江苏省决胜新高考2024届高三下学期4月大联考化学试题(含答案)

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决胜新高考——2024届高三年级大联考
化学
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每题只有一个
....
选项最符合题意。

1.2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。

下列材料不属于
...新型无机非金属材料的是
A.重组蛋白B.碳纳米材料C.单晶硅D.石英光导纤维
2.侯氏制碱法原理为NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。

下列说法正确的是A.基态碳原子价电子排布式:1s22s22p2 B.H2O为极性分子
C.NH4Cl的电子式:-
Cl

]
H
H
H H
N
[D.NaHCO3为共价晶体
3.臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NO x分别氧化为SO2-4和NO-3。

下列关于N、O、S、Fe 元素及其化合物的说法正确的是
A.原子半径:N>O>S B.第一电离能:I1(N)>I1(O)>I1(S)
C.标准大气压下沸点:H2S>H2O>NH3 D.1 mol [Fe(H2O)6]2+含有σ键数目为12 mol
4.N2H4·H2O是一种重要的精细化工原料,易溶于水,沸点较低,具有强还原性,其制备原理为
2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。

下列实验装置和操作不能
..达到实验目的的是
甲乙丙丁
A.用甲装置制备NH3 B.用乙装置制备氨水
C.用丙装置制备N2H4·H2O D.用丁装置提纯N2H4·H2O
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-阅读下列资料,完成5~7题:
碳元素被誉为“生命的核心元素”。

C 612、C 613和C 614
是碳元素3种常见的核素,由于碳原子通过单键、
双键、三键等形式成键,形成了数目繁多的有机物。

CO 2是常见的含碳化合物,近年来由于温室效应日益加剧,科学家提出了很多利用CO 2制取有机物的新手段。

CO 2不仅可以和H 2反应生成CH 3OH ,还可以在电解条件下生成C 2H 4、HCOOH 、CH 4、尿素[CO(NH 2)2]等多种物质。

5.下列说法正确的是
A .CO 6212、CO 6213和CO 6214属于同素异形体
B .HCOOH 分子中的化学健均为极性共价键
C .CO 2转化为有机物一定发生了还原反应
D .C 2H 4、HCOOH 、CH 4中碳原子的杂化轨道类型相同 6.下列化学反应表示不正确...
的是 A .由HCO -3生成CH 4的电极反应式为HCO -3+8e -+8H +=CH 4↑+2H 2O
B .NH 3和CO 2反应生成尿素:2NH 3+CO 2=CO(NH 2)2+H 2O
C .载人航天器内,用LiOH 固体吸收过量CO 2:LiOH+CO 2=LiHCO 3
D .CH 4与CO 2重整制氢:CH 4+CO 2剂化催2CO +2H 2 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A .CO 2是非极性分子,可作为制冷剂 B .CH 4的空间结构是正四面体,可用作燃料 C .CO 2具有氧化性,可制备尿素
D .HCOOH 由于H-O 键电子云密度比H 2CO 3小,所以酸性更强 8.抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z )可由下列反应制得
下列说法不正确...
的是 A .该反应是取代反应
B .1 mol X 最多可以消耗 4 mol H 2
C .1 mol Z 最多可以消耗 3 mol NaOH
D .Z 分子存在2个手性碳原子
9.利用CoP A .图中甲池是电解池,乙池是原电池 B .电极C 附近溶液pH 下降
C .制得1 mol H 2的同时可制得1 mol N 2
D .该装置可实现N 2H 4循环制氢
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题13图
(505,1.35)
E
D
C
B A 3.0
3.5
0.0
2.5
/温度m o l
/物质的量1.5
01.02.0.5700
600500
400
300
10.烟气中的SO 2可以在催化剂作用下被CH 4还原为S :CH 4(g)+2SO 2(g)=2S(g)+CO 2(g)+2H 2O(g),
下列说法正确的是
A .该反应的ΔS <0
B .该反应的平衡常数
= K ·)4H C ( c 2222·)
SO ( c )
CO ( c )S ( c
C .反应每生成1 mol S ,消耗22.4 LSO 2
D .适当升高温度能提高催化剂的活性
11.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是
24
已知室温时:K a 1(H 2C 2O 4)=5.6×10-2
、K a 2(H 2C 2O 4)=1.5×10-4
、 K sp (FeC 2O 4)=2.1×10-7。

