2019-2020学年山东烟台八年级上化学期末试卷

2019-2020学年山东烟台八年级上化学期末试卷
一、选择题
1. 下列典故中，主要体现化学变化的是（）
A.火烧赤壁
B.刻舟求剑
C.司马光砸缸
D.铁杵磨针
2. 下列实验操作中，正确的是（）
A.倾倒液体
B.点燃酒精灯
C.夹试管
D.检查装置气密性
3. 下列物质由离子直接构成的是（）
A.二氧化碳
B.氯化钠
C.金
D.液氧
4. 有关分子、原子的说法错误的是（）
A.分子的质量和体积不一定比原子大
B.分子、原子和离子都能直接构成物质
C.同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物
D.某同学将密封良好的塑料零食包装袋从平原带到西藏后，发现塑料包装袋鼓起，是因为袋中的气体分子体积增大
5. 下列符号中对“2”所表示的含义，说法不正确的是（）
A.2H：表示个氢原子
B.Fe2+：表示一个铁离子带2个单位正电荷
C.Mg
+2
O：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D.CO2：表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
6. 同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。

下列和氧气互为同素异形体的是（）
A. 臭氧（化学式为O3）
B. 液氧
C. 冰水混合物
D. 二氧化碳
7. 下列元素名称与元素符号书写都正确的是（）
A. 锌Zn
B.钴CO
C.氯cl
D.贡Hg
8. 关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（）
A.①④属于不同种元素
B.②⑤属于金属元素
C.④⑤均具有稳定结构
D.①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
9. 如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断错误的是（）
A.原子序数：Z>Y
B.核外电子数：X＝Y
C.Y和Z处于同一周期
D.在化学反应中Y原子容易得到2个电子形成，形成Y2−离子
10. 实验室里取25mL水并进行加热，下列需要的化学仪器组合正确的是（）
①带铁夹和铁圈的铁架台②试管夹③50mL试管④100mL小烧杯
⑤10mL量筒⑥50mL量筒⑦胶头滴管⑧酒精灯⑨石棉网
A. ②③⑤⑦⑧
B. ②③⑥⑦⑧
C. ①④⑥⑧⑨
D. ①④⑥⑦⑧⑨
二、多选题
我国自2018年5月1日起，将抗癌药品的进口关税降为零。

氮芥(C5H11Cl2N)是用于临床的抗肿瘤药物。

下列关于氮芥的说法正确的是（）
A.氮芥由19个原子构成
B.氮芥由碳、氢、氯、氮四种元素组成
C.氮芥中氯元素的质量分数最大
D.氮芥中含有Cl2分子
某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质．已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素
6.7%，其余为氧元素．则R的化学式为（）
A.C5H10O5
B.C5H10O2
C.C6H6O
D.C6H12O6
今年五月，广州对餐饮食品抽检，45%的大米被检出重金属镉超标。

下图A为周期表中的镉元素，图B为镉原子的结构示意图，下列说法正确的是（）
A.镉原子的相对原子质量为112.4g
B.符号“Cd”可以表示金属镉、一个镉分子
C.镉元素位于周期表的第五周期
D.图B中X=2
元素X的核电荷数为a，它们的阳离子X m+与元素Y的阴离子Y n−的电子层结构相同，则元素Y核电荷数为（）
A. m+n+a
B. m−n−a
C. a−m−n
D. m+n−a
下列关于相对原子质量的叙述错误的是（）
A. 相对原子质量标准发生变化，则相对原子质量不会相应发生变化
B. 相对原子质量约等于质子数与电子数之和
C. 相对原子质量不是原子的真实质量，但可以比较相对的大小
D. 两种原子的实际质量之比等于它们相对原子质量之比
三、解答题
氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。

（1）方法Ⅰ：电解水法。

写出电解水的文字表达式________。

兴趣小组同学利用下图实验探究水分子在直流电作用下的变化。

①用带火星木条接近产生气体较少的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到的现象是________；
②用燃着木条接近产生气体较多的玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，观察到的现象是________；
③在水通电分解的变化中，发生改变的粒子是________（写出具体微粒名称）；
④该实验理论上产生氢气与氧气的体积之比应为2:1。

但实际观察到氢气与氧气的体积之比略大于2:1，你猜想其原因可能是________。

（2）方法Ⅱ：光解水法。

我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。

水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：（“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，
“”表示催化剂）。

