四川省达州市开江县中考化学二模试卷(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

2016年某某省达州市开江县中考化学二模试卷
一、单项选择题（共8小题，每小题3分，共24分．）
1．下列有关化学变化的说法正确的是（）
A．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
B．从海水中获得物质都需要经过化学变化
C．蛋白质遇热丧失生理活性是发生了化学变化
D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝
B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加
C．用汽油和洗洁精洗油脂，都利用了油脂能够溶解于汽油和洗洁精的性质
D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
3．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A．B．
C．D．
4．水是生命之源，也是重要的溶剂，下列有关水的说法错误的是（）
A．加热煮沸可以降低硬水的硬度
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D．将雨水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
5．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）
序号物质杂质试剂操作
A Fe Fe2O3盐酸结晶
B NH4HCO3NaCl ﹣加热
C Cu（NO3）2溶液B aCl2AgNO3溶液过滤
D O2水蒸气浓硫酸洗气
A．A B．B C．C D．D
6．最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价，该离子符号的书写正确的是（）
A．lrO2+ B．lrO3+ C．lrO4+ D．lrO5+
7．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数
8．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
甲乙丙丁
反应前的质量/g 4 10 1 25
反应后的质量/g 未测定21 10 9
已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
二、填空题（本题6个小题，共30分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
9．从C、H、O、N、Ca、Na六种元素中选择适当的元素，按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空：
①两个氧离子；
②3个氨气分子；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①可导致“温室效应”的气体是；
②实验室常用的液体燃料是．
10．请根据题意和要求回答下列问题：
（1）人体缺，可能导致大脖子病．
（2）在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca（H2PO4）2四种化肥中，属于复某某料的是．
（3）丙氨酸（C3H7O2．
11．电动自行车广泛使用大量材料，如图所示．
（1）电动车上的铁螺丝容易生锈的原因是：铁与空气的反应（填空化学式）．
（2）铁是人类使用最广泛的金属，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的化学反应方程式．（3）自行车所用材料中包括铁、铜、铝三种金属，某同学欲用实验比较三者的金属活动性强弱，下列所给试剂能够达到目的是（填序号）．
A．Al、Fe、Cu、稀H2SO4B．Al2（SO4）3溶液、Fe、Cu
C．Fe2（SO4）3溶液、Al、Cu D．Al、CuSO4溶液、Fe2O3．
12．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）如图1是钠原子结构示意图，下列说法不正确的是．
a．钠属于金属元素 b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na+ d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成一种碱和一种可燃气体单质，化学方程式为；所以单质钠不能保存在中．
（3）配制50g6%（如图2）氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
13．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是；
（2）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是．
14．如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．
（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是．
（2）t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）下列说法正确的是．
A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有A和C B．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A ＞C
C．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊．请解释原因．
15．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜，它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递，请把上述物质分别安排在A﹣G 的位置，使花束能从A传到G，其中A的固体欲称干冰，请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置上．
（2）C和D反应的化学方程式为，反应类型为反应．
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是（写名称）．
三、实验探究题（本题2个小题，共14分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
16．如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图．
请回答下列问题：
（1）A装置中发生的化学反应方程式为．故用E装置收集一瓶二氧化碳，将A、E装置连接时，应将A装置的导称a与E装置的导管（选填“b”或“c”）相连接．
（2）将A、B装置连接，反应发生后，通过观察到的现象可验证二氧化碳的一条性质是
（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的现象是：．
（4）用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是．这些现象说明二氧化碳具有的物理性质，化学性质．
17．实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里，由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据可能是
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
实 验 操 作 实 验 现 象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl 2溶液． ②．
①产生白色沉淀．
②冒气泡，沉淀全部溶解．
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是．生成白色沉淀的化学方程式是．
四、计算题（本大题只有一个小题，共7分）
18．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