下列说法正确的是
A .酸化、溶解后的溶液中存在:2c (Fe 2+)+c (NH +
4)=2c (SO 2-
4) B .室温下,0.1 mol·L -
1 NaHC 2O 4溶液中存在:c (C 2O 2-
4)<c (H 2C 2O 4)
C .向稀硫酸酸化的KMnO 4溶液中滴加Na 2C 2O 4溶液至溶液褪色,反应的离子方程式为:
5C 2O 2-
4+2MnO -
4+8H 2O =10CO 2↑+2Mn 2+
+16OH -
D .室温时反应Fe 2++H 2C 2O 4=FeC 2O 4↓+2H +的平衡常数K =40 13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
I CO 2(g)+4H 2(g)=CH 4(g)+2H 2O(g) ΔH <0 II CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) ΔH >0
在密闭容器中,1.01×105 Pa 、n 起始(CO 2)=1 mol 、n 起始(H 2)=4 mol 时,平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如题13图所示。

CH 4的选择性可表示为n 生成(CH 4)
n 反应(CO 2) ×100%。

下列说法不.正确..
的是 A .CH 4的物质的量的曲线为B
B .CO 的平衡选择性随着温度的升高而增加
C .在505℃,反应Ⅱ的平衡常数K =0.16
D .CO 2平衡转化率随温度的上升先下降后上升
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题14图
1
-L ·2.5mol 1
-L ·0.25mol /min
时间/m L
体积2H 二、非选择题:共4题,共61分。

14.(15分)硼氢化钠(NaBH 4)是一种理想的储氢材料。

(1)NaBH 4的制备
碱性条件下,电解偏硼酸钠(NaBO 2)溶液可制备NaBH 4。

总反应式为
NaBO 2+2H 2O =NaBH 4+2O 2↑ 已知:电负性B <H 。

①写出阴极的电极反应式: ▲ 。

②研究表面上述反应为间接还原反应,包括2步反应,请描述出这2步反应的合理假设: ▲ 。

(2)NaBH 4的性质
常温下,NaBH 4在水溶液中将发生水解反应生成H 2,NaBH 4的半衰期(NaBH 4水解掉一半所耗
费的时间,用t 1/2表示)与溶液pH 、温度(T )的关系如下:lg t 1/2=pH -(0.034 T -1.92)。

①写出NaBH 4在水溶液发生水解反应的化学方程式: ▲ 。

②给出保存NaBH 4水溶液的2点建议: ▲ 。

(3)NaBH 4的运用
第四周期过渡金属及其化合物是催化NaBH 4水解产氢的良好催化剂。

①Ag-铁基纳米颗粒催化剂可催化硼氢化钠水解制氢。

相同条件下,控制NaBH 4浓度相等,
改变其中稳定剂NaOH 的浓度,测得NaOH 浓度对催化活性的影响如题14图所示。

NaOH 浓度相对过大催化活性下降的原因可能是 ▲ 。

②相同条件下,FeSO 4、CoCl 2、NiCl 2催化NaBH 4水解制氢性能对比如下:
根据表格,写出你所得到的结论: ▲ 。

15.(
15分)化合物F 用于治疗甲癣,其合成路线如下:
F
4
LiClO E
D
C
Cl
4
SO 2H 浓B
A
Cl F HO
F
,+2) H MgBr
2CH 31) CH Cl
F O
F
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(1)B 分子中碳原子的杂化轨道类型为 ▲ 。

(2)D 的结构简式为 ▲ 。

(3)写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式: ▲ 。

分子中含有3种不同化学环境的氢原子;能发生银镜反应;分子中含有一个手性碳原子。

(4)E →F 的副产物与F 互为同分异构体,写出该副产物的结构简式: ▲ 。

(5)已知:①
CHO

H 2
CHCl ;②
NaOH
O
O
O 。

写出以CH 3MgBr 和
3
CH 3CH 为原料制备
3
CH O
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂
任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

16.(16分)硫酸羟胺[(NH 3OH)2SO 4]是一种重要的化工原料,呈白色粉末状,可溶于水。

一种利用氨
法烟气脱硫中生成的亚硫酸氢铵制备环己酮肟的过程如下:
NOH
4
242
SO
已知:①环己酮(O )和羟胺(NH 2OH)反应生成环己酮肟(
NOH )称为肟化反应;
②环己酮肟能溶于水,难溶于(NH 4)2SO 4浓溶液。

(1)“反应”中生成(NH 3OH)2SO 4,若n (SO 2)∶n (NH 4HSO 3)=1∶1,写出该反应的离子方程式
▲ 。

(2)浓缩的目的有:①防止在后续蒸发浓缩制硫酸铵时耗能过多;② ▲ ;③ ▲ 。

(3)“肟化反应”中还需通入气体X ,写出X 的化学式: ▲ 。

(4)“分离”的操作名称为: ▲ 。

(5)环己酮肟在酸性条件下水解可实现脱肟。

实验小组利用
题16图装置进行环己酮肟的脱肟并制备硫酸羟胺。

补充完整制取硫酸羟胺的实验方案:在三颈烧瓶中分别加入一定量环己酮肟、蒸馏水和硫酸, ▲ ,萃取相经气相色谱分析环己酮肟的转化率较高后, ▲ ,即可得到硫酸羟胺粗品。

