人教版高中化学必修一金属的化学性质课件
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如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 Na 与 CuSO4 \ FeCl3 溶液呢
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物
质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体
积(标况下)。 解： n(Zn) = m (Zn)
6.5g =
= 0.1mol
M (Zn)
65g/mol
2、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量
金属与水反应小结
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O1=0=0℃=Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H20=∆==2Al(OH)3+3H2 ↑
高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
金属性越强，越容易与水反应
小结二 ：金属与水反应的规律
性质 密度比水小 反应放热，熔点低
产生气体 生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
现象:产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
课堂思考：
将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出
× 铜单质？ 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应， 还是先和HCl反应？
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 （可看作分两步进行）
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是 两性金属
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸 的食物。
实验3－1 从煤油中
取一小块
金属钠,用
刀切去一
端的外皮,
观察实验
现象.
现象：切口处可观察到银白色的
金属光泽,在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些
物理和化学性质？
物理性质：
1.为银白色的固体
Na
2.质软(硬度小) 3.密度比煤油大
的
性 化学性质：
质 很活泼 ,常温下能与氧气反应.
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
新解法：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol
22.4L
0.1mol
V (H2)
1mol
22.4L
=
0.1mol
V (H2)
注意：（1）横(量)相当，竖(单位)相同； （2）带单位运算，结果单位要合理。
性质： 易与空气中的氧气反应
决 易与水反应
定
保存：保存在煤油或石 蜡油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
课堂思考： 1.钠与冷水反应，钾，钙呢？ 2.镁，铝与沸水可反应，方程式？ 3.铁不与冷水，沸水反应，与水蒸气呢？
铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈， 主要成分是Fe2O3）但能否与水蒸气反应?
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1
扩大NA倍
2NA ：2NA ： 2NA ： NA
物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol
横（量）相当，竖（单位）相同
化学计量数之比等于物质的量之比
【例 题 】
点燃
2Na+Cl2==2NaCl
点燃
2Na+S==Na2S
2、铁、铝和镁分别与氧气反应
（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
3Fe + 2O2 点==燃 Fe3O4 （2）镁和铝与氧气在常温下能反+2HCl=2NaCl+H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应， 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
一般规律：（先酸后水再盐）
钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反 应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水 反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧 化钠是否与原溶液中的溶质反应！
讨论：钠的保存、在自然界的存在、用途、制法
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应 2Mg+O2=2MgO 溶液反应
反应
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
化学性质
（1）金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应
点燃
4Al+3O2点=燃=2Al2O3 2Mg+O2=点燃=2MgO 24FCeu++3OO2=2常=点=温燃=22CFueO2O3(铁锈) 3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁） Na与O2 在常温和加热条件下呢
1、钠与氧气的反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反应
如：2Na +C加l2热== 2NaCl Fe + S == FeS
二、金属与酸和水反应
思考：观察此图，你有何看法？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
气生与 气生与 氢成蒸高 成冷 成热 气氧气温 碱水 碱水 化反下 和反 和反 物应与 氢应 氢应 和生水
不 与 水 反 应
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；
金属性越强，常温下与水反应越强烈；
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。
解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1
2
1
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 2
= 0.1 mol
n(HCl)
1 1
= 0.1 mol
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
实验3－6 加热铝箔 现象：铝箔熔化，表面失去
光泽，熔化的铝并不滴落
现象解释：
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的 铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的 Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化， 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧 化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
小结：一、 金属与非金属的反应
7
（2）金属与酸的反应
排在H前面的金属能置换出酸里的氢
金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2 Na与盐酸呢
（3）与盐反应（金属之间的置换反应）
排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来
God ！ Save me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤 的总是我！
无所谓， 我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸 反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应 演示实验，观察现象
概括 浮 熔 游、响 红
现象 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动， 发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红
实验装置: 1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
3Fe＋4H2O(g）
Fe3O4＋4H2
二、铁和水蒸汽反应
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆 鸣声。 注意事项： 1、整套装置试管口应低于试管底； 2、先预热； 3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的 火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声； 4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃 着的酒精灯。
∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol， 有0.9 mol电子发生转移。
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂） 钠，镁，铝的还原性强弱？
一、金属的通性 化学通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
二、金属的性质 1.钠与氧气的反应
4Na + O2 =常温2Na2O
钠必须保存在隔绝空气环境中，实验 室将钠保存在煤油或石蜡中
加热后反应------实验3-2
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S
质的形态存在
物理通性
一、金属的通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
分析下列图片，写出反应的化学方程式。
例题2：
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发 生转移。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e-
54g 2mol
22.4L 6mol
8.1g xmol
yL zmol
X=0.3mol Y=3.36L Z=0.9mol
第三章第一讲
金属的化学性质
【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
是 铝 元素。
分布特征
一、金属的通性
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界 中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
化合态：元素在化
合物中的存在形态
游离态：元素以单
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物
质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体
积(标况下)。 解： n(Zn) = m (Zn)
6.5g =
= 0.1mol
M (Zn)
65g/mol
2、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式 （2）找出相关物质的计量数之比 （3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量
金属与水反应小结
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O1=0=0℃=Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H20=∆==2Al(OH)3+3H2 ↑
高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
金属性越强，越容易与水反应
小结二 ：金属与水反应的规律
性质 密度比水小 反应放热，熔点低
产生气体 生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
现象:产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
课堂思考：
将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出
× 铜单质？ 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应， 还是先和HCl反应？
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 （可看作分两步进行）
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是 两性金属
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸 的食物。
实验3－1 从煤油中
取一小块
金属钠,用
刀切去一
端的外皮,
观察实验
现象.
