全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题分类汇总含答案(1)

一、中考初中化学综合题
1．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。

Ⅰ．制取气体并验证气体性质。

（1）写出仪器a的名称：______。

（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。

（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。

①检查装置B的气密性的方法：______。

②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。

Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。

（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。

①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。

②甲实验的目的是______。

（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH 降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。

（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。

实验步骤实验现象实验结论
____________CO2与NaOH发生了反应。

【答案】长颈漏斗2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大
关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出
【解析】
(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；(2)A 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：32KClO 22KCl+3O ，C 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：22322NaOH+CO ==Na CO +H O ；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液的pH 为13.5。

往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH 为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH 为
9.2，溶液的pH 降低的原因是：溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；(6)二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以
实验步骤
实验现象 实验结论 取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化
碳后，再向溶液中滴加稀盐酸 有大量气泡冒出 二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应
2．下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P 点的含义是___________________。

（2）在t 1℃时，将20g A 物质加入到50g 水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。

【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶
【解析】
【分析】
【详解】
（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。

（2）依据A物质的溶解度曲线可知。

t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。

（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。

则其大小关系为：B>A>C。

（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。

3．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少______？（写出计算过程）
（3）y=____。

（4）b点对应的溶液的溶质是（填化学式）_________。

【答案】511.1%。

2.2NaCl
【解析】
本题考查了根据化学方程式的计算。

弄清反应过程，根据反应过程处理数据，是解题的基础。

（1）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。

（2）设：生成沉淀5.0g所需CaCl2的质量为x。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 5g
1111005x g
= x=5.55g ， 50g 溶液中CaCl 2的质量分数=5.55g 50g
×100%=11.1%； （3）根据题意可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为53g×10%=5.3g ；
设：5.3gNa 2CO 3与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y ，
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O
106 44
5.3g y
106 5.344g y
= y=2.2g ； （4）b 点表示碳酸钠与氯化钙、盐酸恰好完全反应，对应的溶液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl 。

4．在实验室中，小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca （OH ）2粉末状试剂．他们对该试剂进行定量实验分析：称取试剂19.8g 放入锥形瓶中，加入30.2g 的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g 盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入盐酸
的质量
（g ）
25 25 25 25 25 25 锥形瓶中
物质的质
量（g ） 75 100 a 150 172.8 197.8
（1）a 的数值为_____，小敏同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）_____．
（2）b 的数值为_____．
（3）该试剂中氢氧化钙的质量分数为_____．（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】125 滴加盐酸至100g 时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在 2.2 74.4%
【解析】
【分析】
氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质，由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g﹣172.8g＝2.2g；根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数。

【详解】
（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是第2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g＝125g。

（2）由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论。

（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g﹣172.8g＝2.2g （4）设试剂中碳酸钙的质量为x
3222
CaCO2HCl CaCl H O C
+=++
1004
O
4
x 2.2g
↑
100x
=
44 2.2g
x＝5g
试剂中氢氧化钙的质量分数为：
19.8g-5g
100%74.7%
19.8g
⨯≈
答：氢氧化钙的质量分数为74.7%。

【点睛】
氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

5．（1）新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。

目前，我国已开发和利用的新能源有______（合理即可）。

近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________。

（2）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。

①从微观角度分析该反应的实质是______。

②该反应中，生成C 和D 的质量比是______。

（3）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。

向左烧杯中加入一定质量的金属M ，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N ，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成＋2价的硫酸盐）则： ①M 、N 两种金属的活动性由强到弱的顺序为______。

②M 、N 两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______。

【答案】太阳能（合理即可） 42
22 CH +2O CO +2H O 点燃 分子破裂成原子，原子重新结合成新分子 14：3； M>N M<N
【解析】
【分析】
【详解】
（1）目前，我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。

天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为4222 CH +2O CO +2H O 点燃。

（2）①从微观角度分析化学反应的实质是：分子破裂成原子，原子重新结合成新分子。

②根据微观示意图，该反应的化学方程式为：422CH +H O CO+3H 一定条件 ，故C 和D 的质量比是28:6=14:3。

（3）①由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。

在反应过程中天平的指针偏向右边，说明左边放出氢气的速率快，相同的时间内产生的氢气多，左边的金属比右边的金属活泼；由此可知，M 与酸反应比N 剧烈，金属M 活动性比N 的活动性强。