(实验中需要使用的试剂、仪器:甲苯、Ba(OH)2溶液、蒸馏水、pH 计)
硫酸水
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题17图-1
)
(17.(15分)探索在温和条件下合成氨具有重要意义。

(1)合成氨中每生成2 mol NH 3,放出92.2 kJ 热量。

+1-·能量436 kJ mol
吸收·1-能量945.8 kJ mol
吸收
T
1/lg
①1 mol N —H 键断裂吸收的能量约等于 ▲ kJ 。

②合成氨反应速率常数k (通常情况下,反应速率常数越大,反应越快)随温度的变化曲线 如题17图-1所示,请在图中指定位置标出k 正或k 逆(在答题卡上作答)。

(2)电化学合成氨是未来绿色合成氨的可选途径,其中电解液、电极材料的研究尤为重要。

I 熔融盐电解
一种以熔融LiCl-KCl-CsCl-Li 3N (添加0.5%Li 3N )为电解质,以多孔镍为电极材料,在常
压下电化学合成氨的原理如题17图-2所示。

①写出阳极发生的电极反应式: ▲ 。

②若用H 2S 代替H 2电化学合成氨,写出可能出现的副产物的化学式: ▲ 。

题17图-2 题17图-3
II 水系电解
在常规水系电解液中,以N 2和H 2O 为反应物,常温常压下在催化剂的作用下实现氨的合成:N 2+6H ++6e -
=2NH 3,但H 2O 放电生成H 2导致合成氨选择性较低。

③研究表明,控制电极-电解液界面处的质子源的浓度,将有效抑制副反应。

以FeOOH/CNTs 作催化剂、甲醇为溶剂、水为质子源配制甲醇-水混合电解液,相对常规水系电解液,氨的选择性更高。

其可能原因是 ▲ 。

④水溶液中三种催化剂(a 、b 、c )上N 2电还原为NH 3(题17图-3左图)和H 2O 电还原为H 2(题17图-3右图)反应历程中的能量变化,则三种催化剂对N 2电还原为NH 3的催化活性由强到弱的顺序为 ▲ (用字母 a 、b 、c 排序)。

高三化学(答案) 第1页(共2页)
决胜新高考——2024届高三年级大联考
化学参考答案及评分建议
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每题只有一个....选项最符合题意。

二、非选择题:共4题,共
61分。

14.
(1)① BO -2+6H 2O +8e -=BH -4+8OH -(2分)
② 第1步:H 2O 在阴极电解产生H 2;第2步:生成的H 2再与BO -2反应生成BH -
4(3分)
(2)① NaBH 4+2H 2O =NaBO 2+4H 2↑(2分) ② 低温、强碱性溶液 (2分)
(3)① OH -占据了催化剂的表面,减少活性位点与NaBH 4的接触,导致放氢速率减慢(3分)
② 催化活性与金属的d 电子数有关;产氢速率与反应活化能之间没有必然联系 (3分)
(本题共15分)
15.
(1)sp 2,sp 3(2分)
(2)(2分)
(3)
CHO
Cl
F C F
(3分)
(4)
(3分)
高三化学(答案) 第2页(共2页)
(5)
3
CH O
NaOH
O
O
3CCH 2O
,Cu OH
OH
3CHCH 33
CH 3CH (5分)
(本题共15分)
16.
(1)NO -2+HSO -3+SO 2+2H 2O =NH 3OH ++2SO 2-4+ H +(3分)
(2)增大后续肟化反应的速率 减少环己酮肟在后续稀硫酸铵溶液中的溶解损失(各2分)
(3)NH 3(2分) (4)过滤(2分)
(5)加热,充分反应,用甲苯萃取反应液
萃余水相转移至烧杯中,加Ba(OH)2溶液,同时用pH 计测量萃余水相的pH ,直至约为7.0 后,过滤,用蒸馏水洗涤,将洗涤液与滤液合并,蒸发、浓缩、结晶 (5分)
(本题共16分)
17.
(1)① 391 (2分)
② k 逆 (2分)
(2)① 2N 3-+3H 2-6e -=2NH 3 (3分) ② NiS (或NiS 2、S )
(2分) ③ 甲醇分子的供质子能力比水分子差(甲基为推电子基,削弱了羟基的极性),使电极-电解液界面处的质子源浓度减小抑制了副反应;甲醇-水分子间的氢键作用阻碍了水分子解离过程,也抑制了副反应 (3分) ④ b a c (3分)
(本题共15分)
注:合理答案均参照给分!。

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