酸、碱、盐、氧化物综合题型(一) 除杂题 人教四年制版oc(完整版)实用资料

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酸、碱、盐、氧化物综合题型(一) 除杂题
一. 本周教学内容：
酸、碱、盐、氧化物综合题型(一)——除杂题
二. 教学目的：
1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。

2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。

3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。

三. 教学重、难点：
除杂题的解题思路和方法。

四. 知识要点：
1. “除杂”题的方法和原则。

“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有
（1）过滤法：
即通过过滤，除去不溶性杂质。

例如除去粗盐中混有的少量的泥沙。

可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

（2）结晶法：
当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。

例如硝酸钾中混有的少量的氯化钠。

以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：
（3）溶解法：
将杂质用化学方法溶解。

例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。

有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
（4）沉淀法：
加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。

例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
（5）化气法：
加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。

例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。

Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（6）加热法：
通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。

例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。

2 NaHCO3∆
====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（7）吸收法：
用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。

例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

另外在做除杂的题时，还应注意以下几点原则：
① 去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO 3溶液吸收氯化氢：NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，而不能用NaOH 溶液，因为NaOH 溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：
NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O 2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O
那么能否用Na 2CO 3除去氯化氢呢？
也不能；因为Na 2CO 3与CO 2和HCl 都能反应。

反应方程式如下： Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2＝2NaHCO 3
② 除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。

例如，除掉NaOH 溶液中的Na 2CO 3，只能用石灰水：Na 2CO 3
＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH 而不能用CaCl 2溶液：CaCl 2＋ Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaCl ，所以如果用了CaCl 2溶液，虽然除掉了Na 2CO 3，但又使NaOH 溶液中增添了新的杂质NaCl 。

③ 还要考虑除杂后便于分离。

总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用。

2. “分离题”的解题思路。

分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：
分离方法⎪⎪⎪⎪⎩
⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪
⎩⎪⎪
⎨⎧--------------------再分别复原为原物质。

性差异将物质分开后，利用溶解
种成分转化，
先采用除杂的方法将一转化复原法化学方法来。

将溶质从溶液中分离出蒸发结晶与如影响不同的物质。

用于分离溶解度受温度冷却热饱和溶液与物质。

如用于分离溶解性不同的过滤物理方法33KNO NaCl NaCl
CaCO
注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合
物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。

3. 如何判断常见溶液中的离子能否大量共存？
在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：
（1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），则这两种离子就不能大量共存。

例如：Ba 2＋
和SO 42－
；Ca 2＋
和CO 32－
；Ba 2＋
和CO 32－
；Ag ＋
和Cl －
； Mg 2＋
、Cu 2＋
、Fe 3＋
、Al 3＋
和OH －。

（2）两种离子能结合成水，则H ＋
和OH －
不能共存。

（3）两种离子能结合成易分解能产生气体的则不能共存。

例如：H ＋
和CO 32－
，H ＋
和HCO 3－ 【典型例题分析】
[例1] 下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。

A. MgO
解析：答案：
① A 跟B ② A 跟C ③ B 跟D ④ C 跟D ⑤ D 跟E [例2] 欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。

（1）NaCl(Na 2CO 3) （2）HNO 3(HCl) （3）Na 2SO 4 (Na 2CO 3) （4）HCl(H 2SO 4)
解析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。

答案：
（1）HCl ====+HCl CO Na 232↑++222CO O H NaCl （2）3AgNO ====+3AgNO HCl 3HNO AgCl +↓
（3）42SO H ====+4232SO H CO Na ↑++2242CO O H SO Na （4）2BaCl ====+242BaCl SO H HCl BaSO 24+↓ [例3] 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. H ＋
、Ba 2＋
、NO 3－
、OH －
B. H ＋、K ＋、Cl －、CO 32－
C. Na ＋
、Ag ＋
、NO 3－
、CO 32－
D. Na ＋
、K ＋
、OH －
、SO 42
－
解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。

在A 项中+H 与-OH 可结合成O H 2，B 中+H 与-23CO 可结合生成O H 2和2CO ，C 中+Ag 与-
23CO 可形成32CO Ag 沉淀析出，而D 中既无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D 。

答案：D
[例4] 在分开盛放的A 、B 两溶液中，共含有Na ＋
、Cu 2＋
、Ba 2＋
、Mg 2＋
、OH －
、NO 3－
、
SO42－七种离子两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是。