现象：切口处可观察到银白色的
金属光泽,在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些
物理和化学性质？
物理性质：
1.为银白色的固体
Na
2.质软(硬度小) 3.密度比煤油大
的
性 化学性质：
质 很活泼 ,常温下能与氧气反应.
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
新解法：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1mol
22.4L
0.1mol
V (H2)
1mol
22.4L
=
0.1mol
V (H2)
注意：（1）横(量)相当，竖(单位)相同； （2）带单位运算，结果单位要合理。
性质： 易与空气中的氧气反应
决 易与水反应
定
保存：保存在煤油或石 蜡油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
课堂思考： 1.钠与冷水反应，钾，钙呢？ 2.镁，铝与沸水可反应，方程式？ 3.铁不与冷水，沸水反应，与水蒸气呢？
铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈， 主要成分是Fe2O3）但能否与水蒸气反应?
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1
扩大NA倍
2NA ：2NA ： 2NA ： NA
物质的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol
横（量）相当，竖（单位）相同
化学计量数之比等于物质的量之比
【例 题 】
点燃
2Na+Cl2==2NaCl
点燃
2Na+S==Na2S
2、铁、铝和镁分别与氧气反应
（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
3Fe + 2O2 点==燃 Fe3O4 （2）镁和铝与氧气在常温下能反+2HCl=2NaCl+H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应， 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
一般规律：（先酸后水再盐）
钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反 应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水 反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧 化钠是否与原溶液中的溶质反应！
讨论：钠的保存、在自然界的存在、用途、制法
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应 2Mg+O2=2MgO 溶液反应
反应
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
化学性质
（1）金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应
点燃
4Al+3O2点=燃=2Al2O3 2Mg+O2=点燃=2MgO 24FCeu++3OO2=2常=点=温燃=22CFueO2O3(铁锈) 3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁） Na与O2 在常温和加热条件下呢
1、钠与氧气的反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O 加热 2Na + O2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反应
如：2Na +C加l2热== 2NaCl Fe + S == FeS
二、金属与酸和水反应
思考：观察此图，你有何看法？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
气生与 气生与 氢成蒸高 成冷 成热 气氧气温 碱水 碱水 化反下 和反 和反 物应与 氢应 氢应 和生水
不 与 水 反 应
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；
金属性越强，常温下与水反应越强烈；
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表） （4）根据计量关系进行计算。
解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1
2
1
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 2
= 0.1 mol
n(HCl)
1 1
= 0.1 mol
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
实验3－6 加热铝箔 现象：铝箔熔化，表面失去
光泽，熔化的铝并不滴落
现象解释：
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的 铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的 Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化， 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的氧 化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
小结：一、 金属与非金属的反应
7
（2）金属与酸的反应
排在H前面的金属能置换出酸里的氢
金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2 Na与盐酸呢
（3）与盐反应（金属之间的置换反应）
排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来
God ！ Save me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤 的总是我！
无所谓， 我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸 反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应 演示实验，观察现象
概括 浮 熔 游、响 红
现象 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动， 发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红
实验装置: 1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
3Fe＋4H2O(g）
Fe3O4＋4H2
二、铁和水蒸汽反应
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆 鸣声。 注意事项： 1、整套装置试管口应低于试管底； 2、先预热； 3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的 火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声； 4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃 着的酒精灯。
∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol， 有0.9 mol电子发生转移。
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂） 钠，镁，铝的还原性强弱？
一、金属的通性 化学通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气，氯气反应，得到氧化物和氯化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
二、金属的性质 1.钠与氧气的反应
4Na + O2 =常温2Na2O
钠必须保存在隔绝空气环境中，实验 室将钠保存在煤油或石蜡中
加热后反应------实验3-2
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S
质的形态存在
物理通性
一、金属的通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
分析下列图片，写出反应的化学方程式。
例题2：
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发 生转移。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e-
54g 2mol
22.4L 6mol
8.1g xmol
yL zmol
X=0.3mol Y=3.36L Z=0.9mol
第三章第一讲
金属的化学性质
【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
是 铝 元素。
分布特征
一、金属的通性
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界 中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
化合态：元素在化
合物中的存在形态
游离态：元素以单