（1）某同学用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t 1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是．在t 2～t 3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余，其原因是．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，某同学取3.8克铝箔样品与100.0克稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为103.4克．计算样品中单质铝的质量分数．（结果精确到0.1%）
2016年某某省达州市开江县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共8小题，每小题3分，共24分．）
1．下列有关化学变化的说法正确的是（）
A．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
B．从海水中获得物质都需要经过化学变化
C．蛋白质遇热丧失生理活性是发生了化学变化
D．潮湿的衣服被晒干了是化学变化
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A．石油中各组分的沸点不同，利用各物质沸点的不同，将它们分离出的过程，没有生成新物质，属于物理变化；
B．从海水中获得物质不都需要经过化学变化，例如海水晒盐就属于物理变化；
C．蛋白质遇热丧失生理活性是蛋白质的变性，属于化学变化；
D．潮湿的衣服被晒干的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝
B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加
C．用汽油和洗洁精洗油脂，都利用了油脂能够溶解于汽油和洗洁精的性质
D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源的污染与防治；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用．
【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；空气与水；化学与生活．
【分析】A．“地沟油”海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机；
B．根据食品添加剂的作用分析判断；
C．根据洗洁精的乳化作用进行解答；
D．根据生活污水也能够污染环境进行分析．
【解答】解：A．化石燃料面临枯竭，能源危机摆在人们面前，餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机，故A正确；
B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入食品添加剂，但量应适宜，如婴儿食品中添加着色剂，目的是使婴儿对食品产生更浓厚的兴趣，但加入大量的着色剂，会使食品产生安全问题，甚至变成毒食品，所以不能大量使用，故B错误；
C、洗洁精能够洗去油污，是因为它具有乳化作用，故C错误；
D．生活污水虽然不是化工废水，但是也能够污染环境，因此不可向江河湖泊里任意排放，故D错误；故选A．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
3．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A．B．
C．D．
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】只要是由分子构成的物质中如果由一种分子构成，属于纯净物，由两种或两种以上分子构成属于混合物．
【解答】解：A、由图示可知含有两种原子，由一种分子构成属于纯净物，由两种原子构成，属于化合物，故A错；
B、由图示可知由三种分子构成，属于混合物，故B正确；
C、由一种分子构成属于纯净物，由一种原子构成，属于单质，故C错；
D、由一种分子构成属于纯净物，由一种原子构成，属于单质，故D错．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道由一种分子构成的物质属于纯净物，由多种分子构成属于混合物．
4．水是生命之源，也是重要的溶剂，下列有关水的说法错误的是（）
A．加热煮沸可以降低硬水的硬度
B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D．将雨水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
【考点】硬水与软水；电解水实验；水的净化．
【专题】化学知识生活化；空气与水．
【分析】A、根据煮沸可以降低水的硬度，把硬水中的钙镁离子沉淀出来解答；
B、根据肥皂水可以区分硬水和软水解答；
C、根据水的组成分析解答；
D、根据生活用水的净化方法分析解答．
【解答】解：A、煮沸可以降低水的硬度，把硬水中的钙镁离子沉淀出来，故A正确；
B、肥皂水可以区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B正确；
C、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故C错误；
D、雨水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故D正确．
故选：C．
【点评】解答本题的关键是要掌握有关水方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
5．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）
序号物质杂质试剂操作
A Fe Fe2O3盐酸结晶
B NH4HCO3NaCl ﹣加热
C Cu（NO3）2溶液B aCl2AgNO3溶液过滤
D O2水蒸气浓硫酸洗气
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；盐的化学性质．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、NH4HCO3加热生成氨气、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、BaCl2能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
6．最近，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价，该离子符号的书写正确的是（）
A．lrO2+ B．lrO3+ C．lrO4+ D．lrO5+
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题意，科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价，据此进行分析判断．
【解答】解：科学家成功制备出了一种含铱元素的阳离子，在这种离子中，铱元素显+9价．
A、lrO2+中氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×2=+1，则x=+5价，故选项错误．
B、lrO3+氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3=+1，则y=+7价，故选项错误．
C、lrO4+中氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是z，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：z+（﹣2）×4=+1，则z=+9价，故选项正确．
D、lrO5+中氧元素显﹣2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×5=+1，则x=+11价，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握离子符号的书写方法、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键．
