人教版高中化学必修一金属的化学性质课件

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如:2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 Na 与 CuSO4 \ FeCl3 溶液呢
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的 原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系?
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求:① Zn的物
质的量;②参加反应HCl的物质的量;③生成H2的体
积(标况下)。 解: n(Zn) = m (Zn)
6.5g =
= 0.1mol
M (Zn)
65g/mol
2、根据化学方程式进行计算的基本步骤 :
(1)根据题意写出相关反应的化学方程式 (2)找出相关物质的计量数之比 (3)对应计量系数,找出相关物质的物质的量
金属与水反应小结
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈,氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O1=0=0℃=Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H20=∆==2Al(OH)3+3H2 ↑
高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
金属性越强,越容易与水反应
小结二 :金属与水反应的规律
性质 密度比水小 反应放热,熔点低
产生气体 生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
现象:产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
课堂思考:
将钠放入硫酸铜溶液中,能否置换出
× 铜单质? 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 将钠放入盐酸中,钠将先和H2O反应, 还是先和HCl反应?
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 (可看作分两步进行)
铝既能与强酸反应,又能与强碱反应,是 两性金属
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应,因 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,铝 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸 的食物。
实验3-1 从煤油中
取一小块
金属钠,用
刀切去一
端的外皮,
观察实验
现象.
现象:切口处可观察到银白色的
金属光泽,在空气中很快变暗。
讨论:从以上实验,我们了解到金属钠的哪些
物理和化学性质?
物理性质:
1.为银白色的固体
Na
2.质软(硬度小) 3.密度比煤油大

性 化学性质:
质 很活泼 ,常温下能与氧气反应.
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
新解法:
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol
22.4L
0.1mol
V (H2)
1mol
22.4L
=
0.1mol
V (H2)
注意:(1)横(量)相当,竖(单位)相同; (2)带单位运算,结果单位要合理。
性质: 易与空气中的氧气反应
决 易与水反应

保存:保存在煤油或石 蜡油里。
钠着火的处理?
用干燥的砂土扑灭
课堂思考: 1.钠与冷水反应,钾,钙呢? 2.镁,铝与沸水可反应,方程式? 3.铁不与冷水,沸水反应,与水蒸气呢?
铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,(可以在水,氧气的条件下被腐蚀生锈, 主要成分是Fe2O3)但能否与水蒸气反应?
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1
扩大NA倍
2NA :2NA : 2NA : NA
物质的量之比 2mol :2mol :2mol :1mol
横(量)相当,竖(单位)相同
化学计量数之比等于物质的量之比
【例 题 】
点燃
2Na+Cl2==2NaCl
点燃
2Na+S==Na2S
2、铁、铝和镁分别与氧气反应
(1)铁与氧气在常温下缓慢反应,生成疏松 氧化层—氧化铁(红褐色Fe2O3)
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 铁丝在氧气中点燃,生成四氧化三铁(黑色)
3Fe + 2O2 点==燃 Fe3O4 (2)镁和铝与氧气在常温下能反+2HCl=2NaCl+H2↑
钠与酸反应时,如酸过量则钠只与酸反应, 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
一般规律:(先酸后水再盐)
钠与酸溶液反应时,钠直接与溶液中的酸反 应,但当钠与其它溶液反应时,一般是钠先与水 反应生成氢氧化钠和氢气,然后再看生成的氢氧 化钠是否与原溶液中的溶质反应!
讨论:钠的保存、在自然界的存在、用途、制法




铝丝与硫酸铜 镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应 2Mg+O2=2MgO 溶液反应
反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
化学性质
(1)金属与非金属(如氧气、氯气、硫)反应
点燃
4Al+3O2点=燃=2Al2O3 2Mg+O2=点燃=2MgO 24FCeu++3OO2=2常=点=温燃=22CFueO2O3(铁锈) 3Fe+2O2==4Fe3O4(磁性氧化铁) Na与O2 在常温和加热条件下呢
1、钠与氧气的反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反应
如:2Na +C加l2热== 2NaCl Fe + S == FeS
二、金属与酸和水反应
思考:观察此图,你有何看法?
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
气生与 气生与 氢成蒸高 成冷 成热 气氧气温 碱水 碱水 化反下 和反 和反 物应与 氢应 氢应 和生水
不 与 水 反 应
金属性越强,常温下与酸反应越剧烈;
金属性越强,常温下与水反应越强烈;
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
(要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表) (4)根据计量关系进行计算。
解: Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1
2
1
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 2
= 0.1 mol
n(HCl)
1 1
= 0.1 mol
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
实验3-6 加热铝箔 现象:铝箔熔化,表面失去
光泽,熔化的铝并不滴落
现象解释:
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的 铝箔,在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的 Al2O3的熔点(2050℃)高于Al(660 ℃ ),没有熔化, 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
资料卡片:铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧 化膜进行处理,得到应有更广泛的金属材料。
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
小结:一、 金属与非金属的反应
7
(2)金属与酸的反应
排在H前面的金属能置换出酸里的氢
金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2 Na与盐酸呢
(3)与盐反应(金属之间的置换反应)
排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来
God ! Save me!!
我得意的 笑,又得 意的笑…
为什么受伤 的总是我!
无所谓, 我无所谓…
结论:金属活动性顺序表中(H)前面的金属与酸 反应产生H2。金属越活泼,与酸反应越剧烈。
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应 演示实验,观察现象
概括 浮 熔 游、响 红
现象 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动, 发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红
实验装置: 1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
二、铁和水蒸汽反应
现象:加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆 鸣声。 注意事项: 1、整套装置试管口应低于试管底; 2、先预热; 3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中,用燃着的 火柴去点燃肥皂泡,可发出爆鸣声; 4、实验结束时,应先从肥皂水中撤出导管,再移去燃 着的酒精灯。
∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol, 有0.9 mol电子发生转移。
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂) 钠,镁,铝的还原性强弱?
一、金属的通性 化学通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子,表现还原性 3、易与氧气,氯气反应,得到氧化物和氯化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应,置换出活动性弱的金属单质
二、金属的性质 1.钠与氧气的反应
4Na + O2 =常温2Na2O
钠必须保存在隔绝空气环境中,实验 室将钠保存在煤油或石蜡中
加热后反应------实验3-2
现象:先熔化成小球,后燃烧产生黄色火 焰,生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠:Na2O2
钠还可以和其他非金属单质反应,如Cl2、S
质的形态存在
物理通性
一、金属的通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外,其他在常温下是固体;
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽,少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色,金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性:拉成细丝的性质。 展性:压成薄片的性质。
分析下列图片,写出反应的化学方程式。
例题2:
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应,计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol,有__ mol电子发 生转移。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e-
54g 2mol
22.4L 6mol
8.1g xmol
yL zmol
X=0.3mol Y=3.36L Z=0.9mol
第三章第一讲
金属的化学性质
【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位): 氧、硅、铝 ;含量最多的金属元素
是 铝 元素。
分布特征
一、金属的通性
除金、铂等少数极不活泼金属外,大多数金属元素在自然界 中以化合态存在; 自然界中最多铝,其次铁、钙、钠。
化合态:元素在化
合物中的存在形态
游离态:元素以单
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