广东省揭阳市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题06

2018高考高三化学1月月考试题06
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共18题，共108分）
一、单项选择题(本题共18小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 6．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述不正确
．．．的是
A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性
B．“神七”航天员的舱内航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
C．小苏打可用于制发酵粉，它属于盐
D. 泄露在海洋中的原油只要由海洋生物逐步分解而除去
7．下列说法正确的是
A．在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性
B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素
C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物
D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元
素X，它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。

下列判断正确的是
A．X元素可能为Al B．X元素一定为金属元素
C．反应①和②一定互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应
10．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。

下列对该燃料电池说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO32―+ 10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e—→2O2—
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e— + 13O2—→4CO2 + 5H2O
11．常温下，下列对有关溶液的判断不正确
．．．的是
A．Na2CO3溶液中，c(OH-) =c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)
B．温度相同、浓度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑤
C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-) =9 .9×10-7 mol/L
D．10 mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL
12．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。

）下列说法正确的是
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制取Ce，在阴极获得铈
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+
D．四种的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
23．(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E 同主族，且D的氢化物常温时为液态。

A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A 分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

(1)C的元素符号是；元素F在周期表中的位置。

(2)B、C、D元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为 (用化学式表示)。

(3)将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为
(4)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意
义的C4气态分子。

C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ
的热量，生成lmol C C放出942KJ热量。

试写出由C4气态分子变成
C2气态分子的热化学方程式：。

(5)某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分
步水解而呈弱酸性。

①盐x显酸性原因(用离子方程式表
示) 。

②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的化学方程式为
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。

请回答：
（1）步骤①发生的离子方程式、
步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。

（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量
之比为。

（3）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
（4）步骤④的离子方程式是
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。

（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反
应）。

若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量
分数为（用a表示）。

25．(15分)纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：
Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀
TiO2·x H2O。

Ⅳ．TiO2·x H2O高温分解得到TiO2。

①分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称
是。

②Ⅲ中反应的化学方程式是。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
a．O 22O b．O+H2O2OH（羟基） c．OH+OH H2O2
① b反应过程破坏的化学键是。

② H2O2能清除路面空气中的C x H y、CO等，其主要是利用了H2O2的
（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。

（夹持装置已略去）
① 如缓慢通入22.4 L （已折算成标准状况）CO 气体，结果NaOH 溶液增重11 g ，则CO 的转化率为 。

② 当CO 气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是 。

30．（13分）
（1）下列分子中，属于平面型构型的有________。

A ．CCl 4
B ．PH 3
C ．BBr 3
D ．COCl 2
（2）H 2O 分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H 2O)n 。

在该分子
形成的晶体中每个H 2O 分子被4个H 2O 分子包围形成变形的四面体，通过
“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填
空。

①含1molH 2O 的该晶体中有___ __个“氢键”。

②请说明H 2O 比H 2S 的沸点高的原因________ ___________。

(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子的价电子
排布式为________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心、Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是_____ ___；
(4)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体
空隙中。

若将Cu 原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF 2的
结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____ ___。

31．（13分）
已知：C 能与NaHCO 3发生反应，C 、D 相对分子质量相等，E 能发生银镜反应，相对分子质量为74。

请回答下列问题：
(1)写出C 的名称： ，E 中含有的官能团名称 、 ；
写出有机物B 可能发生的两种反应类型： ；
(2)写出反应②的化学方程式： ；
CaF 2的晶胞
(3)A 的结构简式为 ；
(4)写出两种同时符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式： 、 。

①苯环上有二个间位取代基； ②属于芳香酸酯； ③能与FeCl 3显色
参考答案： 6-12 DCDCC AB
23.（14分，每空2分）（1）N ；第三周期第VIIA 族（2）H 2O>NH 3>CH 4
(3)O 2+H 2S=S ↓+H 2O (4)N 4(g)=2N 2(g) △H=-882KJ/mol
(5)①N 2H 62++H 2O
N 2H 5.H 2O+H +
②Mg+ N 2H 6Cl 2=MgCl 2+ N 2H 4+H 2↑
或Mg+ N 2H 6Cl 2+2H 2O =MgCl 2+ N 2H 4.2H 2O +H 2↑
25．（15分）
（1） ① 蒸馏 （2分）
② TiCl 4 + (x +2) H 2O
△ TiO 2·x H 2O↓ + 4HCl （3分） ③ b （2分）
（2）①共价键（或极性共价键） （2分）
② 氧化性 （2分）
（3）① 25% （2分）
② 将残留在装置中的CO 2气体排出，被NaOH 溶液吸收，减小误差 （2分）
30.（13分）（1）CD ；（2分）
（2） 2N A （1分） H 2O 分子之间存在氢键作用；（1分）
(3) 5d 106s 1 3∶1 金属键（各2分）
(4) Cu 3AuH 8（2分）
31. (13分)化学选修—有机化学
(1)
)醛基、酯基（2分） 加成、取代、消去、酯化、氧化等（2分）
(2)H 3CH 2OH HCOOCH 2CH 3+H 2O （2分）
(4)
分)
浓H 2SO 4
△
（每个2分，共4分）。