【全国百强校】北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题

+ ﹣
7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H +OH △H＞0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变 C．向
水中加人少量固体N aOH，平衡正向移动，c（H+）降低 D．将水加热，水
的离子积常数增大，pH 不变
8．2015 年8月12 日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品N aCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的N aCN 可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是（）
A．NaCN 中碳元素化合价为+2 价
B．NaCN 中含有离子键和极性共价键
C．H2O2 既做氧化剂又做还原剂
D．当有0.1 mol NH3 生成时，有0.2 mol 电子转移
9．2015 年10 月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药﹣﹣青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（）
→
A．香茅醛能使B r2 的C Cl4 溶液褪色B．青蒿
素分子中含有酯基和醚键等官能团 C．青蒿
素在一定条件下可发生水解反应 D．二者均
可与氢气发生加成反应
10．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl 4 后滴加氯水，CCl 4 层变成紫色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4 层会 逐渐变浅，最后变成无色（生成了 H IO 3）．
②向盛有 K Br 溶液的试管中加入少许 C Cl 4 后滴加氯水，CCl 4 层变成红棕色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4 层 的颜色没有变化． 下列说法不正确的是（
）
A ．实验①生成 H IO 3 时发生的反应为：I 2+5 Cl 2+6 H 2O=2 HIO 3+10 HCl
B ．实验②中当
C Cl 4 层变成红棕色时可通过萃取分液的方法获得 B r 2 的 C Cl 4 溶液 C ．根据上述实验可得出 C l 2、Br 2、I 2 的氧化性由强到弱的顺序是：Cl 2＞Br 2＞I 2
D ．根据上述实验可得出 C l 2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由强到弱的顺序是：HBrO 3＞Cl 2＞HIO 3
11．下列图示的实验设计能实现相应实验目的是（
）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
12．已知 A （g ）+B （g ）⇌C （g ）+D （g ）反应的平衡常数和温度的关系如下：
830℃时，向一个 2L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B ，反应初始 4s 内 A 的平均反应速率 v （A ）=0.005mol/
（L•s）．下列说法正确的是（
）
A ．4s 时 c （
B ）为 0.76mol/L B ．830℃达平衡时，A 的转化率为 80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4
25．秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是．（填标号）
a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m 的通式b．麦芽糖水解生成
互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c．用银镜反应不能判断
淀粉水解是否完全 d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高
分子化合物
（2）B 生成C的反应类型为．
（3）D 中的官能团名称为，D 生成E的反应类型为．
（4）F 的化学名称是，由F生成G的化学方程式为．
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W
共有种（不含立体异构）
，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．
（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4 为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线．
3
26．高铁酸盐、铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）和纳米铁粉都是常用的水处理剂，在能源、环保等方面有着 广泛的用途．
（1）湿法制备高铁酸盐的原理为强碱性介质中 F e （NO 3）3 与 N aClO 反应．工业上用湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的 流程如图 1 所示：
①反应 I 的化学方程式为
②反应 I I 的离子方程式为
③由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和 K OH 溶液，即可析出高
铁酸钾．加入饱和 K OH 溶液的目的是 ，由以上信息可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或
“小”）．
④高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为
，它能净水的
原因是