解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。

因为Cu2＋、Mg2＋，不能与OH－共存，Ba2＋和SO42－不能共存，而Na＋、NO3－与其它离子都能共存，所以A溶液里含有Na＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－，B溶液里含有Ba2＋、OH－。

答：B溶液里所含离子应该是Ba2＋和OH－。

[例5] 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）
A. H2O、AgNO3、HNO3
B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl
D. H2O、KOH、HNO3
解析：此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为
Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。

在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。

[例6] 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀HCl
解析：这是一道综合性、思维性较强的去杂质题。

解这类题时，要遵守不能引入新杂质的原则，若在去杂过程中，一旦引入，要在后续步骤中除去。

按照题目的要求设计合理的操作顺序，杂质逐一除去，如果忽略了题目的要求就可能出错。

答案：
一. 选择题
1. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）
A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）
H还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）
B. 用足量
2
C. 盛过植物油的试管（热碱液）
D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水） 2. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（ ） A. 2BaCl 溶液 B. NaOH 溶液
C. 3AgNO 溶液
D. 23)(NO Ba 溶液
3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ） A. 稀42SO H
B. HCl
C. 硝酸
D. 石灰水
4. 除去NaOH 中混有的少量32CO Na 杂质，可加入试剂（ ） A. 盐酸
B. 石灰水
C. 2CO
D. 2CaCl 溶液
5. 为了除去KCl 溶液中含有的少量3FeCl 和42SO K 杂质，应依次加入的试剂是（ ） A. 先加入适量3AgNO 溶液，再加入适量2BaCl 溶液。

B. 先加入适量2BaCl 溶液，再加入适量3AgNO 溶液。

C. 先加入适量KOH 溶液，再加入适量23)(NO Ba 溶液。

D. 先加入适量KOH 溶液，再加入适量2BaCl 溶液。

6. 除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（ ） A. 加入过量稀42SO H 微热后，过滤，洗涤。

B. 加强热或在空气中灼热。

C. 加适量水，加热，过滤，洗涤。

D. 加适量稀42SO H ，微热，过滤，洗涤。

7. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的+
2Ca
，+2Mg ，-
24SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
① 过滤 ② 加过量的NaOH 溶液 ③ 加适量的HCl
④ 加过量的32CO Na 溶液 ⑤ 加过量的2BaCl 溶液。

正确操作顺序是（ ） A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤④①②③
8. 某溶液中大量含有+
Ag ，+
2Cu
，+
2Ba
，三种阳离子中的两种离子和离子-3NO ，-
Cl ，-
OH ，-
23CO 四种阴离子
中的两种离子，溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）
A. +Ag 、+
2Cu 、-3NO 、-
Cl
B. +Ag 、+
2Ba 、-Cl 、-
OH
C. +
2Cu
、+
2Ba
、-
3NO 、-
Cl
D. +
2Cu
、+
Ag 、-
3NO 、-
23CO
9. 下列物质中，不能与32CO Na 溶液发生反应的是（ ） A. 稀3HNO B. KOH 溶液
C. 2BaCl 溶液
D. 3AgNO 溶液
10. 某溶液中仅含+
K ，+
2Mg
，-
24SO ，-
Cl 四种离子，其中离子个数比为::2+
+
Mg
K 8:5:4=-Cl ，若+K 为8m
个，则-
24SO 离子个数可能是（ ）
A. 1m
B. 2m
C. 4m
D. 6m
11. 有CuO 、Fe 、CO 、2)(OH Ba 溶液、32CO Na 溶液、NaOH 溶液和稀42SO H 等7种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ） A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个
12. 将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ） A. 氢氧化钾溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 氯化钾溶液 13. 下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的一组是（ ）
A. 2BaCl 、NaCl 、42SO Na
B. 3AgNO 、HCl 、23)(NO Cu
C. 2)(OH Ca 、32CO K 、HCl
D. NaOH 、42SO H 、23)(NO Ba
14. 当土壤的pH 值为4时，农作物不能生长，现要改良它，应撒施的物质是（ ） A. 食盐 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 胆矾
15. 某溶液中滴加2BaCl 溶液，产生不溶于稀3HNO 的白色沉淀，则该溶液中可能含有的离子是（ ） A. +Ag
B. -
24SO
C. +Ag 或-24SO
D. -
3NO
16. 在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是（ ）
A. 氢氧化钡溶液
B. 硝酸银溶液
C. 碳酸钡粉末
D. 生石灰粉末
17. 在23)(NO Hg 、23)(NO Cu 和23)(NO Zn 的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（ ） A. 23)(NO Zn 和23)(NO Fe B. 23)(NO Cu 和23)(NO Zn C. 只有23)(NO Zn
D. 只有23)(NO Fe
18. 某溶液中存在+
2Mg
、+
Ag 、+
2Ba
三种阳离子，现用NaOH ，32CO Na 和NaCl 三种溶液使它们转化为沉淀并
分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是（ ）
A. NaCl 、NaOH 、32CO Na
B. 32CO Na 、NaCl 、NaOH
C. NaOH 、NaCl 、32CO Na
D. NaCl 、32CO Na 、NaOH
19. 某工厂的废渣中混有少量的锌粒和氧化铜（其它成分不跟酸反应），与大量废盐酸接触能形成污水，产生公害，若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有金属离子是（ ）
A. +
2Fe ，+
2Cu
B. +
2Cu
，+
H
C. +
2Zn
，+
2Fe
D. +
2Zn
，+
H
20. 下列反应能够一步实现的是（ ） A. 32CaCO CaCl → B. 3FeCl Fe →
C. 2)(OH Cu CuO →
D. NaCl NaNO →3
二. 填空题
1. 3KNO 溶液中混入少量KCl ，可加入 除去KCl ，实验现象 ，化学方程式 。