②由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少，左边生成的氢气多，即等质量金属完全反应N 产生氢气的量小于M ，根据放出氢气的质量=×金属的化合价金属质量金属的相对原子质量
，金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N 产生氢气的量小于M ，所以金属N 的相对原子质量大于金属M 的相对原子质量。

6．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO 2对本实验的影响）。

请你参与并完成相关内容。

（1）步骤一：关闭K ，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m 克溶质质量分数为10%的NaOH 溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.
步骤二：打开K ，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。

（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B 点对应的溶质总质量为（用含m 的代数式表示，可以不化简）_____克。

BC 段反应的化学方程式为______，BC 段溶质总质量下降的原因是___.
（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。

结合图25中C 点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.
【答案】CO 2+2NaOH ＝NaCO 3+H 2O 增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应 1060.1m 80
Na 2CO 3+Ba （OH ）2＝BaCO 3↓+2NaOH 加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份 NaOH 和Ba （OH ）2 C 点对应的溶液中溶质质量与A 点相等，都为0.1m 克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。

【解析】
【详解】
解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；轻轻振荡锥形瓶的目的是：增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧
化碳充分反应；
（2）设二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为x，
2232
2NaOH CO Na CO H O
m
=
80106
x
10%
++
⨯
克
m10%
x106
80
=
⨯
克
x=
1060.1m
80
⨯
克；
氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，所以BC段反应的化学方程式为：
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；根据化学方程式可知：加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀溶质质量减少26质量，所以BC段溶质总质量下降；
（3）根据图2 所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1m克与A点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中只有氢氧化钠，乙中剩余氢氧化钡，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠。

7．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。

随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。

试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。

（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

_____。

【答案】减小 B 3.65%
【解析】
(1)根据溶液pH的变化分析解答；
(2)根据中和反应是放热反应分析解答；
(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。

解：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以
图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；
(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。

设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
40 36.5
20 g×4% x
20g4
400
=
36.5x
x＝0.73 g
稀盐酸中溶质的质量分数为
0.73g
20g
×100%＝3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。

8．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。

［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。

装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为
［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。

［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。

小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。

［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。

［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？
［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；
②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.
[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。

［分析交流］红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果（填“影响”或“不影响”）。

［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：。

［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。

［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。

［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。

假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填①或②）。

【答案】［设计方案］Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；干燥
［实验探究］11:80 ；1:8
［分析交流］在D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰［分析交流］不影响
［提出猜想］Cu2O
［拓展探究］反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量
［定量分析］①
【解析】
该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。

为了防止制取H2的过程带出水分，故要对H2进行干燥处理，H2是中性气体，故可选择浓硫酸干燥；防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故需要在D装置后再连接一个和D一样的装置；
由于装置C中发生H2+CuO Cu+H2O，D中的水其实是C中反应产生的水，装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g，其实质是CuO中氧元素的质量为1.6g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g,所以水中H、O元素的质量比=0.22：1.6=11：80 ；红色固体a中含有Cu2O是不会影响水组成，原因是它的存在不产生水；本实验中测定C、D装置质量变化是关键，而C、D装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。

解：设生成铜的质量为x，则
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
144 64
3.6 x
x=" 1." 6g
答：生成铜的质量为1.6g
由于 1.6g<2g ，故红色固体中一定含有Cu2O，猜想1成立
9．A ~F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：
（1）A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为___________。

（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为
_______。

（3）对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示：
①D和E两种物质分别是________、________（写化学式）。

