河南省淮阳县陈州高级中学2019届高三化学上学期第三次月考试题2

2018—2019学年上期三年级第三次月考
化学试题
相对原子质量：C -12 O-16 Mg -24 Fe -56 Al- 27 Zn -65 Cu- 64 Na- 23 Ca -40 Cl -35.5
Ba-137 S-32
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）
A．氧化镁用作耐火材料
B．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
D．FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板
2．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
3．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
4．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）
A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸
C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2
D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3
5．实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－ B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－
C．H+、Fe 2+、SO42－、I－ D．Na+、HCO3－、K+、F－
6．下列离子方程式的书写正确的是（）
A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑
B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O
C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
7．下列物质不能通过化合反应直接得到的是（）
A．CuS B．NaHCO3 C．FeCl2 D．Fe（OH）3
8．将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaCl D．NaOH
9．向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）随加入NaOH 溶液体积（V）的关系正确的是（）
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5N A
B．含有N A个原子的氦气体积约为22.4 L
C．25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2N A
D．1 mol NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中Na＋数为0.1N A
11．配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是（）A．称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体
B．转移溶液时，发现容量瓶中有水
C．摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
12．某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32－、Ba2+、Cl—、SO42－，向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成，再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（）
A. 不可能存在的离子是：Cu2+、Ba2+、SO42－
B. 一定存在的离子是：Na+、CO32－
C. 可能存在的离子有：Na+、Cl—、SO42－
D. 无色气体为二氧化碳，沉淀为硫酸银
13．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（）
铝土矿 a b c d Al．
A．b中铝元素是以阳离子形式存在
B．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
C．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
D．③中需要通入过量的二氧化碳
14．两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）
A．镁和铁 B．镁和铝 C．铁和锌 D．铜和锌
15.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体
积关系如图所示,则原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）
A.1∶2
B.3∶1
C.2∶1
D.6∶1
16．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的
量浓度为（）mol/l。

A. 0.2
B. 0.8
C. 0.4
D. 1.6
二、非选择题
17．（11分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，
在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____。

（1分）
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：沉淀固体B________ ；
沉淀D________。

（每空1分）
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①___________________________________________________________；（2分）
②___________________________________________________________；（2分）
③___________________________________________________________；（2分）
④___________________________________________________________。

（2分）18．（8分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用_______________（1分）
（2）装置B的作用是______________________________________，（1分）装置C的作用是______________________________________________，（1分）装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。

（1分）
（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________________________________、_________________________。

（2分）
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），
则Na2O2试样的纯度为_______________________________________。

（2分）
19．（10分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。

为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:
步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,（1分）肯定不含有的离子是________。

（1分）
（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

（2分）
（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

（2分）
（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:______ _______。

（2分）
（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba（OH）2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba（OH）2溶液体积为___________L。

（2分）
20．（9分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中FeCl2和FeCl3的物质的量，按以下步骤进行实验：
（1）将混合物配制成250mL的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______________（填仪器名称）。

（1分）
（2）取25.00mL待测溶液，向其中通入标准状况下336mLCl2恰好将Fe2+氧化为Fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：_________________________（2分）；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________ ______mol。

（2分）
（3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中c（FeCl3）=____________mol·L—1 。

（2分）
（4）检验Fe3+中含有Fe2+ 的方法是_____________________________________。

（2分）21．（14分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。

其光
解反应的化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。

（2分）
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。

（2分）
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解
产物中一定含有___________、___________。

（2分）
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操___________________________________。

（2分）
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：
________________。

（2分）
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4错误！未找到引用源。

酸化，用c mol·L-1KMnO4
错误！未找到引用源。

溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是___________________________。

（1分）
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形
瓶中。

加稀错误！未找到引用源。

酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。

该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

（2分）
高三第三月考化学答案
一、选择题（16×3=48分）
1 C
2 C
3 D
4 B
5 D
6 B
7 A
8 D
9 D 10 C
11 D 12 B 13 D 14 C 15 A 16 B
17、（11分）（1）. 过滤（1分）（2）. Al2O3（1分） Fe2O3（1分）
（3）① Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O （2分）
② Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋（2分）
③ NaAlO2＋HCl＋H2O===Al（OH）3↓＋NaCl（2分）
④ 2Al（OH）3Al2O3＋3H2O（2分）
18 （8分）（1） 6 mol·L-1盐酸（1分）
（2）除去气体中的HCl（1分）干燥气体（1分）吸收装置D中反应剩余的CO2（1分）（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、（1分） Na2O+CO2＝Na2CO3（1分）
（4） 78%（2分）
19、（10分）（1）、SO42-、H+（1分）； Fe3+、Ba2+、CO32-（1分）
（2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（2分）（3） 3 （2分）
（4） H++HCO3-=H2O +CO2↑（2分）（5）0.2（2分）
20. （9分）（1）、250mL容量瓶（1分）
（2）、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（2分） 0.3 （2分）（3）、0.4（2分）（4）、滴加酸性KmnO4溶液，若溶液褪色，则证明Fe3+中含有Fe2+。

（或滴加铁氰化钾有蓝色沉淀生成。

）（2分）
21.（14分）（1）3FeC 2O4+2K3[Fe（CN）6]Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4（2分）
（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置（2分）
②CO2（1分） CO （1分）③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气（2分）
④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明
含有Fe2O3（2分）
（3）①当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液变成浅红色，显半分钟内不褪色。

（2分）
②（2分）。