（2）铁炭混合物、纳米铁粉也可用于处理地下水中的污染物．
2﹣
2﹣ 3+
①铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．在处理含 C r 2O 7
废水的过程中在微电池正极上 C r 2O 7 转化为 C r ，其
电极反应式为
﹣
﹣
+
2+
+
﹣
②纳米铁粉处理水中 N O 3 的反应为 4Fe+NO 3 +10H ═4Fe +NH 4 +3H 2O ，研究发现，若 p H 偏低将会导致 N O 3 的去除率下
降，其原因是
相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 N O ﹣
的速率有较大差异（见图 2），产生该差异的可能
原因是
．
27．研究发现，含 p m2.5 的雾霾主要成分有 S O 2、NO x 、C x H y 及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是
（2）NaClO 2 溶液可以吸收 S O 2、NO ．在 N aClO 2 溶液中通入含有 S O 2 和 N O 的气体，反应温度为 323K ，NaClO 2 溶液浓度
为 5×10﹣3
m ol•L ﹣1
．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表
①写出 N aClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式
增加压强，NO 的转化率
（填“提高”“不变”或“降低”）．
②由实验结果可知，脱硫反应速率
脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．
原因是：除了S O2 和N O 在烟气中的初始浓度不同，还可能是
（3）图1电解装置可将S O2、NO 转化为（NH4）2SO4，
①阴极的电极反应式是
②SO2、NO 通入电解装置中的体积比为
（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，
负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是．
28．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因
进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与F e（NO3）3 溶液反应，发现银镜溶解．
（1）下列有关利用F e 粉与稀H NO3 制备F e（NO3）3 溶液的方法，最佳的是．
a．把过量的铁粉与稀H NO3 反应 b．把
铁粉与过量的稀H NO3 反应 c．先把铁粉
灼烧，再溶解于稀H NO3 中
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化A g．
﹣
假设2：显酸性，在此酸性条件下N O3能氧化A g．
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验F e2+．检验F e2+的方法：，甲同学观察到的实验现
象为：，甲同学检验出F e2+，验证了假设1的成立．请写出F e3+氧化A g 的离子方程式：．
（3）乙同学设计实验验证假设2．请写出在酸性条件下N O3﹣氧化A g 的离子方程式：．并帮乙同学完成下表﹣﹣
中内容（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验N O3在不同条
件下的还原产物的方法）
．
3 3
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立．则丙同学由此得出结论：Fe （NO ） 溶液中的 F e 3+
﹣
和 N O 3 都氧化了 A g ．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：
．
理综试题答案
一．选择题（共5小题）
【分析】病毒没有细胞结构，既不是真核生物也不是原核生物，其结构由蛋白质和核酸构成．
1．
【解答】解：A、艾滋病病毒是非细胞结构生物，没有核糖体，合成自身蛋白质时需要利用宿主细胞的核糖体才能进行，A 错误；
B、艾滋病病毒是一种RNA 病毒，由蛋白质和RNA 组成，蛋白质和RNA 均属于大分子物质，进入细胞时的方式是胞吞作用，所以由蛋白质和R NA 构成的艾滋病病毒进入宿主细胞的方式也是胞吞，B 错误；
C、艾滋病病毒的遗传物质是R NA，RNA 是单链分子，变异性强，当以某种灭活的艾滋病病毒作为疫苗，过不久这种病毒因发生变异又得需要做新的疫苗，所以变异性强会给研制艾滋病病毒疫苗带来困难，C 正确；
D、煮沸是消毒的一种方法，高压蒸汽是灭菌的一种方法，它们都能使蛋白质在高温下发生变性而使病毒被灭活，D 错误．
故选：C．
【点评】本题以艾滋病病毒为题材，考查了病毒结构、艾滋病和预防、物质运输方式等知识，考生识记病毒的结构、明确物质运输的方式和特点是解题的关键．
【分析】反射指人体通过神经系统，对外界或内部的各种刺激所发生的有规律的反应．神经的基本调节方式是反射．反2．
射弧包括感受器、传入神经、神经中抠、传出神经、效应器五部分．静息时，K+外流，造成膜两侧的电位表现为内负外正；受刺激后，Na+内流，造成膜两侧的电位表现为内正外负．神经递质存在于突触前膜的突触小泡中，只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜，因此兴奋只能从一个神经元的轴突传递给另一个神经元的细胞体或树突．
【解答】解：A、题干信息告知肾脏受交感神经支配，增强肾小管的功能，而这种支配作用会被肾上腺素受体拮抗剂
，所以可以据此推测支配肾脏的交感神经末梢释放的递质是肾上腺素，A 正确； B、神阻断（拮抗剂会影响受体功能）
经纤维静息时细胞内电位为负，受刺激后将由负变成正，B 错误； C、题干信息可知肾脏受交感神经支配而发挥作用，所以肾脏应属于效应器的一部分，由此可推知肾交感神经应属于传出神经，C 错误； D、由已学知识可知，肾小管对水的重吸收还会受抗利尿激素的调节，此调节属于体液调节，D 错误．
