填序号)。

A.Na2CO3和稀H2SO4
B.CaCO3和稀H2SO4
C.CaCO3和稀盐酸
(3)确认C中空气排尽的实验现象是。

(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是。

解析:(1)关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不再变化,说明装置不漏气。

(2)装置A为固液不加热型,并且是随开随用,随关随停的装置,应选择块状不溶于水的固体CaCO3,酸只能选择盐酸,若选择硫酸,生成的CaSO4微溶于水,阻碍反应的进行。

(3)C中充满CO2后,才进入D中,所以D中澄清石灰水变浑浊即可说明C中空气已排尽。

(4)由题干可知,柠檬酸有强还原性,易被氧化,可保护二价铁不被氧化。

答案:(1)关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时
间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气
(2)C
(3)D 中澄清石灰水变浑浊
(4)防止二价铁被氧化
6.某小组在验证反应“Fe+2Ag +Fe 2++2Ag ”的实验中检测到Fe 3+,发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol ·L -1硝酸银溶液(pH ≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄
色。

(1)检验产物
取上层清液,滴加K 3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有 。

(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe 3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe 3+,乙依据的原理是
(用离子方程式表示)。

针对两种观点继续实验:
①取上层清液,滴加KSCN 溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。

同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀
(资料:Ag 与SCN 生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe 3+产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe 3+;
假设b:空气中存在O 2,由于
(用离子方程式表示),可产生Fe 3+;
假设c:酸性溶液中N 具有氧化性,可产生Fe 3+; 假设d:根据
现象,判断溶液中存在Ag +,可产生Fe 3+。

③下列实验Ⅰ可证实假设a 、b 、c 不是产生Fe 3+的主要原因。

实验Ⅱ可证实假设d 成立。

实验Ⅰ:向硝酸酸化的 溶液(pH ≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加
KSCN 溶液,3 min 时溶液呈浅红色,30 min 后溶液几乎无色。

实验Ⅱ:装置如图。

其中甲溶液是 ,操作及现象是。

(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe 3+浓度变化的原因:。

解析:(1)K 3[Fe(CN)6]是检验Fe 2+的试剂,所以产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe 2+。

(2)过量铁粉与Fe 3+反应生成Fe 2+,即Fe+2Fe 3+3Fe 2+。

②O
2氧化Fe 2+生成Fe 3+的反应为
4Fe 2++O
2+4H +4Fe 3++2H 2O 。

加入KSCN 溶液后产生白色沉淀AgSCN,所以实验可以说明溶液中含有Ag +,故可以
假设Ag +可能氧化Fe 2+生成Fe 3+。

③证明假设a 、b 、c 不是产生Fe 3+的主要原因,就是排除Ag +对实验的干扰,
相当于没有Ag +存在的空白实验,考虑其他条件不要变化,可以选用0.05 mol ·L -1
NaNO 3溶液。

原电池实验需
要证明的是假设d 的反应Ag ++Fe 2+Ag+Fe 3+能够实现,所以甲池应当注入FeCl
2(或FeSO 4)溶液。

假设d 成立,
则上述原电池中能够产生电流,左侧溶液中生成的Fe 3+遇到KSCN 时红色会更深。

(3)由于加入过量铁粉,溶液
中存在反应有①Fe+2Ag +Fe 2++2Ag,反应生成的Fe 2+能够被Ag +氧化发生反应②Ag ++Fe 2+Ag+Fe 3+,生成的
Fe 3+与过量铁粉发生反应③Fe+2Fe 3+3Fe 2+。

反应开始时,c(Ag +)大,以反应①②为主,c(Fe 3+)增大。

约 30分
钟后,c(Ag +)小,以反应③为主,c(Fe 3+)减小。

答案:(1)Fe 2+
(2)Fe+2Fe 3+3Fe 2+
②4Fe 2++O
2+4H +4Fe 3++2H 2O 加入KSCN 溶液后产生白色沉淀
③0.05 mol ·L -1 NaNO 3 FeSO 4溶液(或FeCl 2溶液)
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN 溶液,后者红色更深
(3)溶液中存在反应:①Fe+2Ag +Fe 2++2Ag,②Ag ++Fe 2+Ag+Fe 3+,③Fe+2Fe 3+3Fe 2+。

反应开始时,c(Ag +)大,
以反应①、②为主,c(Fe 3+)增大。

约30 min 后,c(Ag +)小,以反应③为主,c(Fe 3+)减小。