2019届二轮复习 化学计量 作业(全国通用)

化学计量
考向一、以物质的量为核心的基本概念、基本计算 （一）、讲高考
【例1】称取424(NH )SO 和44NH HSO 混合物样品7.24 g ，加入含0.1 mol NaOH 溶液，完全反应，生成3NH 1 792 ml （标准状况），则424(NH )SO 和44NH HSO 的物质的量比为（ ） A ．1：1
B ．1：2
C ．1.87：1
D ．3.65：1
【例2】【2016年高考江苏卷】过氧化钙（222a O O C 8H g
）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量4MnSO 和碱性KI 溶液，生成2MnO(OH)沉淀，密封静置；加入适量稀22H SO ，待2MnO(OH)与I -完全反应生成2Mn +和2I 后，以淀粉作指示剂，用223Na S O 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
2223S O Mn I 222246O MnO I S O -
+
-
-
−−−→−−
→−−−→（OH ） ①写出2O 将2Mn +氧化成2
MnO （OH ）的离子方程式；____________________________________。

②取加过一定量222a O O C 8H g
的池塘水样100.00 mL ，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01 000 -mol L 223Na S O 标准溶液13.50 mL 。

计算该水样中的溶解氧（用1
mg L -g 表示）
，写出计算过程。

（二）、讲典例
【例1】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100 mL4.40 -mol L 盐酸中，充分反应后产生896 mL 2H （标准状况），残留固体1.28 g 。

过滤，滤液中无2Cu +。

将滤液加水稀释到200 mL ，测得其中c(H)+为0.400 -mol L 则原混合物中单质铁的质量是（ ） A ．2.24 g
B ．3.36 g
C ．5.60 g
D ．10.08 g
【趁热打铁】【百强校·2016届平遥第二轮复习限时训练】铝碳酸镁b 3c d 2AlMg (CO )(OH)eH 0g g 用于慢性胃炎，称取3.0 g 铝碳酸镁样品，溶于50 mL2 mol/L 的盐酸（过量），收集到气体112 mL （标准状况）；往所得溶液中加入40 mL3 -mol L 的NaOH 溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g ；再将滤液稀释到100 mL ，测得溶液中OH -的浓度为0.1 mol/L ，由计算可以确定e 的值为（ ） A ．4
B ．5
C ．7
D ．8
【例2】下列说法正确的是（ ）
A ．2 -mol L KCl 溶液与1 -mol L 24K SO 溶液等体积混合后，c(K )+为2 -mol L
B ．120 g NaCl 溶液中溶有20 g NaCl ，该温度下NaCl 的溶解度为20 g
C ．22.4 L HCl 气体溶于水制成1 L 溶液，该溶液的物质的量浓度为1 -mol L
D ．把5 g 胆矾溶于45 g 水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
【趁热打铁】密闭容器中盛有一定量的4CH 与2O 混合气体及足量的22Na O 固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中4CH 与2O 的体积比为（ ） A ．2：1
B ．1：2
C ．1：1
D ．任意比
考向二、阿伏伽德罗常数的应用 （一）、讲高考
【例1】设A N 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（ ） A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2A N B ．1 mol 2N 与4 mol 2H 反应生成的3NH 分子数为2A N C ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2A N D ．标准状况下，2.24 L 4CCl 含有的共价键数为0.4A N
【例2】A N 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1A N B ．标准状况下，5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5A N C ．氢原子数为0.4A N 的甲醇分子中含有的σ键数为0.4A N D ．0.1 L0.5 mol/L 3CH COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05A N （二）、讲典例
【例1】设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol 2O 充分反应后，容器内气体的分子数为2A N
B ．用惰性电极电解4CuSO 溶液后，如果加入0.1 mol 2Cu(OH)能使溶液复原，则电路中转移电子数目为 0.2A N
C ．142 g 24Na SO 和24Na HPO 固体混合物中，阴阳离子总数为3A N
D ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4A N 【趁热打铁】设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说正确的是（ ） A ．1 L0.1 mol/L 醋酸中含有3CH COO -数目等于0.1A N
B ．室温下，1 LpH 等于13的NaOH 溶液中，由水电离的OH -数目为0.1A N
C ．1 L0.1 -mol L 23Na CO 溶液中含碳微粒总数一定为0.1A N
D ．1 L0.1 -mol L 243Al (SO )溶液中3Al +的数目为0.2A N
【例2】设A N 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，0.1 mol 2Cl 溶于水，转移的电子数目为0.1A N B ．标准状况下，2.24 L NO 和2.24 L 2O 混合后气体分子数为0.15A N C ．加热条件下，1 mol Fe 投入足量的浓硫酸中，生成A N 个2SO 分子 D ．0.1 mol 22Na O 与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1A N 【趁热打铁】A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应。

充分反应后断裂的C O —键数目为A N B ．室温下向1 LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H +数目大于0.1A N C ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L 2H ，该乙醇分子中共价键总数为4A N
D ．己知24226C H (g)H (g)C H ,H 137.0KJ /mol +==-V ，乙烯与2H 加成时放出68.5 kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为A N （三）、讲易错
【例1】设A N 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是（ ） ①标准状况下，2.24 L 2H O 含有的分子数等于0.1A N
【例2】D
【趁热打铁】B （三）、讲易错【例1】B
解析
考向一、以物质的量为核心的基本概念、基本计算
（一）、讲高考
【例1】【解析】
132g/mol=0.0374 mol。

因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87：1 ，故选C。

【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。

【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓
度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或
产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法
等，是历来高考的重点内容。

日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。

【例2】【解析】
【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等
【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守
恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。

得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。

计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子
原子数×原子升价数。

利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。

（二）、讲典例
【例1】【解析】
考点：考查混合物的计算的知识。

【趁热打铁】【解析】
考点：考查复杂化学式的计算。

【例2】【解析】
考点：考查溶液组成的有关计算
和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

（二）、讲典例
【例1】【解析】
考点：考查阿伏加德罗常数计算与判断
【趁热打铁】【解析】
考点：考查阿伏加德罗常数计算
【例2】【解析】
N，因为是可逆反应，A错误；试题分析：A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1
A
B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后生成2.24 L NO2另外氧气过量，剩余氧气1.12 L。

但由于存
N，B错误；C．加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓在平衡2NO2N2O4，所以气体分子数小于0.15
A
N个SO2分子，C错误；D．0.1 mol Na2O2与足是的硫酸中生成硫酸铁，根据电子得失守恒可知生成1.5
A
N，D正确，答案选D。

潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为0.1
A
考点：本题主要是考查阿伏加德罗常数计算
【趁热打铁】【解析】
考点：本题主要是考查阿伏加德罗常数及有关计算与判断
（三）、讲易错
【例1】【解析】
考点：考查阿伏加德罗常数计算。