故选：A．
【点评】本题考查神经、体液调节在维持稳态中的作用，意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点，把握知识间内在联系，形成知识网络结构的能力；能运用所学知识，准确判断问题的能力，属于考纲识记和理解层次的考查．
【分析】分析表格数据可知：有泌乳素刺激，总m RNA 半衰期有明显延长，酪蛋白m RNA 半衰期有明显延长，据此
3．
推知泌乳素通过提高酪蛋白基因的翻译效率来促进细胞合成更多酪蛋白．据此答题．
【解答】解：A、题干信息告知乳腺上皮细胞在孕晚期数量增加，在停止哺乳后数量减少．说明乳腺上皮细胞的增殖能力在生命活动的不同阶段有差异，A 正确；
B、蛋白质的合成需要模板m RNA，若m RNA 的降解时间短，更利于通过调控转录的强弱，调控蛋白质的种类和含量，
B 正确；
C、通过题中图表获知，有无泌乳素刺激，mRNA 半衰期有明显差异，据此推知泌乳素通过提高酪蛋白基因的翻译效率来促进细胞合成更多酪蛋白，C 错误；
D、酪蛋白m RNA 是由酪蛋白基因为模板转录出来的，所以利用此基因作为探针通过碱基互补配对可以检测到酪蛋白mRNA，D 正确．故
选：C．
【点评】本题考查了泌乳素刺激对乳腺组织中R NA 半衰期的影响，意在考查考生分析表格数据，获取有效信息的能力，难度适中．
4．
【分析】共同进化包括两个方面：
（1）生物与生物之间的相互选择，体现在捕食关系、互利共生等种间关系上．
（2）生物与环境之间的相互影响，如无氧环境影响生物的代谢类型均为厌氧型，自养型生物的出现产生的氧气使环境变成有氧环境，这又影响了好氧生物的出现．
【解答】解：A、食物来源有别，可以很好缓解种内个体间因争夺食物的斗争．题干信息告知同种雌雄蜂鸟采蜜不同植物，食物来源不同，可缓解种内斗争，A 正确； B、可遗传变异的产生根本上来自于遗传物质本身的变化，主要包括：基因突变、基因重组、染色体变异，两种植物花蕊蜜管形态的差异是可遗传变异，蜂鸟采蜜只属于环境因素，B 错误； C、根据现代进化理论认为，现存的生物之间的适应关系是共同进化的结果，是长期自然选择的结果，C 正确；
D、蜂鸟采蜜的同时会帮助植物传粉，不同性别蜂鸟采蜜不同植物，所以蜂鸟的性别比例及其种群密度对于两种植物的种群密度会有影响，D 正确．
故选：B．
【点评】本题考查生物共同进化的相关知识，意在考查学生对所学知识的识记、理解与运用，把握知识间的内在联系的能力．
【分析】本题是实验材料洋葱在高中教材实验中的应用，根据选项涉及的具体实验内容梳理相关知识点，然后分析5．
综合进行判断．观察细胞中的线粒体，DNA、RNA 在细胞中的分布，需要染色，需选无色的细胞为材料，紫色洋葱鳞片叶外表皮含有紫色的大液泡，影响观察效果，故观察细胞中的线粒体、DNA、RNA 在细胞中的分布，不能作为实验材料．【解答】解：A、紫色洋葱外表皮细胞有大液泡，并且液泡里含有紫色色素，在观察质壁分离与复原实验时适宜使用，A 正确；
3
2
2
2
B 、观察有丝分裂时，需要选择连续分裂的细胞，洋葱根尖分生区细胞属于连续分裂细胞，B 正确；
C 、紫色色素储存在液泡里，液泡里是以水为基础的液体环境，所以此色素可溶解于水中，C 正确；
D 、粗提取 DNA 时，用 2mol/LNaCl 作为溶剂溶解 DNA ，二苯胺试剂用来鉴定 DNA ，能与 DNA 反应，不宜做溶剂，D
错误． 故选：D ．
【点评】本题考查观察质壁分离与复原、植物细胞有丝分裂、提取色素、粗提取 DNA ，对于此类试题，需要考生注 意的细节较多，如实验的原理、实验步骤、实验采用的试剂及试剂的作用、实验现象等，需要考生在平时的学习过 程中注意积累．
6．【分析】A ．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，不能使用沉淀符号； B ．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开； C ．醋酸的酸性大于次氯酸，二者能够反应才次氯酸； D ．酸性条件下，反应产物中不会生成氢氧根离子．
【解答】解：A ．明矾做净水剂的正确离子方程式为：Al 3++3H O ⇌Al （OH ） （胶体）+3H +，故
A 错误； 2 3
B ．小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO ﹣
+H +═CO ↑+H O ，故 B 错误；
﹣
﹣
C ．漂白液加白醋，能够发生反应：CH 3COOH+ClO ═HClO+CH 3COO ，提高了漂白效率，故 C 正确；
D ．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝，碘离子被氧化成碘单质，正确的离子方程式为：4I ﹣+O +4H +
═2I 2+2H 2O ，故 D 错误； 故选 C ．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、 生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式 等． 7．【分析】A 、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中 O H ﹣
浓度大于水中的 O H ﹣
浓度；
B 、硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C 、固体 N aOH 溶于水电离产生 O H ﹣
对水的电离起到抑制作用； D 、温度升高，水的离子积常数增大，则 p H 值减小．
【解答】解：A 、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但 c （OH
﹣）增大，故 A 错误；
+ 2﹣ + +
B 、NaHSO 4═Na +SO 4 +H ，其中电离出的氢离子使 c （H ）增大，但是温度不变，K W 不变，故 B 正确；
C 、固体 N aOH 溶于水电离产生 O H ﹣对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c （H +）降低，故 C 错误；
