课时作业14：1.3.1 离子键

训练8离子键
[基础过关]
题组一正确理解离子键的概念与形成
1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是()
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
2．下列说法不正确的是()
A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键
题组二离子化合物及其判断
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是()
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
4．下列不是离子化合物的是()
5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
6．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与
NH4Cl相似，有关PH4I的叙述中不正确的是()
A．可由PH3与HI化合生成
B．将其加热可以分解
C．能跟NaOH溶液反应
D．电子式为
题组三离子的电子层结构
7．下列有关阳离子的说法中错误的是()
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④B．②④
C．①②③D．①②③④⑤
8.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是()
A．NaCl B．LiCl
C．MgO D．Na2S
9．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。

下列说法中正确的是()
A．Z可表示为MY2
B．Z可表示为M2Y
C．Z的电子式可表示为M2＋[··Y··]－2
D．M形成＋1价阳离子
10．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。

下列叙述中，不正确的是()
A．NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强
B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．微粒半径：H＋>H>H－
[能力提升]
11．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：
(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。

(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为_________________________________________；
Y 所在的族为__________。

12．离子化合物AB 2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB 2中含54 mol 电子，且有下列反应：
①H 2＋B 2――→点燃
C ；
②B 2＋X ―→Y ＋AB 2＋H 2O ；
③Y ＋C ―→AB 2＋Z ，Z 有漂白作用。

根据上述条件回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AB 2________，X________，Y________，Z________。

(2)用电子式表示AB 2的形成过程：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)写出反应②的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。

13．设X 、Y 、Z 代表三种元素。

已知：
①X ＋和Y －两种离子具有相同的电子层结构；
②Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少 9个；
③Y 和Z 两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。

据此，请填空：
(1)写出X 、Y 、Z 三种元素的名称：X______，Y______，Z________。

(2)X 、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)用电子式表示X 、Z 形成化合物的过程：____________________________________ ________________________________________________________________________。

14．X 、Y 、Z 、W 是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
(1)Y 位于元素周期表第________周期________族，Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。

(2)Z 的简单离子的电子式为________。

(3)W 可以与X 形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：_________、_______________。

答案精析
1．B[钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。

]
2．A[并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物，故A选项错。

]
3．A[A项，离子化合物构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。

]
4．B[非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。

]
5．D[由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。

]
6．D
7．D[①、②错误，如H＋、NH＋4等。

阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H＋例外)，也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构；阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3＋为＋3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2＋可以失去电子形成Fe3＋，故③、④、⑤也错误。

] 8．C[钠离子、氧离子、镁离子的核外都有2个电子层，硫离子、氯离子的核外都有3个电子层，锂离子的核外只有一个电子层。

]
9．A[M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错；M形成＋2价阳离子，D错。

] 10．D[NaH的电子式为，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑；D项，半径：H－>H>H＋。

]
11．(1)第ⅠA族或第ⅡA族第ⅦA族或第ⅥA族
(2)第ⅡA族或第ⅣA族第ⅦA族或第ⅥA族
解析(1)XY型离子化合物，X可能为＋1价，也可能为＋2价。

X为＋1价时，X位于第ⅠA 族，Y位于第ⅦA族；X为＋2价时，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族。

(2)XY2型的离子化合物，X可能为＋2价，也可能为＋4价。

X为＋2价时，Y为－1价，X 位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族；X为＋4价时，Y为－2价时，X位于第Ⅳ族，Y位于第ⅥA族。

12．(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
(2)
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
解析由题目信息可知：在离子化合物中A2＋、B－核外电子数均为18，则元素A、B分别是Ca和Cl。

再由化学反应“H2＋Cl2―→C”推出C为HCl；因为反应②：Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O，则X可能是Ca(OH)2，则反应②为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

最后反应③为Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。

13．(1)钾氯氧(2)H＋＋OH－===H2O
(3)
解析根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO－3，X＋为K＋。

14．(1)三ⅥA HClO4
解析X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y单质是淡黄色固体，则Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。

(1)S位于第三周期第ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。

(2)Z的简单离子为Cl－。

(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。