南昌市高一下学期化学期末考试试卷D卷

南昌市高一下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一下·长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害
B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味
C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料
D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好
2. （2分） (2015高三上·朝阳期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A . 常温常压下，7.1gCl2含有的Cl2分子数为0.2NA
B . 0.1 mol羟基（﹣OH）含有的电子数为NA
C . 1.7gNH3含有的电子数为NA
D . 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NA
3. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（）
A . 稀硫酸
B . Cu2SO4溶液
C . 酒精溶液
D . 稀硫酸
4. （2分） (2017·江苏模拟) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R
B . 氢化物的稳定性：X＞Y
C . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X
D . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
5. （2分） (2018高二下·北京期中) 由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是（）
A . 一定有乙烯
B . 一定没有甲烷
C . 一定有丙烷
D . 一定没有乙烷
6. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有：（）
①苯的间位二元取代物只有一种
②苯的邻位二元取代物只有一种
③苯分子中碳碳键的键长均相等（键长是指在分子中两个成键的核间距离）
④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷
⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应．
A . ②③④⑥
B . ③④⑤⑥
C . ①②③④
D . 全部
7. （2分） (2019高三上·南山期中) 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . C3N4中C的化合价为−4
B . 反应的两个阶段均为吸热过程
C . 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D . 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
8. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）
A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
B . 检验溶液中是否含有SO42﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸
C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
9. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高三上·成都期中) W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（）
A . 简单气态氢化物沸点Y＞X＞W
B . 原子半径Z＞Y＞X＞W
C . Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
D . Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物
11. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列叙述错误的是（）
A . 任何可逆反应都有一定的限度
B . 化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C . 化学反应达到平衡状态与时间的长短无关
D . 化学平衡状态是不可改变的
12. （2分）(2017·宁波模拟) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是
（）
A . W的氢化物比R的氢化物稳定
B . T的最高价氧化物水化物可能为强碱
C . Q的原子半径比T的小
D . W和Q的原子序数相差10
13. （2分） (2015高二下·枣强期中) 下列说法不正确的是（）
A . 油脂发生皂化反应能生成甘油
B . 乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体
C . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
D . 谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）
14. （2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）
A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B . 某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性
C . 氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气
D . 明矾可用于水的净化与杀菌消毒
15. （2分）现有4.9gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液．则原固体混合物中镁元素的质量为（）
A . 1.2g
B . 1.6g
C . 2.4g
D . 4.8g
16. （2分）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维．化学纤维指用天然的或合成的聚合物为原料，经化学方法制成的纤维．下列物质属于天然纤维且其主要成份是纤维素的是（）
A . 光导纤维
B . 人造丝
C . 棉花
D . 蚕丝
17. （2分） (2016高一上·重庆期末) 取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH﹣）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为（）
A . 1：2
B . 1：1
C . 2：1
D . 2：3
18. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列说法中正确的是（）
A . IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
B . 具有共价键的化合物就是共价化合物
C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D . 离子化合物中一定有离子键
19. （2分） (2018高一下·广西月考) 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C 的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A . A＞B＞C＞D
B . D＞B＞A＞C
C . B＞A＞C＞D
D . C＞A＞B＞D
20. （2分） (2018高二上·包头期中) 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（）
A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ
B . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C . 若再充入1 mol H2 ，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
D . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ
二、非选择题 (共5题；共43分)
21. （11分） (2016高三下·信阳月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1） z在元素周期表的位置是________．
（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）________＞________；比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小________＞________．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式________．
（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式________．
（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和W：e2gd4，若电解含2molQ和2molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为________ mol．（6）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________．
②写出m点发生反应的离子方程式________．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol．
22. （8分） (2017高一上·无锡期末) 海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题
（1）操作①是________，操作②使用的主要玻璃仪器是________；
（2）含I﹣溶液中加入试剂X的目的是将I﹣________（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和________；
（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：
以下叙述正确的是（双选）
A . ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B . ③、④两步操作顺序可以颠倒
C . ⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D . ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：________;
23. （5分） (2018高二上·长春月考) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。

24. （5分） (2016高二上·枣阳开学考) 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．
（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于．
A . 金属的导电性强弱
B . 金属在地壳中的含量多少
C . 金属的化合价高低
D . 金属的活动性大小
（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式________．
②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
正极反应：________；
负极反应：________．
25. （14分）我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国．已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如图：
已知：
（1）下列有关说法中正确的是
A . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
B . 青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C . 青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
D . 一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为________．
A．溴水B．稀盐酸C．新制氢氧化铜悬浊液D．氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________．
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行．试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是________、________．（5） M与A互为同系物，但比A少两个碳原子．满足下列条件的M的同分异构体有________种（不考虑立体异构）．
①含有六元环②能发生银镜反应
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（）的路线流程图．路线流程图示例如图：
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共43分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、。