D 、温度升高，水的离子积常数 K W 增大，则 p H 值减小，故 D 错误． 故选 B ．
【点评】本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．
8．
【分析】反应中C元素化合价由+2 价升高到+4 价，被氧化，O 元素化合价由﹣1 价降低到﹣2 价，被还原，NaCN
为还原剂，H2O2 为氧化剂，以此解答该题．
【解答】解：A．NaCN 中N a 为+1 价，N 为﹣3 价，由化合价代数和为0可知，碳元素化合价为+2 价，故A正确；B．NaCN 中N a+和C N﹣之间存在离子键，C﹣N 为极性共价键，故B正确；
C．反应中O元素化合价降低，H2O2 为氧化剂，故C错误；
D．由方程式可知，当有0.1 mol NH3 生成时，由0.1molH2O2 参加反应，由O元素化合价变化可知有0.2 mol 电子转移，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
【分析】A．香茅醛中含有碳碳双键和醛基，能和溴发生加成反应、氧化反应； B．根
9．
据结构简式确定官能团； C．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团，具有酯、醚和
过氧化物性质； D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，羧基和酯基不能发生
加成反应．
【解答】解：A．香茅醛中含有碳碳双键和醛基，能和溴发生加成反应、氧化反应而使溴水褪色，故A正确； B．由结构简式可知青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团，故B正确； C．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团，具有酯、醚和过氧化物性质，酯基在一定条件下能发生水解反应，故 C 正确； D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，羧基和酯基不能发生加成反应，所以香茅醛能发生加成反应，青蒿素不能发生加成反应，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醛、酯的性质，注意：酯基和羧基不能发生加成反应，但羰基和醛基能发生加成反应．
【分析】A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了H IO3）可知，氯气可氧10．
化碘单质；
B．由盛有K Br 溶液的试管中加入少许C Cl4 后滴加氯水，CCl4 层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳； C．由
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为C l2＞I2，②中氧化物为C l2＞Br2；D．由①②
中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
【解答】解：A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了 HIO3）可知，氯气可氧化碘单质，发生离子反应为I2+5Cl2+6 H2O=2 HIO3+10HCl，故A正确；
B．由盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得B r2 的C Cl4 溶液，故B正确；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为C l2＞I2，②中氧化物为C l2＞Br2，不能比较B r2、 I2 的氧化性，故C错误； D．由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3
＞Cl2＞HIO3，故D正确；故
选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应、氧化性比较方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
【分析】A．先加氯水可氧化亚铁离子； B．溴乙烷消
11．
去的产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化； C．亚硫酸钠、
硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀； D．氯化铁、硫
酸铜的阴离子不同．
【解答】解：A．先加氯水可氧化亚铁离子，应取少量溶液直接加高锰酸钾溶液检验，故A错误； B．溴
乙烷消去的产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化，则图中高锰酸钾溶液褪色可检验，故B正确； C．亚硫酸钠、
硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，则滴加氯化钡不能说明反应的发生，故C错误；
D．氯化铁、硫酸铜的阴离子不同，则该实验不能对比F e3+和C u2+对H O 分解的催化效果，故D错误；
2 2
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及检验、催化剂对反应的影响、实验装置的作用、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
，B 的起始浓度﹣
，然后根据△c=v△t 计算△c（B）【分析】A．先根据速率之比等于化学计量数之比求出v（B）
12．
；
△c（A）=4s 时c（B）
B．设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；
C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；
D．该反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）与A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）相反，则平衡常数互为倒数．