2. 2FeCl 溶液中混入少量2CuCl ，可加入 除去2CuCl ，现象 ，充分反应经过 （填写实验操作）可得纯净2FeCl 溶液，化学方程式 。

3. NaCl 溶液中混有少量4MgSO ，若加一种试剂除去，该试剂是 。

若加两种试剂除去，应加 和 （写化学式）。

4. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是 ，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，该试剂是 。

5. 硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入 试剂，除去 ，再向溶液中加入 试剂，除去 ，过滤后再向滤液中加入 试剂，以除去 ，可得纯净硝酸钠溶液。

6. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过 ，最后通过 。

7. 现有以下几项操作：① 加适量盐酸 ② 加适量水溶解 ③ 过滤 ④ 高温或加热灼烧 ⑤ 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。

A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先 再 。

B. 除去生石灰中的碳酸钙，应 。

C. 除去铜粉中的氧化铜，应先 再 。

D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先 再 。

8. 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的
9. 按下列要求除去固体或液体中所含杂质（括号中的物质）写出有关化学方程式：
)(2HCl ZnCl )(2CuCl NaCl
)(Cu CuO )(3CaCO CaO
a. 化合反应
b. 分解反应
c. 置换反应
d. 复分解反应 10. 除去下列括号内杂质，用化学方程式表示。

（1）硝酸钠（氯化钠） ； （2）烧碱（纯碱） ；
（3）亚硫酸钠（苛性钠） ； （4）汞（铜） ；
（5）)(3242CO K SO K KCl 、 ； 。

试题答案
二. 填空题
1. 适量的3AgNO 溶液；产生白色沉淀；33KNO AgCl KCl AgNO +↓=+
2. 过量铁粉；产生红色物质；过滤；Cu FeCl CuCl Fe +=+22
3. 2)(OH Ba ；NaOH ；2BaCl
4. 2)(OH Ba ；3AgNO
5. 3HNO ；32CO Na ；23)(NO Ba ；4BaSO ；3AgNO ；NaCl
6. 灼热的氧化铜；NaOH 溶液；浓42SO H
7. A. 1；5 B. 4 C. 1；3 D. 2；3
8.
（1）HCl 溶液 ↑++=+223222CO O H KCl HCl CO K （2）NaOH 溶液 NaCl OH Mg NaOH MgCl 2)(222+↓=+ （3）镁粉 42SO H Mg +（稀）↑+=24H MgSO （4）石灰水 NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓=+ 9.
a. ∆
====
+22O Cu CuO 2 b. 高温
====
3CaCO ↑+2CO CaO c. ====
+HCl Zn 2↑+22H ZnCl d. ====+NaOH CuCl 22NaCl OH Cu 2)(2+↓ 10. （1）↓+=+AgCl NaNO AgNO NaCl 33 （2）NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓=+ （3）O H SO Na SO NaOH 23222+=+
（4）Hg NO Cu Cu NO Hg +=+2323)()(
（5）KCl BaSO BaCl SO K 24242+↓=+；
KCl BaCO BaCl CO K 23232+↓=+。