7．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．
【解答】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．
B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．
C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．
D．反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象．答案：A．
【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．
8．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
甲乙丙丁
反应前的质量/g 4 10 1 25
反应后的质量/g 未测定21 10 9
已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】物质质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减可确定反应物和生成物；由增减量的多少可确定反应物和生成物的质量关系，再结合甲、丁的相对分子质量关系得出本题答案．
【解答】解：根据质量守恒定律，由表中乙、丙质量增加，可确定乙、丙为生成物，共增加了（21﹣10）g+（10﹣1）g=20g，
丁减少了（25﹣9）g=16g，减少的质量还差（20﹣16）g=4g，由此可知4g甲完全反应无剩余．
即甲、丁反应时的质量比为4g：16g=1：4．
设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为m：n，又丁的相对分子质量为甲的2倍，则m：2n=1：4，解得m：n=1：2．
故选B．
【点评】本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用．
二、填空题（本题6个小题，共30分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
9．从C、H、O、N、Ca、Na六种元素中选择适当的元素，按要求填空．
（1）用适当的数字和符号填空：
①两个氧离子2O2﹣；
②3个氨气分子3NH3；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①可导致“温室效应”的气体是CO2；
②实验室常用的液体燃料是C2H5OH ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个氧离子可表示为：2O2﹣．
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氨分子可表示为：3NH3．
（2）①可导致“温室效应”的气体是二氧化碳，其化学式为：CO2．
②实验室常用的液体燃料是酒精，其化学式为：C2H5OH．
故答案为：（1）①2O2﹣；②3NH3；（2）①CO2；②C2H5OH．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
10．请根据题意和要求回答下列问题：
（1）人体缺碘，可能导致大脖子病．
（2）在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca（H2PO4）2四种化肥中，属于复某某料的是KH2PO4．
（3）丙氨酸（C3H7O2 1.4g ．
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见化肥的种类和作用；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算；常见的盐化学肥料；化学与生活．
【分析】（1）根据碘的生理功能和缺乏症，进行分析解答．
（2）含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复某某．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，即可能导致大脖子病．（2）KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复某某；NH4NO3、K2SO4、Ca（H2PO4）2分别是氮肥、钾肥、磷肥．
（3）8.9g丙氨酸中氮元素的质量8.9g××100%=1.4g．
故答案为：（1）碘；（2）KH2PO4；（3）1.4g．
【点评】本题难度不大，掌握化学元素的生理功能和缺乏症、复某某的特征、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．
11．电动自行车广泛使用大量材料，如图所示．
（1）电动车上的铁螺丝容易生锈的原因是：铁与空气的O2、H2O 反应（填空化学式）．
（2）铁是人类使用最广泛的金属，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的化学反应方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
（3）自行车所用材料中包括铁、铜、铝三种金属，某同学欲用实验比较三者的金属活动性强弱，下列所给试剂能够达到目的是AC （填序号）．
A．Al、Fe、Cu、稀H2SO4B．Al2（SO4）3溶液、Fe、Cu
C．Fe2（SO4）3溶液、Al、Cu D．Al、CuSO4溶液、Fe2O3．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下能被一氧化碳还原；
（3）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：O2、H2O；
（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）A．把铝、铁、铜、分别加入到溶液稀硫酸中，铝、铁能与稀硫酸反应，且铝反应比铁剧烈，铜不与稀硫酸反应，可以证明铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序．故A方案正确；
B．铁和铜均不与硫酸铝溶液反应，只能证明铝最活泼，无法证明铁和铜的活动性强弱，故B方案错误；
C．把铜加入硫酸铁的溶液中，无现象，说明铁在铜前，把铝加入硫酸铁溶液溶液中，能置换出铁，说明铝在铁前，可以证明验证铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序．故C方案正确；
D．氧化铁与其他两种物质不反应，无法验证，故D方案错误．
故选AC．
【点评】本题难度不是很大，主要考查铁的冶炼以及对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的灵活运用．
12．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）如图1是钠原子结构示意图，下列说法不正确的是 D ．
a．钠属于金属元素 b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na+ d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成一种碱和一种可燃气体单质，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以单质钠不能保存在水中．
（3）配制50g6%（如图2）氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数＞6%（填“＞”、“＜”或“=”）．
【考点】金属的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．
【分析】（1）根据钠原子的结构图进行分析；
（2）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气进行分析；
（3）根据俯视读数会使读出的数据大于实际数据进行分析．
【解答】解：（1）A、通过分析可知，钠原子核外共有11个电子，故A正确；
B、通过分析可知，钠属于第三周期元素，故B正确；。