则水分解微观过程的正确顺序是________（填数字序号）。

上述过程中，不能再分的粒子是________（写出具体微粒名称）。

（3）为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃料具有
________的优点。

液氢和液氧发生化学反应的文字表达式是________，该反应中能量的转化是________。

根据要求用恰当的数字和符号填空
（1）3个碳酸根离子________；氨分子：________。

（2）2个氮原子：________；3个钙离子：________。

（3）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物的化学式：________。

（4）氮、氧两种元素组成的物质、元素质量比为7:12，写出其化学式：________。

（5）计算K2MnO4中Mn元素的化合价：________。

化学与我们的生产生活密切相关，回答下列问题：
（1）照明弹中用到镁粉作原料，其原因是________。

写出镁条在空气中燃烧的文字表达式________。

（2）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，释放大量的能量，可用于驱动汽轮机发电。

①卢瑟福利用带正电的α粒子轰击金箔，下述能正确反映实验结果的示意图是________（填序号）。

②核变化________（填“属于”或“不属于”）化学变化，你的判断依据是________（用微粒的观点解释）。

③从海水中提炼出来的重水（化学式为D2O），是核反应堆的慢化剂和冷却剂，重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为________。

请用化学符号填空。

如图1为某元素的原子示意图，请据此回答：
（1）该元素的元素符号为________。

（2）该元素位于元素周期表中的第________周期。

（3）如图2是一定条件下，某化学变化的微观示意图，请据图回答问题：
①SO2分子中S、O元素原子的质量比为________；
②S2−的核外有________个电子；
③写出该反应的文字表达式________。

水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。

（1）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加一氯胺）→净水。

这一过程中加明矾的[化学式为KAlN(SO4)2⋅12H2O]作用是________，明矾中含有的原子团名称为________。

一氯胺是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，请你写出一氯胺的化学式NH2Cl所表示的
意义。

宏观：①________，②________；
微观：③________，④________。

（2）很多自来水厂用二氧化氯替代氯气对水进行杀菌消毒。

工业上用氯气(Cl2)和亚氯酸钠(NaClO2)来制取
二氧化氯(ClO2)同时生成氯化钠，请写出该反应的文字表达式：________。

（3）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)从能量变化角度看，该反应将________能转化________能。

掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。

（1）固体药品通常保存在________里（填仪器名称）。

取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是
________。

（2）在实验室点燃镁条，应该使用的仪器有石棉网、________（填完整）。

为了安全，同学们观察该实验现
象时应该佩戴________。

（3）现要量取15mL
的盐酸，量液时，若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读数，则所取液
体的实际体积应________（填“<”、“>”或“=”）15mL。

（4）使用托盘天平称量食盐，正确的操作顺序是________。

①调节平衡螺母，使天平平衡
②检查天平是否平衡，将游码放在天平标尺的零刻度处
③称量物放在左盘，砝码放在右盘
④在两个托盘上各放一张相同质量的纸
⑤用镊子夹取砝码，最后移动游码，直到天平平衡
⑥记录砝码和游码的质量
⑦称量完毕，取下称量物，将砝码放回砝码盒，游码移回零处
（5）使用天平（已调平衡）称量8.5g食盐的过程中，发现托盘天平横梁的指针如下图所示，则应________。

（6）实验中，托盘天平调零后，小冬称量食盐固体时，在左盘放了10g和5g的砝码各一个，指针就刚好指
在分度盘的中央处，则他所称的食盐的质量________15g（填“大于”，“小于”，“等于”）。

小龙将托盘天平调
零后，在右盘衬纸上放置食盐固体，左盘衬纸上放置1个10g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。

则被称量食盐的实际质量为________g。

为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下的实验方案，请回答有关问题：
【查阅资料】浓氨水易挥发出氨气（NH3），浓盐酸易挥发出氯化氢气体。

氨气溶于水显碱性，酚酞遇碱变红。

氨气能与氯化氢反应生成白色的氯化铵固体。

（1）【实验一】如图1。

该实验观察到的实验现象是________；
该方案的不足之处是________。

（说出一点即可）
（2）【实验二】如图2、图3、图4。

图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小
纸花，小纸花上都均匀喷有同样的酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时
注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40∘C的热水中。

①观察到的现象是________。

②图2、图3采用了________的实验方法，该实验需要控制的变量有________（填字母）。

A．烧杯中加入热水和冷水的体积相同
B．小纸花材质、大小和形状相同
C．小纸花上都均匀喷有同样的酚酞溶液
D．向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水
（3）【实验三】利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系，如下图所示：
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。