②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因
______。

③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_______，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是__________。

aOH- bMg2+ cCO32- dNO3-
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO HCl、【答案】生石灰 H2O2 CO2 Ca(OH)23222
CaCl2、NaCl ac
【解析】
【分析】
A～F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，A是一种氧化物，可用作干燥剂，所以A是氧化钙，氧化钙俗称生石灰，B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，所以B是过氧化氢溶液，C是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钠溶液中加入D，得到无色溶液，加入氢氧化钙，能生成白色沉淀，白色沉淀加入E，能产生气泡，说明产生的沉淀是碳酸盐，最后加入石蕊试液，溶液变红，说明F是酸，所以D可能是二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以D是二氧化碳，F是盐酸，经过验证，推导正确；
【详解】
（1）A的俗称为生石灰；
（2）B的化学式为H2O2；
（3）①通过推导可知，D和E两种物质分别是CO2、Ca（OH）2；
②加入F的溶液后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、HCl、CaCl2、NaCl，钙离子和碳酸根离子
会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以不能与该溶液中的离子共存的是ac。

10．今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。

小明同学查阅了镉的相关信息：①镉元素位于第五周期ⅡＢ族。

②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。

③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。

回答下列问题：
（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是（______）
A 镉属于金属元素
B 一个镉原子中有48个质子
C 镉原子示意图中X=18
D 镉的相对原子质量为112.4g
（2）归纳镉单质的化学性质_______________________________；
（3）“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米”需要从源头治理。

目前河水治理的方法是：把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCO3沉淀，以降低河水中Cd2+的浓度。

①若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为
_________________________。

②25℃时，CdCO3的溶解度为2.8×10-6g，则1L河水中含Cd2+的质量为______mg（河水密度为1.0g/cm3，计算结果精确到0.001mg）。

国家要求水中Cd2+的含量的标准
≦0.005mg/L，用Na2CO3处理的河水____（填“是”或“否”）达标。

【答案】D 镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性
CdCl2+Na2CO3=CdCO3↓+2NaCl 0.018 否
【解析】
【分析】
【详解】
相对原子质量的单位是“1”，不是质量单位，所以D不正确，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，镉的化学性质有：镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性；由于碳酸镉是不溶性物质，所以氯化镉与碳酸钠反应是复分解反应，根据复分解反应的规律可写出两种物质间反应的化学方程式；25℃时，CdCO3的溶解度为2.8×10-
6g，则1L（1000g）河水中溶解的CdCO3的质量约为2.8×10-6g×10×103=2.8×10-2mg,所以1L 水中镉离子含量为2.8×10-2mg×112/183=0.018mg，高于国家水质标准，所以用碳酸钠处理含镉废水不能达标。

11．中国高铁制造已处于世界先进水平。

请回答下列问题。

（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。

快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。

（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。

请写出节约用水的一种做法_____
（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。

（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。

用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。

【答案】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属硬度大
【解析】
【分析】
（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。

【详解】
（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；
（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；
（3）合金属于金属材料；
（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。

【点睛】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

12．回答下列问题。

（1）直饮水机的水处理过程如图所示。

①可直接饮用水属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）
②炭罐的作用是___________（选项字母）
a 过滤
b 脱色除味
c 消毒杀菌
（2） A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）
已知B是目前世界上年产量最高的金属，AEF是氧化物，C是气体。

H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。

①列举D物质的一种用途________
②反应Ⅱ的化学方程式________
③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式________
④上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是________
【答案】混合物 b 作导线 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2置换反应
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①可直接饮用水除含有水外，还含有部分可溶性物质，属于混合物，故填混合物；
②炭罐中含有活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以炭罐的作用是脱色除味，故填b。

（2）B是目前世界上年产量最高的金属，所以B为铁；H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，则H为硫酸铜；B（铁）跟与G溶液反应生成C，C为气体，所以C为氢气，G溶液为酸溶液，G、H中的阴离子相同，H为硫酸铜，所以G为硫酸；AE是氧化物，且A与E在高温条件下反应生成B（铁），所以A、E分别为氧化铁与一氧化碳中的一种；B（铁）与H（硫酸铜）反应生成D，则D为铜；C（氢气）与氧化铁F反应生成D （铜），所以F为氧化铜。

①由上述分析可知，D为铜，铜具有良好的导电性，可作导线，故填作导线。

②由分析可知，反应Ⅱ中的B为铁，G为硫酸，C为氢气，该反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

③反应Ⅰ可以是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学。