，速率之比等于化学计量数之比，所以
【解答】解：A．反应初始4s 内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）
/L•s）
则4s 内△c（B）=0.005mo l•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，
B的起始浓度为=0.4mol/L，，
v（B）
=0.005mol（
=（
v A）
故4s 时c（B）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；
B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开
始（mol/L）
：0.1 0.4 0 0 变化
：x x x x 平衡
（mol/L）
：0.1﹣x 0.4﹣x x x
（mol/L）
故=1，解得x=0.08
所以平衡时A的转化率为×100%=80%，故B正确；
C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；
D.1200℃时反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B
（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故
选B；
【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数．
13．
【分析】解决本题需掌握：温度是物体内部分子热运动平均动能的标志；热力学第一定律：热力系内物质的能量可以传递，其形式可以转换，在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变；
热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；分子力：分子间同时存在引力和斥力，引力和斥力随分子间的距离的增大而减小，随分子间的距离的减小而增大，且斥力减小或增大比引力变化要快些．布朗运动：悬浮在液体内的固体小颗粒的无规则运动，是液体分子无规则热运动的标志．
【解答】解：A、根据热力学第一定律公式：△U=W+Q，物体吸收热量后，内能不一定增加，故A错误； B、温度是物体内部分子热运动平均动能的标志，故物体温度改变时，物体分子的平均动能一定改变，故B错误； C、布朗运动就是悬浮在液体内的固体小颗粒的无规则运动，是液体分子无规则热运动的标志，故C错误； D、当分子间的距离变小时，分子间作用力的合力有可能增加，也可能减小，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了热力学第一、第二定律的运用，以及布朗运动和分子力的相关知识，关键要熟悉这些知识点，多看书就行．
【分析】由图看出第一次折射时，b 光折射角较大，其折射率较小，频率较小，波长较长．由公式v=得到，b 14．
光在玻璃中的传播速度较大；结合发生光电效应的条件分析；折射率较小，则临界角大，不容易发生全反射．
【解答】解：画出光路图，分析可知，第一次折射时，b 光的折射角较大，而入射角相等，根据折射率公式n=
得知，b 光的折射率较小，频率较小，波长较长．再由=λf，可知，折射率越小，则波长越长． A、由公式v=得知，b 光的折射率较小，在同种玻璃中传播，a 光的传播速度一定小于b光，故A错误； B、光的折射率较小，以相同角度斜射到同一玻璃板透过平行表面后，b 光的折射角较大，所以b光侧移量小．故B
错误；
C、b 光的折射率较小，频率较小，分别照射同一光电管，若b光能引起光电效应，a 光也一定能，故C正确；
D、b 光的折射率较小，则临界角大，不容易发生全反射，所以以相同的入射角从水中射入空气，在空气中只能看到一种光时，一定是b光．故D错误．
故选：C．
【点评】该题结合光的折射考查折射率、折射率与光的频率、速度的关系以及光电效应的条件等知识点的内容，关键之处是画出光路图，分析第一次折射时折射角的关系，要注意运用反射的对称性作图．
【分析】根据氢原子可能辐射光子频率的种数以及能级间跃迁时，辐射的光子能量等于两能级间的能级差，能级15．
差越大，辐射的光子频率越高，然后结合光电效应发生的条件分析即可．
【解答】解：A、C、这些氢原子向低能级跃迁时，可能的情况为：3→1，3→2→1，可能辐射出三种不同频率的光子，其中能量值最大的为从激发态n=3 跃迁到n=1 时辐射的光子．故A错误，C 错误．
B、氢原子由n=4 向n=1 能级跃迁时辐射的光子能量大于氢原子由n=3 向n=1 能级跃迁时辐射的光子能量，根据光电效应的条件可知，若氢原子从激发态n=4 跃迁到基态，辐射出的光子一定能使该金属产生光电效应．故B正确； D、结合能级图可知，氢原子从激发态n=4 跃迁到n=3，辐射出的光子的能量小于由n=3 跃迁到n=2 能级时辐射出的光子的能量，根据题目的情况，结合光电效应的条件可知若氢原子从激发态n=4 跃迁到n=3，辐射出的光子不一定能使该金属产生光电效应，故D错误．
故选：B
【点评】解决本题的关键知道光电效应的条件，以及知道能级间跃迁时辐射或吸收的光子能量等于两能级间的能级差，掌握辐射光子的种类计算方法．
【分析】A、由图可知ab 两点之间的距离，利用波的速度公式可求出波传播的速度大小，结合b 点在该时刻的位置16．
及振动方向，利用平移法可知波的传播方向，从而可知选项A的正误
B、方向经过4s 的时间与周期之间的关系，利用在一个周期内，质点经过的路程为振幅的4倍，即可得知选项B的正误．C，结合b质点此时刻的位置和振动方向，从而可得知a质点所处的位置和振动方向，继而可知选项C的正误．
D、通过t=2s 时b的位置，可判断出a点的位置，从而可知a点的运动情况，继而得知选项D的正误．
【解答】解：A、ab 两点间的距离为x=x b﹣x a=6﹣2=4m，振动从a传播到b的时间为半个周期，为t==4s，所以波速为：v= = =1m/s，但是b 点该时刻的振动方向是沿y 轴正方向，由微平移法可知波向﹣x 轴方向传播，选项A。