过一会儿后，从上图中观察到有白烟产生且位置偏右，说明________。

（4）【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与________有关。

多次进行该实验，均观察到同样的实验现象，由此得出相对分子质量越小分子运动速度越快的结论。

为使该结论更具有普遍性，还应继续研究________。

铁锈的主要成分是Fe2O3。

某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用
下图装置完成表中实验，（已知稀氨水显碱性，稀醋酸显酸性）回答下列问题。

（1）铁制品易生锈是________（填“物理性质”或“化学性质”）。

（2）实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的因素、欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。

（3）根据表中实验现象得出的结论是________（写出1点即可）.
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还受酸的浓度的影响，可设计实验方案：相同条件下，取两份浓
度不同的醋酸分别在25∘C时，观察铁钉生锈时间。

钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙以保障人体的健康。

目前场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数是多少？
（2）若每片钙片的质量为1g则钙片中钙元素的质量分数为多少？
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克？与多少克葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]的含钙量相当。

参考答案与试题解析
2019-2020学年山东烟台八年级上化学期末试卷
一、选择题
1.
【答案】
A
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，化学变化的本质特征是有新物质生成。

A、物质燃烧的过程会有新物质生成，属于化学变化；
B、刻舟求剑只是物质的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、司马光砸缸只是将水缸砸破，物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、铁杵磨成针是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化。

故选A。

2.
【答案】
D
【考点】
检查装置的气密性
液体药品的取用
酒精灯的使用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
【考点】
物质的构成和含量分析
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
分子的定义与分子的性质
【解析】此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
B
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
根据元素符号前面的数字表示原子的个数，当铁元素带2个单位的正电荷的时候，读作亚铁离子，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数进行解答．
【解答】
B、当铁元素带2个单位的正电荷的时候，读作亚铁离子，故Fe2+中的2表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷，故选项错误（1）
C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故Mg
+2
O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故选项正确（2）D、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故CO2中的2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项正确（3）故选：B。

6.
【答案】
A
【考点】
同素异形体和同素异形现象
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
【考点】
元素的符号及其意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
D
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断。

B、⑤表示的粒子核内质子数为9，进行分析判断。

C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。

D、根据化合物化学式的写法解答。

【解答】
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法错误。

B、②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，属于非金属元素，故选项说法错误。

C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构；故选项说法错误。

D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，故选项说法正确。

故选：D。

9.
【答案】
B
【考点】
元素周期表的特点及其应用
【解析】
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

【解答】
A、同一周期中，由左至右原子序数依次递增，因此原子序数：Z>Y，该选项说法正确；
B、同一族中，由上至下核外电子数依次递增，该选项说法不正确；
C、Y和Z处在同一行中，处于同一周期，该选项说法正确；
D、Y是硫元素，硫原子最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的S2−，该选项说法正确。

10.
【答案】
D
【考点】
给试管里的液体加热
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、多选题
【答案】
B,C
【考点】
化学式的书写及意义
元素的质量分数计算
【解析】
A．根据物质的结构来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据物质的构成来分析。

【解答】
B．由化学式可知，氮芥由碳、氢、氯、氮四种元素组成，故选项说法正确（1）C．氮芥中碳、氢、氯、氮
元素的质量比为(12×5)：(1×11)：(35.5×2)：(14×1)＝60:11:71:14，可见其中氯元素的质量分数最大，故选项说法正确（2）D．氮芥是由氮芥分子构成的，不含氯气分子，故选项说法错误（3）故选：BC。

【答案】
A
【考点】
有关化学式的计算和推断
【解析】
由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，可得知其中氧元素的质量分数，根据物质的相对分
子质量，可计算三种元素的质量及三种原子的个数，最后确定物质的化学式．
【解答】
解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1−40%−6.7%=
53.3%；
设该化合物的化学式为C x H y O z；
根据质量分数可得12x:y:16z=40%:6.7%:53.3%
且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z≈5
则R的化学式为C5H10O5；
故选：A．
【答案】
【考点】
元素周期表的特点及其应用
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
元素周期表的结构及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
AB
【考点】
相对原子质量的概念及其计算方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
三、解答题
【答案】
【考点】
水的净化
电解水实验
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
常见元素与常见原子团的化合价化学式的书写及意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
纯净物和混合物的概念及判别
硬水与软水
水的净化
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
化学符号及其周围数字的意义
微粒观点及模型图的应用
原子结构示意图与离子结构示意图
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
自来水的生产过程与净化方法
电解水实验
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
此题暂无解析
【解答】此题暂无解答
【答案】
【考点】
托盘天平的使用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
利用分子与原子的性质分析和解决问题【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
影响化学反应速率的因素探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答。