广东省揭阳市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题06
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2018高考高三化学1月月考试题06
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题,共18题,共108分)
一、单项选择题(本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求) 6.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确
...的是
A.牙膏里填充少量的甘油,是由于甘油有吸湿性
B.“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料
C.小苏打可用于制发酵粉,它属于盐
D. 泄露在海洋中的原油只要由海洋生物逐步分解而除去
7.下列说法正确的是
A.在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下,蛋白质都会发生变性
B.氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素
C.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物
D.乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.A是一种常见单质,B、C为常见化合物,A、B、C均含有元
素X,它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是
A.X元素可能为Al B.X元素一定为金属元素
C.反应①和②一定互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应
10.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中,O2—由负极移向正极
B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2→ 8CO32―+ 10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e—→2O2—
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e— + 13O2—→4CO2 + 5H2O
11.常温下,下列对有关溶液的判断不正确
...的是
A.Na2CO3溶液中,c(OH-) =c(H+)+c(HCO3–)+c(H2CO3)
B.温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是:③①④②⑤
C.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-) =9 .9×10-7 mol/L
D.10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL
12.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。
)下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
B.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制取Ce,在阴极获得铈
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
D.四种的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同素异形体
23.(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D与E 同主族,且D的氢化物常温时为液态。
A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A 分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
(1)C的元素符号是;元素F在周期表中的位置。
(2)B、C、D元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为 (用化学式表示)。
(3)将足量D的单质通入到A2E的溶液中,反应的化学方程式为
(4)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意
义的C4气态分子。
C4分子结构如图所示,已知断裂1molC-C吸收l67KJ
的热量,生成lmol C C放出942KJ热量。
试写出由C4气态分子变成
C2气态分子的热化学方程式:。
(5)某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似,是离子化合物,其水溶液因分
步水解而呈弱酸性。
①盐x显酸性原因(用离子方程式表
示) 。
②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的化学方程式为
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42—。
请回答:
(1)步骤①发生的离子方程式、
步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。
(2)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量
之比为。
(3)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
(4)步骤④的离子方程式是
(5)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及。
(6)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反
应)。
若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量
分数为(用a表示)。
25.(15分)纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。
(1)工业上二氧化钛的制备是:
Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀
TiO2·x H2O。
Ⅳ.TiO2·x H2O高温分解得到TiO2。
①分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称
是。
②Ⅲ中反应的化学方程式是。
(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:
a.O 22O b.O+H2O2OH(羟基) c.OH+OH H2O2
① b反应过程破坏的化学键是。
② H2O2能清除路面空气中的C x H y、CO等,其主要是利用了H2O2的
(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。
(夹持装置已略去)
① 如缓慢通入22.4 L (已折算成标准状况)CO 气体,结果NaOH 溶液增重11 g ,则CO 的转化率为 。
② 当CO 气体全部通入后,还要再通一会儿空气,其目的是 。
30.(13分)
(1)下列分子中,属于平面型构型的有________。
A .CCl 4
B .PH 3
C .BBr 3
D .COCl 2
(2)H 2O 分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H 2O)n 。
在该分子
形成的晶体中每个H 2O 分子被4个H 2O 分子包围形成变形的四面体,通过
“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如右图所示,试填
空。
①含1molH 2O 的该晶体中有___ __个“氢键”。
②请说明H 2O 比H 2S 的沸点高的原因________ ___________。
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu 同族,Au 原子的价电子
排布式为________;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu 原子处于面心、Au 原子处于顶点位置,则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为________;该晶体中,原子之间的作用力是_____ ___;
(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体
空隙中。
若将Cu 原子与Au 原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF 2的
结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_____ ___。
31.(13分)
已知:C 能与NaHCO 3发生反应,C 、D 相对分子质量相等,E 能发生银镜反应,相对分子质量为74。
请回答下列问题:
(1)写出C 的名称: ,E 中含有的官能团名称 、 ;
写出有机物B 可能发生的两种反应类型: ;
(2)写出反应②的化学方程式: ;
CaF 2的晶胞
(3)A 的结构简式为 ;
(4)写出两种同时符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式: 、 。
①苯环上有二个间位取代基; ②属于芳香酸酯; ③能与FeCl 3显色
参考答案: 6-12 DCDCC AB
23.(14分,每空2分)(1)N ;第三周期第VIIA 族(2)H 2O>NH 3>CH 4
(3)O 2+H 2S=S ↓+H 2O (4)N 4(g)=2N 2(g) △H=-882KJ/mol
(5)①N 2H 62++H 2O
N 2H 5.H 2O+H +
②Mg+ N 2H 6Cl 2=MgCl 2+ N 2H 4+H 2↑
或Mg+ N 2H 6Cl 2+2H 2O =MgCl 2+ N 2H 4.2H 2O +H 2↑
25.(15分)
(1) ① 蒸馏 (2分)
② TiCl 4 + (x +2) H 2O
△ TiO 2·x H 2O↓ + 4HCl (3分) ③ b (2分)
(2)①共价键(或极性共价键) (2分)
② 氧化性 (2分)
(3)① 25% (2分)
② 将残留在装置中的CO 2气体排出,被NaOH 溶液吸收,减小误差 (2分)
30.(13分)(1)CD ;(2分)
(2) 2N A (1分) H 2O 分子之间存在氢键作用;(1分)
(3) 5d 106s 1 3∶1 金属键(各2分)
(4) Cu 3AuH 8(2分)
31. (13分)化学选修—有机化学
(1)
)醛基、酯基(2分) 加成、取代、消去、酯化、氧化等(2分)
(2)H 3CH 2OH HCOOCH 2CH 3+H 2O (2分)
(4)
分)
浓H 2SO 4
△
(每个2分,共4分)。